200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương có đáp án cụ thể

Câu 1:

Một khí A có khối lượng riêng d1 = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d2 của A ở 0°C và 4 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp dụng công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ: d1/d2 = (P1/P2) * (T2/T1)

Trong đó:
- d1 = 1,12 g/l
- P1 = 2 atm
- T1 = 136,5°C = 136,5 + 273,15 = 409,65 K
- d2 = ?
- P2 = 4 atm
- T2 = 0°C = 0 + 273,15 = 273,15 K

Thay số vào công thức:
1,12 / d2 = (2/4) * (273,15/409,65)
1,12 / d2 = 0,5 * 0,6668
1,12 / d2 = 0,3334
d2 = 1,12 / 0,3334
d2 ≈ 3,36 g/l

Câu 2:

Hòa tan hoàn toàn 0,350g kim loại X bằng acid thu được 209 ml khí H2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và 104,3 kPa. Áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này là 2,3 kPa. Xác định đương lượng gam của kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần tính áp suất của khí H₂ khô:

P_H2 = P_tổng - P_H2O = 104,3 kPa - 2,3 kPa = 102 kPa

Tiếp theo, ta chuyển đổi áp suất sang atm:

P_H2 = 102 kPa / 101,325 kPa/atm ≈ 1,0067 atm

Thể tích khí H₂ là V = 209 ml = 0,209 L

Nhiệt độ T = 20°C = 293 K

Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT

n_H2 = (PV) / (RT) = (1,0067 atm * 0,209 L) / (0,0821 L*atm/(mol*K) * 293 K) ≈ 0,00877 mol

Số mol H₂ bằng số mol electron trao đổi.

Đương lượng gam của kim loại X là:

E = m / n_e = 0,350 g / 0,00877 mol ≈ 39,9 g/mol

Tuy nhiên, các đáp án không có giá trị nào gần với 39,9 g. Ta cần xem xét lại phương trình phản ứng. Giả sử kim loại X có hóa trị n, phản ứng sẽ là:

2X + 2nH⁺ -> 2Xⁿ⁺ + nH₂

Số mol electron trao đổi là n lần số mol của H₂, tức là n*0.00877 mol

Vậy đương lượng gam là: E = 0.350 / (n*0.00877) = 39.9/n

Nếu n=1, E=39.9 (không có đáp án nào gần đúng)

Nếu n=2, E=19.95 ≈ 20g (gần với đáp án D)

Nếu n=4, E = 39.9/4 ≈ 9.975 (gần với đáp án C)
Nếu n= 4, số mol electron trao đổi = 4*0.00877 = 0.03508, E = 0.350/0.03508 ≈ 9.975 ≈ 10 (gần đáp án C)

Giả sử kim loại có hóa trị 2. 2X + H2SO4 -> XSO4 + H2. Thì số mol e trao đổi = 2* số mol H2 = 2 * 0.00877 = 0.01754 . Vậy E = 0.350/0.01754 ≈ 20

Câu 3:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom.(Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit crom là CrxOy.
Theo đề bài, ta có %Cr = 68,4% => %O = 100% - 68,4% = 31,6%
Ta có tỉ lệ: x : y = (%Cr/MCr) : (%O/MO) = (68,4/52) : (31,6/16) = 1,315 : 1,975 ≈ 2 : 3
Vậy công thức oxit crom là Cr2O3.

Câu 4:

Một bình kín chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 120°C và 600 kPa. Hỏi áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng cháy của metan:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Ban đầu: V(CH₄) = V, V(O₂) = 3V

Phản ứng: V(CH₄) = V, V(O₂) = 2V

Sau phản ứng: V(CO₂) = V, V(O₂) = V

Tổng thể tích khí sau phản ứng: V(CO₂) + V(O₂) = V + V = 2V

Số mol khí giảm so với ban đầu: (V + 3V) - 2V = 2V. Do đó, áp suất giảm một nửa.

Áp suất sau phản ứng: 600 kPa / 2 = 300 kPa

Câu 5:

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:
- Năng lượng của orbital phụ thuộc vào cả số lượng tử chính (n) và số lượng tử góc (l), chứ không chỉ số lượng tử chính (n). Vì vậy, phương án A sai.
- Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất (nguyên lý vững bền).
- Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau (nguyên lý Pauli).
- Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa (quy tắc Hund).