Chọn phát biểu đúng về áp suất hơi:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch các dung dịch bão hòa là như nhau.

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi và tỷ lệ thuận với phần mol của dung môi trong dung dịch.

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng với áp suất môi trường bên ngoài.

Độ giảm tương đối áp suất hơi bão hòa của dung môi trong dung dịch tỷ lệ thuận với phần mol của dung môi trong dung dịch.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất. Độ giảm áp suất hơi bão hòa tỉ lệ thuận với nồng độ mol của chất tan trong dung dịch (định luật Raoult). Phát biểu B chính xác vì nó nói rằng áp suất hơi bão hòa của dung dịch nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi, và tỉ lệ thuận với phần mol của dung môi trong dung dịch.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

43 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 38:

Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa 2 g C6H12O6 ở 20°C và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

To calculate osmotic pressure, we use the formula: π = (n/V)RT, where π is the osmotic pressure, n is the number of moles of solute, V is the volume of the solution in liters, R is the ideal gas constant (0.0821 L atm / mol K), and T is the temperature in Kelvin. First, calculate the number of moles of C6H12O6: The molar mass of C6H12O6 is 180 g/mol. Therefore, n = 2 g / 180 g/mol = 0.0111 mol. Next, convert the volume to liters: V = 100 ml = 0.1 L. Convert the temperature to Kelvin: T = 20°C + 273.15 = 293.15 K. Finally, calculate the osmotic pressure: π = (0.0111 mol / 0.1 L) * 0.0821 L atm / mol K * 293.15 K ≈ 2.678 atm. The closest answer is 2.715 atm.

Câu 39:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 trong 100g nước ở 20°C là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ giảm áp suất hơi bão hòa tuân theo định luật Raoult:
ΔP = P0 - P = P0 * xct
Trong đó:
ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa.
P0 là áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất (nước).
P là áp suất hơi bão hòa của dung dịch.
xct là phần mol của chất tan.

Từ dữ kiện đề bài, ta có:
P0 = 17,54 mmHg
P = 16,34 mmHg
ΔP = 17,54 - 16,34 = 1,2 mmHg

Tính số mol của nước:
nH2O = 100 g / 18 g/mol = 5,556 mol

Tính số mol của CaCl2:
nCaCl2 = 22,1 g / 111 g/mol = 0,199 mol

CaCl2 điện ly theo phương trình: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Gọi α là độ điện ly biểu kiến của CaCl2.
Số mol các ion sau điện ly:
nCa2+ = α * nCaCl2 = 0,199α
nCl- = 2 * α * nCaCl2 = 2 * 0,199α = 0,398α
Số mol CaCl2 còn lại sau điện ly: nCaCl2 còn lại = (1-α)*0.199
Tổng số mol chất tan sau điện ly: nct = nCa2+ + nCl- + nCaCl2 còn lại = 0,199α + 0,398α + 0.199*(1-α) = 0.199 + 0.398α
Phần mol của chất tan: xct = nct / (nct + nH2O) = (0,199 + 0,398α) / (0,199 + 0,398α + 5,556)

Thay vào công thức Raoult:
1,2 = 17,54 * (0,199 + 0,398α) / (0,199 + 0,398α + 5,556)
1,2 * (5,755 + 0,398α) = 17,54 * (0,199 + 0,398α)
6,906 + 0,4776α = 3,49 + 6,979α
3,416 = 6,5014α
α = 3,416 / 6,5014 = 0,5254
α% = 0,5254 * 100% = 52,54%

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với 52,54%. Có lẽ có sai số trong quá trình tính toán hoặc đề bài có vấn đề. Tuy nhiên, cách giải là như trên. Do không có đáp án đúng nên chọn đáp án gần nhất

Câu 40:

Chọn phát biểu đúng: (1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản ứng hóa học. (2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion. (3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. (4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phát biểu (1) đúng vì hoạt độ (a) biểu diễn nồng độ hiệu dụng của một chất trong một phản ứng hóa học, khác với nồng độ thực tế do ảnh hưởng của các tương tác giữa các tiểu phân.

Phát biểu (2) đúng vì hệ số hoạt độ (γ) phản ánh mức độ tương tác giữa các ion trong dung dịch. Khi tương tác ion mạnh, hệ số hoạt độ sẽ khác xa 1.

Phát biểu (3) đúng vì hệ số hoạt độ phụ thuộc vào điện tích ion (z) và lực ion (I) của dung dịch, theo các phương trình như Debye-Hückel.

Phát biểu (4) đúng vì hoạt độ là tỷ số giữa nồng độ hiệu dụng và nồng độ tiêu chuẩn, do đó nó là một đại lượng không có thứ nguyên.

Vậy, cả 4 phát biểu đều đúng.

Câu 41:

Chọn phát biểu đúng: Biết các hằng số acid trong dung dịch nước Ka (HCN) = 6,2×10^-10 ; Ka (HNO2) = 4 ×10^-4. Trong số các base Bronsted CN^- ; OH^- ; NO2^- base nào mạnh nhất trong dung dịch nước?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để xác định base mạnh nhất, ta cần xem xét hằng số acid của acid liên hợp tương ứng. Base càng mạnh thì acid liên hợp của nó càng yếu (Ka càng nhỏ).

- HCN có Ka = 6,2 × 10^-10.

- HNO2 có Ka = 4 × 10^-4.

- H2O có Ka = 10^-14 (tự phân li của nước).

Như vậy, dãy độ mạnh của acid là: HNO2 > HCN > H2O. Do đó, dãy độ mạnh của base liên hợp ngược lại là: OH^- > CN^- > NO2^-. Vậy OH^- là base mạnh nhất.

Câu 42:

Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4^-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry (thuyết proton), acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất mà acid và base khác nhau một proton.

* CH3COOH có thể cho proton để tạo thành CH3COO-, hoặc nhận proton để tạo thành CH3COOH2+. Vậy cặp acid-base liên hợp của CH3COOH là CH3COOH/CH3COO-.
* H2PO4- có thể cho proton để tạo thành HPO4^2-, hoặc nhận proton để tạo thành H3PO4. Vậy cặp acid-base liên hợp của H2PO4- là H3PO4/H2PO4- và H2PO4-/HPO4^2-.
* NH4+ có thể cho proton để tạo thành NH3. Vậy cặp acid-base liên hợp của NH4+ là NH4+/NH3.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: pH của dung dịch HCl 0,01 N bằng: (Giả thiết hoạt độ của ion H⁺ bằng nồng độ của nó)

Lời giải: