Chọn phương án sai:

Hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi chất và nhiệt, song có thể trao đổi công với môi trường.

Hệ hở là hệ không bị ràng buộc bởi hạn chế nào, có thể trao đổi chất và năng lượng với môi trường.

Hệ cô lập là hệ không có trao đổi chất, không trao đổi năng lượng dưới dạng nhiệt và công với môi trường.

Hệ kín là hệ không trao đổi chất và công, song có thể trao đổi nhiệt với môi trường.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Phương án A sai vì hệ đoạn nhiệt là hệ không trao đổi nhiệt với môi trường, nhưng có thể trao đổi công và chất với môi trường. Phương án D sai vì hệ kín là hệ không trao đổi chất với môi trường, nhưng có thể trao đổi năng lượng (cả nhiệt và công). Vì đề bài yêu cầu chọn phương án sai, và cả A và D đều sai, ta ưu tiên chọn phương án sai rõ ràng và trực tiếp nhất. Ở đây, phương án D sai về bản chất định nghĩa hệ kín.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

43 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 27:

Chọn phương án đúng: ΔH0₉₈ của một phản ứng hóa học.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

ΔH0₉₈ là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng ở 298K. Nó là một đại lượng trạng thái, do đó chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối (tức là bản chất và trạng thái của chất đầu và sản phẩm) mà không phụ thuộc vào đường đi hay cách viết phương trình phản ứng. Vì vậy, phương án C sai vì ΔH sẽ thay đổi nếu nhân hệ số của phương trình phản ứng lên. Phương án D sai vì nó khẳng định ΔH không phụ thuộc vào bản chất và trạng thái của các chất đầu và sản phẩm phản ứng, điều này trái ngược với định nghĩa của một hàm trạng thái.

Câu 28:

Chọn trường hợp đúng. Ở điều kiện tiêu chuẩn, 25°C phản ứng: H2 (k) + ½ O2 (k) = H2O (ℓ). Phát ra một lượng nhiệt 241,84 kJ. Từ đây suy ra: (1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25°C của khí hydro là -241,84 kJ/mol. (2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25°C của hơi nước là -241,84 kJ/mol. (3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở 25°C là -241,84 kJ. (4) Năng lượng liên kết H – O là 120,92 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) Đúng. Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của một chất là lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất đó trong điều kiện tiêu chuẩn. Trong trường hợp này, đốt cháy 1 mol H2 tỏa ra 241,84 kJ, do đó nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn của H2 là -241,84 kJ/mol.
(2) Sai. Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền ở điều kiện tiêu chuẩn. Phản ứng đã cho tạo ra H2O (lỏng), không phải hơi nước. Ngoài ra, giá trị nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H2O (l) là -285,83 kJ/mol chứ không phải -241,84 kJ/mol.
(3) Đúng. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng là lượng nhiệt tỏa ra hoặc thu vào trong quá trình phản ứng. Trong trường hợp này, phản ứng tỏa nhiệt 241,84 kJ, do đó hiệu ứng nhiệt là -241,84 kJ.
(4) Sai. Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết trong pha khí. Giá trị 120,92 kJ/mol không liên quan trực tiếp đến năng lượng liên kết H-O trong H2O (l).

Vậy, các phát biểu đúng là 1 và 3.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Phản ứng: Mg(r) + ½ O2(k) ® MgO(r) là phản ứng tỏa nhiệt mạnh. Xét dấu DHo, DSo, DGo của phản ứng này ở 25oC:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng tỏa nhiệt mạnh, nên ΔH < 0.
Phản ứng từ chất khí và chất rắn tạo thành chất rắn, nên độ hỗn loạn giảm, do đó ΔS < 0.
Vì ΔG = ΔH - TΔS, với ΔH < 0 và ΔS < 0, ở nhiệt độ thấp, ΔH có độ lớn lớn hơn TΔS, nên ΔG < 0.

Câu 30:

Chọn đáp án đầy đủ: Một phản ứng có thể tự xảy ra khi: (1) DH < 0 rất âm, DS < 0, nhiệt độ thường. (2) DH < 0, DS > 0. (3) DH > 0 rất lớn, DS > 0, nhiệt độ thường. (4) DH > 0, DS > 0, nhiệt độ cao.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng tự xảy ra (tự phát) khi ΔG < 0. Ta có công thức ΔG = ΔH - TΔS.
(1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ thường: ΔH âm và có độ lớn lớn hơn TΔS (do ΔS âm và nhiệt độ không quá cao) => ΔG < 0. Vậy (1) đúng.
(2) ΔH < 0, ΔS > 0: ΔH âm, ΔS dương => -TΔS âm => ΔG chắc chắn âm. Vậy (2) đúng.
(3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường: ΔH dương và có độ lớn lớn hơn TΔS (do ΔS dương nhưng nhiệt độ không quá cao) => ΔG > 0. Vậy (3) sai.
(4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao: TΔS dương và có độ lớn lớn hơn ΔH (do nhiệt độ cao) => ΔG < 0. Vậy (4) đúng.
Vậy các phát biểu đúng là (1), (2) và (4).

Câu 31:

Chọn giải pháp hợp lí nhất: Cho phản ứng: N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k); ΔH > 0. Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng N2 (k) + O2 (k) ⇌ 2NO (k) có ΔH > 0, tức là phản ứng thu nhiệt.
- Theo nguyên lý Le Chatelier, để thu được nhiều NO, ta cần chuyển dịch cân bằng sang phía tạo thành NO.
- Vì phản ứng thu nhiệt, tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều thu nhiệt), tạo ra nhiều NO hơn.
- Số mol khí ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau (2 mol), do đó áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng.
Vậy, biện pháp hợp lý nhất là tăng nhiệt độ.

Câu 32:

Chọn ý sai: Cho phản ứng aA + bB = cC + dD có v = kCAmCBn. Bậc của phản ứng: (1) Luôn bằng (n + m) ; (2) Ít khi lớn hơn 3 ; (3) Bằng (c+d) – (a+b) ; (4) Có thể là phân số ; (5) Bằng (a + b).

Lời giải: