Chọn so sánh đúng, năng lượng ion hóa thứ nhất I1 của các nguyên tố cùng nhóm I: Li và Cs; Cu và Ag.

Li > Cs; Cu > Ag.

Li > Cs; Cu < Ag.

Li < Cs; Cu < Ag.

Li < Cs; Cu > Ag.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống, năng lượng ion hóa giảm do bán kính nguyên tử tăng và lực hút giữa hạt nhân và electron ngoài cùng giảm. Do đó, năng lượng ion hóa của Li lớn hơn Cs (Li > Cs) và năng lượng ion hóa của Cu lớn hơn Ag (Cu > Ag).

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

43 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 15:

Chọn phát biểu sai về so sánh giữa 2 thuyết VB và MO trong cách giải thích liên kết cộng hóa trị (1) Phương pháp gần đúng để giải phương trình sóng Schrӧdinger của thuyết VB là xem hàm sóng phân tử là tích số các hàm sóng nguyên tử, trong khi thuyết MO là phép tổ hợp tuyến tính (phép cộng và trừ) các orbitan nguyên tử (LCAO). (2) Các electron tham gia tạo liên kết cộng hóa trị: theo thuyết VB thì chỉ có một số electron ở các phân lớp ngoài cùng, thuyết MO là tất cả electron trong các nguyên tử. (3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron. (4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO. (5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ…

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu sai về so sánh giữa thuyết VB (Valence Bond) và MO (Molecular Orbital):

(3) Cả hai thuyết đều cho rằng phân tử là một khối hạt thống nhất, tất cả hạt nhân cùng hút lên tất cả electron. - SAI. Thuyết VB tập trung vào liên kết hình thành do sự xen phủ của các orbital nguyên tử, trong đó các electron được bản địa hóa giữa các nguyên tử liên kết. Thuyết MO xem xét sự phân bố electron trên toàn phân tử, tạo thành các orbital phân tử trải rộng trên toàn bộ phân tử.
(4) Cả hai thuyết đều cho rằng trong phân tử không còn các AO vì tất cả AO đều đã chuyển hết thành các MO. - SAI. Thuyết VB vẫn sử dụng AO để mô tả liên kết, trong khi thuyết MO tạo ra MO từ sự tổ hợp tuyến tính của AO.
(5) Cả hai thuyết đều cho rằng liên kết cộng hóa trị đều có các loại liên kết σ, π, δ… - SAI. Thuyết VB và MO có cách mô tả khác nhau về liên kết sigma và pi. Thuyết MO có thể mô tả các liên kết phức tạp hơn như delta, trong khi thuyết VB ít tập trung vào điều này.

Vậy, đáp án C. (4), (5) là đáp án đúng nhất.

Câu 16:

Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố: H = 2.1; C = 2.5; N = 3.0; O = 3.5. Hãy cho biết liên kết nào có cực nhiều nhất trong số các liên kết sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ cực của liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết. Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực.

* Liên kết N-H: |3.0 - 2.1| = 0.9
* Liên kết O-H: |3.5 - 2.1| = 1.4
* Liên kết C-H: |2.5 - 2.1| = 0.4
* Liên kết C-O: |2.5 - 3.5| = 1.0

Vậy, liên kết O-H có hiệu độ âm điện lớn nhất, do đó có cực nhiều nhất.

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Cho 5B, 9F. Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tử BF3 có cấu tạo với nguyên tử B ở trung tâm và ba nguyên tử F liên kết xung quanh.

1. Dạng hình học: Do B chỉ có 3 cặp electron liên kết và không có cặp electron cô độc, nên phân tử BF3 có dạng hình học tam giác đều.

2. Bậc liên kết: Do sự xen phủ p-p giữa B và F, tạo thành liên kết pi không định chỗ, làm tăng độ bền của liên kết B-F. Vì vậy, bậc liên kết lớn hơn 1 và thường được tính là 1.33.

3. Liên kết p không định chỗ: Sự cộng hưởng giữa các liên kết B-F tạo ra hệ liên kết pi không định chỗ, làm cho các liên kết B-F trở nên tương đương và bền hơn.

Vậy đáp án đúng là A: Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1.33; có liên kết p không định chỗ.

Câu 18:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO giải thích cho liên kết cộng hóa trị:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành liên kết hóa học bằng cách tổ hợp các orbital nguyên tử (AO) để tạo thành các orbital phân tử (MO).

A. Phát biểu này đúng. Trong phương pháp MO, các electron được delocal hóa trên toàn bộ phân tử và chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân.
B. Phát biểu này đúng. Điều kiện để tổ hợp tuyến tính các AO có hiệu quả là chúng phải có mức năng lượng gần bằng nhau và có cùng tính đối xứng.
C. Phát biểu này đúng. Các MO có năng lượng thấp hơn AO là MO liên kết, cao hơn là MO phản liên kết và bằng là MO không liên kết.
D. Phát biểu này sai. Khi tổ hợp tuyến tính các AO, ngoài MO liên kết và MO phản liên kết, còn có thể tạo thành MO không liên kết, đặc biệt khi tổ hợp các AO không tương tác đáng kể với nhau.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của ion CN⁻ là (chọn z là trục liên kết):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

CN⁻ có tổng cộng 14 electron. Cấu hình electron phân tử được điền theo thứ tự năng lượng tăng dần: σ2s, σ*2s, π2px, π2py, σ2pz. Vì vậy, cấu hình electron hóa trị của CN⁻ là (σ2s)² (σ*2s)² (π2pxπ2py)⁴ (σ2pz)². Ở đây, trục z được chọn là trục liên kết, do đó orbital σ được hình thành từ sự tổ hợp của các orbital pz.
Vậy đáp án đúng là B.

Câu 20:

Chọn câu sai: Theo thuyết MO: (1) Chỉ tồn tại các phân tử có bậc liên kết là một số nguyên. (2) Không tồn tại các phân tử sau: He₂, Be₂, Ne₂. (3) Chỉ có các electron hóa trị của các nguyên tử mới tham gia tạo liên kết. (4) Các phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì nghịch từ. (5) Liên kết cộng hóa trị chỉ có kiểu liên kết σ và π mà không có kiểu liên kết δ.

Lời giải: