Chọn phát biểu đúng: Chất xúc tác có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng của phản ứng tỏa nhiệt?

Làm tăng năng lượng của các tiểu phân.

Làm cho phản ứng nhanh đạt tới cân bằng.

Làm cho phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Làm tăng hiệu suất của phản ứng theo chiều thuận.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của cả chiều thuận và chiều nghịch của phản ứng, do đó làm tăng tốc độ phản ứng theo cả hai chiều. Tuy nhiên, chất xúc tác không làm thay đổi vị trí cân bằng, nghĩa là nó không làm tăng hiệu suất của phản ứng theo chiều thuận hoặc chiều nghịch, và cũng không làm phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nó chỉ giúp phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng nhanh hơn. Vì vậy, đáp án đúng là B.

200+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa đại cương kèm đáp án chi tiết - Phần 6

43 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 34:

Chọn câu sai trong các câu sau. Chất xúc tác:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị tiêu thụ trong quá trình phản ứng. Chất xúc tác không làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng, mà chỉ giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn. Các đặc trưng nhiệt động của phản ứng (như entanpi, entropi) cũng không bị thay đổi bởi chất xúc tác. Chất xúc tác có tính chọn lọc cao, nghĩa là nó chỉ có tác dụng xúc tác đối với một số phản ứng nhất định. Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng, giúp phản ứng xảy ra dễ dàng hơn. Vì vậy, câu sai là C.

Câu 35:

Chọn ý sai: Tốc độ phản ứng càng lớn khi:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tốc độ phản ứng tăng lên khi năng lượng hoạt hóa giảm (các phân tử dễ vượt qua rào cản năng lượng hơn), nhiệt độ tăng (làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến nhiều va chạm hơn và nhiều va chạm có hiệu quả hơn), và khi số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân tăng lên. Entropi hoạt hóa càng lớn thường không liên quan trực tiếp đến việc tăng tốc độ phản ứng; nó liên quan đến sự thay đổi về độ hỗn loạn trong quá trình chuyển đổi. Do đó, phương án B là ý sai.

Câu 36:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng tại một nhiệt độ xác định. Nó là áp suất mà tại đó tốc độ bay hơi của chất lỏng bằng với tốc độ ngưng tụ của hơi, và là đại lượng đặc trưng cho sự bay hơi của chất lỏng ở nhiệt độ đó.

Phương án A chỉ nói chung chung về áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng mà không đề cập đến nhiệt độ, do đó không đầy đủ.
Phương án C sai vì áp suất hơi bão hòa phụ thuộc vào nhiệt độ, không phải là một giá trị cố định.
Phương án D sai vì nó chỉ mô tả một phần tính chất của áp suất hơi bão hòa, chứ không phải định nghĩa đầy đủ.

Câu 37:

Chọn phát biểu đúng về áp suất hơi:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất. Độ giảm áp suất hơi bão hòa tỉ lệ thuận với nồng độ mol của chất tan trong dung dịch (định luật Raoult). Phát biểu B chính xác vì nó nói rằng áp suất hơi bão hòa của dung dịch nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi, và tỉ lệ thuận với phần mol của dung môi trong dung dịch.

Câu 38:

Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa 2 g C6H12O6 ở 20°C và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

To calculate osmotic pressure, we use the formula: π = (n/V)RT, where π is the osmotic pressure, n is the number of moles of solute, V is the volume of the solution in liters, R is the ideal gas constant (0.0821 L atm / mol K), and T is the temperature in Kelvin. First, calculate the number of moles of C6H12O6: The molar mass of C6H12O6 is 180 g/mol. Therefore, n = 2 g / 180 g/mol = 0.0111 mol. Next, convert the volume to liters: V = 100 ml = 0.1 L. Convert the temperature to Kelvin: T = 20°C + 273.15 = 293.15 K. Finally, calculate the osmotic pressure: π = (0.0111 mol / 0.1 L) * 0.0821 L atm / mol K * 293.15 K ≈ 2.678 atm. The closest answer is 2.715 atm.

Câu 39:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl2 trong 100g nước ở 20°C là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl2:

Lời giải: