Chọn phát biểu đúng: (1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản ứng hóa học. (2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion. (3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. (4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

Để xác định base mạnh nhất, ta cần xem xét hằng số acid của acid liên hợp tương ứng. Base càng mạnh thì acid liên hợp của nó càng yếu (Ka càng nhỏ).

- HCN có Ka = 6,2 × 10^-10.

- HNO2 có Ka = 4 × 10^-4.

- H2O có Ka = 10^-14 (tự phân li của nước).

Như vậy, dãy độ mạnh của acid là: HNO2 > HCN > H2O. Do đó, dãy độ mạnh của base liên hợp ngược lại là: OH^- > CN^- > NO2^-. Vậy OH^- là base mạnh nhất.

Đầu tiên, ta cần tính áp suất của khí H₂ khô:

P_H2 = P_tổng - P_H2O = 104,3 kPa - 2,3 kPa = 102 kPa

Tiếp theo, ta chuyển đổi áp suất sang atm:

P_H2 = 102 kPa / 101,325 kPa/atm ≈ 1,0067 atm

Thể tích khí H₂ là V = 209 ml = 0,209 L

Nhiệt độ T = 20°C = 293 K

Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT

n_H2 = (PV) / (RT) = (1,0067 atm * 0,209 L) / (0,0821 L*atm/(mol*K) * 293 K) ≈ 0,00877 mol

Số mol H₂ bằng số mol electron trao đổi.

Đương lượng gam của kim loại X là:

E = m / n_e = 0,350 g / 0,00877 mol ≈ 39,9 g/mol

Tuy nhiên, các đáp án không có giá trị nào gần với 39,9 g. Ta cần xem xét lại phương trình phản ứng. Giả sử kim loại X có hóa trị n, phản ứng sẽ là:

2X + 2nH⁺ -> 2Xⁿ⁺ + nH₂

Số mol electron trao đổi là n lần số mol của H₂, tức là n*0.00877 mol

Vậy đương lượng gam là: E = 0.350 / (n*0.00877) = 39.9/n

Nếu n=1, E=39.9 (không có đáp án nào gần đúng)

Nếu n=2, E=19.95 ≈ 20g (gần với đáp án D)

Nếu n=4, E = 39.9/4 ≈ 9.975 (gần với đáp án C)
Nếu n= 4, số mol electron trao đổi = 4*0.00877 = 0.03508, E = 0.350/0.03508 ≈ 9.975 ≈ 10 (gần đáp án C)

Giả sử kim loại có hóa trị 2. 2X + H2SO4 -> XSO4 + H2. Thì số mol e trao đổi = 2* số mol H2 = 2 * 0.00877 = 0.01754 . Vậy E = 0.350/0.01754 ≈ 20