Cấu hình electron nguyên tử của Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) ở trạng thái cơ bản theo thứ tự là: 1) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4. 2) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. 3) Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. 4) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. 5) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. 6) Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Cr (Z = 24) có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹. Đây là một trường hợp đặc biệt, tuân theo quy tắc Hund, theo đó các electron sẽ phân bố sao cho số lượng electron độc thân là tối đa. Việc chuyển một electron từ orbital 4s sang orbital 3d làm cho orbital 3d bán bão hòa (d⁵), cấu hình này ổn định hơn so với cấu hình 4s² 3d⁴.
Cu (Z = 29) có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Tương tự như Cr, Cu cũng có một cấu hình electron đặc biệt. Ở đây, một electron từ orbital 4s chuyển sang orbital 3d để tạo ra cấu hình 3d¹⁰, là một cấu hình bão hòa, rất ổn định. Cấu hình này ổn định hơn so với cấu hình 4s² 3d⁹.
Vậy cấu hình electron đúng của Cr là (2) và của Cu là (4).
