Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố: H = 2.1; C = 2.5; N = 3.0; O = 3.5. Hãy cho biết liên kết nào có cực nhiều nhất trong số các liên kết sau:

N−H

O−H

C−H

C−O

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Độ cực của liên kết phụ thuộc vào hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết. Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực. * Liên kết N-H: |3.0 - 2.1| = 0.9 * Liên kết O-H: |3.5 - 2.1| = 1.4 * Liên kết C-H: |2.5 - 2.1| = 0.4 * Liên kết C-O: |2.5 - 3.5| = 1.0 Vậy, liên kết O-H có hiệu độ âm điện lớn nhất, do đó có cực nhiều nhất.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

43 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Cho 5B, 9F. Phân tử BF3 có đặc điểm cấu tạo:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tử BF3 có cấu tạo với nguyên tử B ở trung tâm và ba nguyên tử F liên kết xung quanh.

1. Dạng hình học: Do B chỉ có 3 cặp electron liên kết và không có cặp electron cô độc, nên phân tử BF3 có dạng hình học tam giác đều.

2. Bậc liên kết: Do sự xen phủ p-p giữa B và F, tạo thành liên kết pi không định chỗ, làm tăng độ bền của liên kết B-F. Vì vậy, bậc liên kết lớn hơn 1 và thường được tính là 1.33.

3. Liên kết p không định chỗ: Sự cộng hưởng giữa các liên kết B-F tạo ra hệ liên kết pi không định chỗ, làm cho các liên kết B-F trở nên tương đương và bền hơn.

Vậy đáp án đúng là A: Dạng tam giác đều, bậc liên kết 1.33; có liên kết p không định chỗ.

Câu 18:

Chọn phát biểu sai về phương pháp MO giải thích cho liên kết cộng hóa trị:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương pháp MO (Molecular Orbital) mô tả sự hình thành liên kết hóa học bằng cách tổ hợp các orbital nguyên tử (AO) để tạo thành các orbital phân tử (MO).

A. Phát biểu này đúng. Trong phương pháp MO, các electron được delocal hóa trên toàn bộ phân tử và chịu ảnh hưởng của tất cả các hạt nhân.
B. Phát biểu này đúng. Điều kiện để tổ hợp tuyến tính các AO có hiệu quả là chúng phải có mức năng lượng gần bằng nhau và có cùng tính đối xứng.
C. Phát biểu này đúng. Các MO có năng lượng thấp hơn AO là MO liên kết, cao hơn là MO phản liên kết và bằng là MO không liên kết.
D. Phát biểu này sai. Khi tổ hợp tuyến tính các AO, ngoài MO liên kết và MO phản liên kết, còn có thể tạo thành MO không liên kết, đặc biệt khi tổ hợp các AO không tương tác đáng kể với nhau.

Câu 19:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của ion CN⁻ là (chọn z là trục liên kết):

Lời giải:

Đáp án đúng: B

CN⁻ có tổng cộng 14 electron. Cấu hình electron phân tử được điền theo thứ tự năng lượng tăng dần: σ2s, σ*2s, π2px, π2py, σ2pz. Vì vậy, cấu hình electron hóa trị của CN⁻ là (σ2s)² (σ*2s)² (π2pxπ2py)⁴ (σ2pz)². Ở đây, trục z được chọn là trục liên kết, do đó orbital σ được hình thành từ sự tổ hợp của các orbital pz.
Vậy đáp án đúng là B.

Câu 20:

Chọn câu sai: Theo thuyết MO: (1) Chỉ tồn tại các phân tử có bậc liên kết là một số nguyên. (2) Không tồn tại các phân tử sau: He₂, Be₂, Ne₂. (3) Chỉ có các electron hóa trị của các nguyên tử mới tham gia tạo liên kết. (4) Các phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì nghịch từ. (5) Liên kết cộng hóa trị chỉ có kiểu liên kết σ và π mà không có kiểu liên kết δ.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu (1) sai. Theo thuyết MO, bậc liên kết có thể là số bán nguyên (ví dụ O₂⁺).
Câu (2) đúng. He₂, Be₂, Ne₂ đều có bậc liên kết bằng 0 nên không tồn tại.
Câu (3) đúng. Chỉ các electron hóa trị tham gia liên kết.
Câu (4) sai. Phân tử hoặc ion chỉ có electron ghép đôi thì ĐÁM TỪ (diamagnetic) (nghịch từ).
Câu (5) sai. Liên kết cộng hóa trị có thể có kiểu liên kết δ (ví dụ trong một số phức chất).

Vậy các câu sai là 1, 4, 5.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Cho 6C, 7N, 8O. Theo thuyết MO, bậc liên kết của các tiểu phân sau đây N₂; CO; CN⁻; NO⁺ theo thứ tự là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định bậc liên kết theo thuyết MO, ta cần xác định cấu hình electron của các phân tử. Bậc liên kết được tính bằng (số electron trên orbital liên kết - số electron trên orbital phản liên kết)/2.

- N₂: (σ2s)² (σ2s*)² (σ2p)2 (π2p)⁴. Số electron liên kết là 2 + 4 + 2 = 8. Số electron phản liên kết là 2. Bậc liên kết = (8 - 2)/2 = 3.

- CO: Tương tự N₂, CO cũng có 10 electron hóa trị và cấu hình tương tự. Bậc liên kết = (8-2)/2 = 3.

- CN⁻: Tương tự N₂ và CO, CN⁻ cũng có 10 electron hóa trị (C:4, N:5, -:1). Bậc liên kết = (8-2)/2 = 3.

- NO⁺: NO có 11 electron hóa trị (N:5, O:6), NO⁺ có 10 electron. Do đó, bậc liên kết của NO⁺ là (8-2)/2 = 3.

Vậy bậc liên kết của N₂, CO, CN⁻, NO⁺ lần lượt là 3; 3; 3; 3.

Câu 22:

Chọn câu đúng: (1) Liên kết trong phân tử H₂O có độ dài lớn hơn liên kết trong phân tử H₂S. (2) Liên kết trong phân tử HF có độ dài lớn hơn liên kết trong phân tử HI. (3) Liên kết trong phân tử HI dễ bị phá vỡ hơn liên kết trong phân tử HF. (4) Năng lượng liên kết trong phân tử H₂S lớn hơn trong phân tử H₂O.

Lời giải: