Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10^-10 ; Ka (HNO2) = 4 ×10^-4. Trong số các base Bronsted CN^- ; OH^- ; NO2^- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

OH^-

CN^-

NO2^-

Không xác định được

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Để xác định base mạnh nhất, ta cần xem xét hằng số acid của acid liên hợp tương ứng. Base càng mạnh thì acid liên hợp của nó càng yếu (Ka càng nhỏ).
- HCN có Ka = 6,2 × 10^-10.
- HNO2 có Ka = 4 × 10^-4.
- H2O có Ka = 10^-14 (tự phân li của nước).
Như vậy, dãy độ mạnh của acid là: HNO2 > HCN > H2O. Do đó, dãy độ mạnh của base liên hợp ngược lại là: OH^- > CN^- > NO2^-. Vậy OH^- là base mạnh nhất.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

43 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 42:

Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4^-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry (thuyết proton), acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất mà acid và base khác nhau một proton.

* CH3COOH có thể cho proton để tạo thành CH3COO-, hoặc nhận proton để tạo thành CH3COOH2+. Vậy cặp acid-base liên hợp của CH3COOH là CH3COOH/CH3COO-.
* H2PO4- có thể cho proton để tạo thành HPO4^2-, hoặc nhận proton để tạo thành H3PO4. Vậy cặp acid-base liên hợp của H2PO4- là H3PO4/H2PO4- và H2PO4-/HPO4^2-.
* NH4+ có thể cho proton để tạo thành NH3. Vậy cặp acid-base liên hợp của NH4+ là NH4+/NH3.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01 N bằng: (Giả thiết hoạt độ của ion H⁺ bằng nồng độ của nó)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

HCl là một axit mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. Do đó, nồng độ H⁺ trong dung dịch HCl 0,01 N chính bằng 0,01 M (hoặc 10⁻² M). pH được tính bằng công thức pH = -log[H⁺].

Trong trường hợp này, pH = -log(0,01) = -log(10⁻²) = -(-2) = 2.

Vậy, pH của dung dịch HCl 0,01 N là 2.

Câu 1:

Một khí A có khối lượng riêng d1 = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d2 của A ở 0°C và 4 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Áp dụng công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ: d1/d2 = (P1/P2) * (T2/T1)

Trong đó:
- d1 = 1,12 g/l
- P1 = 2 atm
- T1 = 136,5°C = 136,5 + 273,15 = 409,65 K
- d2 = ?
- P2 = 4 atm
- T2 = 0°C = 0 + 273,15 = 273,15 K

Thay số vào công thức:
1,12 / d2 = (2/4) * (273,15/409,65)
1,12 / d2 = 0,5 * 0,6668
1,12 / d2 = 0,3334
d2 = 1,12 / 0,3334
d2 ≈ 3,36 g/l

Câu 2:

Hòa tan hoàn toàn 0,350g kim loại X bằng acid thu được 209 ml khí H2 trong một ống nghiệm úp trên chậu nước ở 20°C và 104,3 kPa. Áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ này là 2,3 kPa. Xác định đương lượng gam của kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, ta cần tính áp suất của khí H₂ khô:

P_H2 = P_tổng - P_H2O = 104,3 kPa - 2,3 kPa = 102 kPa

Tiếp theo, ta chuyển đổi áp suất sang atm:

P_H2 = 102 kPa / 101,325 kPa/atm ≈ 1,0067 atm

Thể tích khí H₂ là V = 209 ml = 0,209 L

Nhiệt độ T = 20°C = 293 K

Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT

n_H2 = (PV) / (RT) = (1,0067 atm * 0,209 L) / (0,0821 L*atm/(mol*K) * 293 K) ≈ 0,00877 mol

Số mol H₂ bằng số mol electron trao đổi.

Đương lượng gam của kim loại X là:

E = m / n_e = 0,350 g / 0,00877 mol ≈ 39,9 g/mol

Tuy nhiên, các đáp án không có giá trị nào gần với 39,9 g. Ta cần xem xét lại phương trình phản ứng. Giả sử kim loại X có hóa trị n, phản ứng sẽ là:

2X + 2nH⁺ -> 2Xⁿ⁺ + nH₂

Số mol electron trao đổi là n lần số mol của H₂, tức là n*0.00877 mol

Vậy đương lượng gam là: E = 0.350 / (n*0.00877) = 39.9/n

Nếu n=1, E=39.9 (không có đáp án nào gần đúng)

Nếu n=2, E=19.95 ≈ 20g (gần với đáp án D)

Nếu n=4, E = 39.9/4 ≈ 9.975 (gần với đáp án C)
Nếu n= 4, số mol electron trao đổi = 4*0.00877 = 0.03508, E = 0.350/0.03508 ≈ 9.975 ≈ 10 (gần đáp án C)

Giả sử kim loại có hóa trị 2. 2X + H2SO4 -> XSO4 + H2. Thì số mol e trao đổi = 2* số mol H2 = 2 * 0.00877 = 0.01754 . Vậy E = 0.350/0.01754 ≈ 20

Câu 3:

Tìm công thức của một oxit crom có chứa 68,4% khối lượng crom.(Cho O = 16, Cr = 52)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi công thức oxit crom là CrxOy.
Theo đề bài, ta có %Cr = 68,4% => %O = 100% - 68,4% = 31,6%
Ta có tỉ lệ: x : y = (%Cr/MCr) : (%O/MO) = (68,4/52) : (31,6/16) = 1,315 : 1,975 ≈ 2 : 3
Vậy công thức oxit crom là Cr2O3.

Câu 4:

Một bình kín chứa 1 thể tích mêtan và 3 thể tích oxi ở 120°C và 600 kPa. Hỏi áp suất trong bình sau khi cho hỗn hợp nổ và đưa về nhiệt độ ban đầu?

Lời giải: