Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4^-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/PO4^3- ; NH4+/NH3

CH3COOH2+/CH3COO-; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO4^2- ; NH4+/NH3

CH3COOH2+/CH3COOH; CH3COOH/CH3COO-; H3PO4/H2PO4- ; H2PO4-/HPO4^2-; NH4+/NH3

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry (thuyết proton), acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất mà acid và base khác nhau một proton. * CH3COOH có thể cho proton để tạo thành CH3COO-, hoặc nhận proton để tạo thành CH3COOH2+. Vậy cặp acid-base liên hợp của CH3COOH là CH3COOH/CH3COO-. * H2PO4- có thể cho proton để tạo thành HPO4^2-, hoặc nhận proton để tạo thành H3PO4. Vậy cặp acid-base liên hợp của H2PO4- là H3PO4/H2PO4- và H2PO4-/HPO4^2-. * NH4+ có thể cho proton để tạo thành NH3. Vậy cặp acid-base liên hợp của NH4+ là NH4+/NH3. Vậy đáp án đúng là B.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

43 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 43:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01 N bằng: (Giả thiết hoạt độ của ion H⁺ bằng nồng độ của nó)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

HCl là một axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. Do đó, nồng độ H⁺ trong dung dịch HCl 0,01 N chính bằng 0,01 M (hoặc 10⁻² M). pH được tính bằng công thức pH = -log[H⁺].

Trong trường hợp này, pH = -log(0,01) = -log(10⁻²) = -(-2) = 2.

Vậy, pH của dung dịch HCl 0,01 N là 2.

Câu 1:

Một khí A có khối lượng riêng d1 = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d2 của A ở 0°C và 4 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp dụng công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ: d1/d2 = (P1/P2) * (T2/T1)

Trong đó:
- d1 = 1,12 g/l
- P1 = 2 atm
- T1 = 136,5°C = 136,5 + 273,15 = 409,65 K
- d2 = ?
- P2 = 4 atm
- T2 = 0°C = 0 + 273,15 = 273,15 K

Thay số vào công thức:
1,12 / d2 = (2/4) * (273,15/409,65)
1,12 / d2 = 0,5 * 0,6668
1,12 / d2 = 0,3334
d2 = 1,12 / 0,3334
d2 ≈ 3,36 g/l

Câu 2:

Hòa tan hoàn toàn 0,350g kim loại X bằng acid thu được 209 ml khí H2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và 104,3 kPa. Áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này là 2,3 kPa. Xác định đương lượng gam của kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần tính áp suất của khí H₂ khô:

P_H2 = P_tổng - P_H2O = 104,3 kPa - 2,3 kPa = 102 kPa

Tiếp theo, ta chuyển đổi áp suất sang atm:

P_H2 = 102 kPa / 101,325 kPa/atm ≈ 1,0067 atm

Thể tích khí H₂ là V = 209 ml = 0,209 L

Nhiệt độ T = 20°C = 293 K

Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT

n_H2 = (PV) / (RT) = (1,0067 atm * 0,209 L) / (0,0821 L*atm/(mol*K) * 293 K) ≈ 0,00877 mol

Số mol H₂ bằng số mol electron trao đổi.

Đương lượng gam của kim loại X là:

E = m / n_e = 0,350 g / 0,00877 mol ≈ 39,9 g/mol

Tuy nhiên, các đáp án không có giá trị nào gần với 39,9 g. Ta cần xem xét lại phương trình phản ứng. Giả sử kim loại X có hóa trị n, phản ứng sẽ là:

2X + 2nH⁺ -> 2Xⁿ⁺ + nH₂

Số mol electron trao đổi là n lần số mol của H₂, tức là n*0.00877 mol

Vậy đương lượng gam là: E = 0.350 / (n*0.00877) = 39.9/n

Nếu n=1, E=39.9 (không có đáp án nào gần đúng)

Nếu n=2, E=19.95 ≈ 20g (gần với đáp án D)

Nếu n=4, E = 39.9/4 ≈ 9.975 (gần với đáp án C)
Nếu n= 4, số mol electron trao đổi = 4*0.00877 = 0.03508, E = 0.350/0.03508 ≈ 9.975 ≈ 10 (gần đáp án C)

Giả sử kim loại có hóa trị 2. 2X + H2SO4 -> XSO4 + H2. Thì số mol e trao đổi = 2* số mol H2 = 2 * 0.00877 = 0.01754 . Vậy E = 0.350/0.01754 ≈ 20

Câu 3:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom.(Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit crom là CrxOy.
Theo đề bài, ta có %Cr = 68,4% => %O = 100% - 68,4% = 31,6%
Ta có tỉ lệ: x : y = (%Cr/MCr) : (%O/MO) = (68,4/52) : (31,6/16) = 1,315 : 1,975 ≈ 2 : 3
Vậy công thức oxit crom là Cr2O3.

Câu 4:

Một bình kín chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 120°C và 600 kPa. Hỏi áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng cháy của metan:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Ban đầu: V(CH₄) = V, V(O₂) = 3V

Phản ứng: V(CH₄) = V, V(O₂) = 2V

Sau phản ứng: V(CO₂) = V, V(O₂) = V

Tổng thể tích khí sau phản ứng: V(CO₂) + V(O₂) = V + V = 2V

Số mol khí giảm so với ban đầu: (V + 3V) - 2V = 2V. Do đó, áp suất giảm một nửa.

Áp suất sau phản ứng: 600 kPa / 2 = 300 kPa

Câu 5:

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Lời giải: