Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là:

Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng.

Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng tại một nhiệt độ bất kỳ.

Áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng và là một giá trị cố định ứng với mọi giá trị nhiệt độ.

Đại lượng đặc trưng cho sự bay hơi của các chất lỏng, không đổi tại nhiệt độ nhất định.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng tại một nhiệt độ xác định. Nó là áp suất mà tại đó tốc độ bay hơi của chất lỏng bằng với tốc độ ngưng tụ của hơi, và là đại lượng đặc trưng cho sự bay hơi của chất lỏng ở nhiệt độ đó. Phương án A chỉ nói chung chung về áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng mà không đề cập đến nhiệt độ, do đó không đầy đủ. Phương án C sai vì áp suất hơi bão hòa phụ thuộc vào nhiệt độ, không phải là một giá trị cố định. Phương án D sai vì nó chỉ mô tả một phần tính chất của áp suất hơi bão hòa, chứ không phải định nghĩa đầy đủ.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

43 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 37:

Chọn phát biểu đúng về áp suất hơi:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất. Độ giảm áp suất hơi bão hòa tỉ lệ thuận với nồng độ mol của chất tan trong dung dịch (định luật Raoult). Phát biểu B chính xác vì nó nói rằng áp suất hơi bão hòa của dung dịch nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi, và tỉ lệ thuận với phần mol của dung môi trong dung dịch.

Câu 38:

Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa 2 g C6H12O6 ở 20°C và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

To calculate osmotic pressure, we use the formula: π = (n/V)RT, where π is the osmotic pressure, n is the number of moles of solute, V is the volume of the solution in liters, R is the ideal gas constant (0.0821 L atm / mol K), and T is the temperature in Kelvin. First, calculate the number of moles of C6H12O6: The molar mass of C6H12O6 is 180 g/mol. Therefore, n = 2 g / 180 g/mol = 0.0111 mol. Next, convert the volume to liters: V = 100 ml = 0.1 L. Convert the temperature to Kelvin: T = 20°C + 273.15 = 293.15 K. Finally, calculate the osmotic pressure: π = (0.0111 mol / 0.1 L) * 0.0821 L atm / mol K * 293.15 K ≈ 2.678 atm. The closest answer is 2.715 atm.

Câu 39:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 trong 100g nước ở 20°C là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ giảm áp suất hơi bão hòa tuân theo định luật Raoult:
ΔP = P0 - P = P0 * xct
Trong đó:
ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa.
P0 là áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất (nước).
P là áp suất hơi bão hòa của dung dịch.
xct là phần mol của chất tan.

Từ dữ kiện đề bài, ta có:
P0 = 17,54 mmHg
P = 16,34 mmHg
ΔP = 17,54 - 16,34 = 1,2 mmHg

Tính số mol của nước:
nH2O = 100 g / 18 g/mol = 5,556 mol

Tính số mol của CaCl2:
nCaCl2 = 22,1 g / 111 g/mol = 0,199 mol

CaCl2 điện ly theo phương trình: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Gọi α là độ điện ly biểu kiến của CaCl2.
Số mol các ion sau điện ly:
nCa2+ = α * nCaCl2 = 0,199α
nCl- = 2 * α * nCaCl2 = 2 * 0,199α = 0,398α
Số mol CaCl2 còn lại sau điện ly: nCaCl2 còn lại = (1-α)*0.199
Tổng số mol chất tan sau điện ly: nct = nCa2+ + nCl- + nCaCl2 còn lại = 0,199α + 0,398α + 0.199*(1-α) = 0.199 + 0.398α
Phần mol của chất tan: xct = nct / (nct + nH2O) = (0,199 + 0,398α) / (0,199 + 0,398α + 5,556)

Thay vào công thức Raoult:
1,2 = 17,54 * (0,199 + 0,398α) / (0,199 + 0,398α + 5,556)
1,2 * (5,755 + 0,398α) = 17,54 * (0,199 + 0,398α)
6,906 + 0,4776α = 3,49 + 6,979α
3,416 = 6,5014α
α = 3,416 / 6,5014 = 0,5254
α% = 0,5254 * 100% = 52,54%

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với 52,54%. Có lẽ có sai số trong quá trình tính toán hoặc đề bài có vấn đề. Tuy nhiên, cách giải là như trên. Do không có đáp án đúng nên chọn đáp án gần nhất

Câu 40:

Chọn phát biểu đúng: (1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản ứng hóa học. (2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion. (3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. (4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) đúng vì hoạt độ (a) biểu diễn nồng độ hiệu dụng của một chất trong một phản ứng hóa học, khác với nồng độ thực tế do ảnh hưởng của các tương tác giữa các tiểu phân.

Phát biểu (2) đúng vì hệ số hoạt độ (γ) phản ánh mức độ tương tác giữa các ion trong dung dịch. Khi tương tác ion mạnh, hệ số hoạt độ sẽ khác xa 1.

Phát biểu (3) đúng vì hệ số hoạt độ phụ thuộc vào điện tích ion (z) và lực ion (I) của dung dịch, theo các phương trình như Debye-Hückel.

Phát biểu (4) đúng vì hoạt độ là tỷ số giữa nồng độ hiệu dụng và nồng độ tiêu chuẩn, do đó nó là một đại lượng không có thứ nguyên.

Vậy, cả 4 phát biểu đều đúng.

Câu 41:

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10^-10 ; Ka (HNO2) = 4 ×10^-4. Trong số các base Bronsted CN^- ; OH^- ; NO2^- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định base mạnh nhất, ta cần xem xét hằng số acid của acid liên hợp tương ứng. Base càng mạnh thì acid liên hợp của nó càng yếu (Ka càng nhỏ).

- HCN có Ka = 6,2 × 10^-10.

- HNO2 có Ka = 4 × 10^-4.

- H2O có Ka = 10^-14 (tự phân li của nước).

Như vậy, dãy độ mạnh của acid là: HNO2 > HCN > H2O. Do đó, dãy độ mạnh của base liên hợp ngược lại là: OH^- > CN^- > NO2^-. Vậy OH^- là base mạnh nhất.

Câu 42:

Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4^-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

Lời giải: