Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau: 1) Trong cùng một nguyên tử, orbital np có kích thước lớn hơn orbital (n-1)p. 2) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital ns có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital (n-1)s. 3) Trong cùng một nguyên tử, electron trên orbital 3dxy có mức năng lượng lớn hơn electron trên orbital 3dyz. 4) Xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau.

1, 2, 3, 4

1, 2, 3

1, 2, 4

1, 2

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phát biểu 1 đúng vì khi n tăng, kích thước orbital tăng. Phát biểu 2 đúng vì khi n tăng, mức năng lượng tăng. Phát biểu 3 sai vì trong cùng một nguyên tử, các orbital có cùng giá trị n và l (trong trường hợp này là 3d) có mức năng lượng bằng nhau (trừ khi có sự xuất hiện của các hiệu ứng khác như hiệu ứng chắn). Phát biểu 4 đúng vì orbital f có tính đối xứng cầu, do đó xác suất gặp electron trên orbital 4f ở mọi hướng là như nhau. Vậy các phát biểu đúng là 1, 2, 4.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

43 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 10:

Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375.7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs+. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6.626 × 10-34 J.s và c = 3 ×108 ms-1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính bước sóng dài nhất có thể ion hóa nguyên tử Cs, ta sử dụng công thức liên hệ giữa năng lượng và bước sóng: E = hc/λ, trong đó E là năng lượng ion hóa (375.7 kJ/mol), h là hằng số Planck (6.626 × 10-34 J.s), c là tốc độ ánh sáng (3 × 108 m/s), và λ là bước sóng cần tìm.

Đầu tiên, cần chuyển đổi năng lượng ion hóa từ kJ/mol sang J/photon. Ta có:

E (J/photon) = (375.7 × 10^3 J/mol) / (6.022 × 10^23 photon/mol) ≈ 6.238 × 10^-19 J

Sau đó, ta tính bước sóng:

λ = hc/E = (6.626 × 10^-34 J.s × 3 × 10^8 m/s) / (6.238 × 10^-19 J) ≈ 3.184 × 10^-7 m = 318.4 nm

Bước sóng 318.4 nm nằm trong vùng tử ngoại (UV), cụ thể là vùng gần tử ngoại.

Vậy, đáp án đúng là: 318.4 nm, gần tử ngoại.

Câu 11:

Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: 1) Cs và Cs+. 2) 37Rb+ và 36Kr. 3) 17Cl- và 18Ar. 4) 12Mg và 13Al3+. 5) 8O2- và 9F. 6) 37Rb và 38Sr+.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định trường hợp nào ion có bán kính lớn hơn nguyên tử, ta cần xem xét sự thay đổi về số lượng electron và điện tích hạt nhân:

- Ion âm (anion) được hình thành khi nguyên tử nhận thêm electron. Việc tăng số lượng electron làm tăng lực đẩy giữa các electron, dẫn đến sự mở rộng đám mây electron và tăng bán kính ion so với nguyên tử trung hòa.

- Ion dương (cation) được hình thành khi nguyên tử mất electron. Việc giảm số lượng electron làm tăng lực hút của hạt nhân lên các electron còn lại, dẫn đến sự co lại đám mây electron và giảm bán kính ion so với nguyên tử trung hòa.

Xét từng trường hợp:

(1) Cs và Cs+: Cs là nguyên tử, Cs+ là ion dương. Bán kính Cs+ nhỏ hơn Cs.

(2) Rb+ và Kr: Rb+ và Kr có cùng cấu hình electron (cấu hình của Kr). Tuy nhiên, Rb+ có điện tích hạt nhân lớn hơn (Z = 37) so với Kr (Z = 36). Do đó, lực hút hạt nhân của Rb+ mạnh hơn, làm cho bán kính của Rb+ nhỏ hơn Kr.

(3) Cl- và Ar: Cl- và Ar có cùng cấu hình electron (cấu hình của Ar). Cl- có điện tích hạt nhân nhỏ hơn (Z = 17) so với Ar (Z = 18). Do đó, lực hút hạt nhân của Ar mạnh hơn, làm cho bán kính của Ar nhỏ hơn Cl-.

(4) Mg và Al3+: Không thể so sánh trực tiếp vì Mg là nguyên tử còn Al3+ là ion dương.

(5) O2- và F: O2- và F có cùng số electron (10e-). O2- có điện tích hạt nhân là 8, F có điện tích hạt nhân là 9. Do đó O2- có lực hút hạt nhân yếu hơn nên bán kính lớn hơn.

(6) Rb và Sr+: Không thể so sánh trực tiếp vì Rb là nguyên tử còn Sr+ là ion dương.

Vậy, các trường hợp bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử là (3) và (5).

Câu 12:

Chọn câu đúng: "Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng". Quy tắc này:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Quy tắc "Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng" đúng với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A). Các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ (nhóm B) có cấu hình electron phức tạp hơn, và quy tắc này không áp dụng cho chúng. He là một ngoại lệ ở phân nhóm VIIIA vì nó chỉ có 2 electron ở lớp ngoài cùng, nhưng vẫn thuộc nhóm VIIIA (nhóm 18).

Câu 13:

Chọn phát biểu chưa chính xác: 1) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố kim loại kiềm và kết thúc bằng nguyên tố khí trơ. 2) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố s và kết thúc bằng nguyên tố p. 3) Phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là VIIIB. 4) Ái lực electron mạnh nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tố Flor.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu 1 chưa chính xác vì chu kỳ 1 bắt đầu bằng H (phi kim) và kết thúc bằng He (khí trơ).
Phát biểu 2 chưa chính xác vì chu kỳ 1 bắt đầu bằng nguyên tố s và kết thúc bằng nguyên tố s (He).
Phát biểu 3 chưa chính xác vì nhóm VIIIB chứa nhiều nguyên tố nhất (12 nguyên tố).
Phát biểu 4 chính xác vì F có ái lực electron mạnh nhất trong bảng tuần hoàn.
Vậy các phát biểu chưa chính xác là 1, 2, 3.

Câu 14:

Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của các nguyên tố cùng nhóm I: Li và Cs; Cu và Ag.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống, năng lượng ion hóa giảm do bán kính nguyên tử tăng và lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng giảm. Do đó, năng lượng ion hóa của Li lớn hơn Cs (Li > Cs) và năng lượng ion hóa của Cu lớn hơn Ag (Cu > Ag).

Câu 15:

Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị (1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO). (2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử. (3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron. (4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO. (5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ…

Lời giải: