Chọn câu sai trong các câu sau. Chất xúc tác:

Tốc độ phản ứng tăng lên khi năng lượng hoạt hóa giảm (các phân tử dễ vượt qua rào cản năng lượng hơn), nhiệt độ tăng (làm tăng động năng của các phân tử, dẫn đến nhiều va chạm hơn và nhiều va chạm có hiệu quả hơn), và khi số va chạm hiệu quả giữa các tiểu phân tăng lên. Entropi hoạt hóa càng lớn thường không liên quan trực tiếp đến việc tăng tốc độ phản ứng; nó liên quan đến sự thay đổi về độ hỗn loạn trong quá trình chuyển đổi. Do đó, phương án B là ý sai.

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch là áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng tại một nhiệt độ xác định. Nó là áp suất mà tại đó tốc độ bay hơi của chất lỏng bằng với tốc độ ngưng tụ của hơi, và là đại lượng đặc trưng cho sự bay hơi của chất lỏng ở nhiệt độ đó.

Phương án A chỉ nói chung chung về áp suất hơi trên bề mặt chất lỏng mà không đề cập đến nhiệt độ, do đó không đầy đủ.
Phương án C sai vì áp suất hơi bão hòa phụ thuộc vào nhiệt độ, không phải là một giá trị cố định.
Phương án D sai vì nó chỉ mô tả một phần tính chất của áp suất hơi bão hòa, chứ không phải định nghĩa đầy đủ.

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch luôn nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất. Độ giảm áp suất hơi bão hòa tỉ lệ thuận với nồng độ mol của chất tan trong dung dịch (định luật Raoult). Phát biểu B chính xác vì nó nói rằng áp suất hơi bão hòa của dung dịch nhỏ hơn áp suất hơi bão hòa của dung môi, và tỉ lệ thuận với phần mol của dung môi trong dung dịch.

To calculate osmotic pressure, we use the formula: π = (n/V)RT, where π is the osmotic pressure, n is the number of moles of solute, V is the volume of the solution in liters, R is the ideal gas constant (0.0821 L atm / mol K), and T is the temperature in Kelvin. First, calculate the number of moles of C6H12O6: The molar mass of C6H12O6 is 180 g/mol. Therefore, n = 2 g / 180 g/mol = 0.0111 mol. Next, convert the volume to liters: V = 100 ml = 0.1 L. Convert the temperature to Kelvin: T = 20°C + 273.15 = 293.15 K. Finally, calculate the osmotic pressure: π = (0.0111 mol / 0.1 L) * 0.0821 L atm / mol K * 293.15 K ≈ 2.678 atm. The closest answer is 2.715 atm.

Độ giảm áp suất hơi bão hòa tuân theo định luật Raoult:
ΔP = P0 - P = P0 * xct
Trong đó:
ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa.
P0 là áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất (nước).
P là áp suất hơi bão hòa của dung dịch.
xct là phần mol của chất tan.

Từ dữ kiện đề bài, ta có:
P0 = 17,54 mmHg
P = 16,34 mmHg
ΔP = 17,54 - 16,34 = 1,2 mmHg

Tính số mol của nước:
nH2O = 100 g / 18 g/mol = 5,556 mol

Tính số mol của CaCl2:
nCaCl2 = 22,1 g / 111 g/mol = 0,199 mol

CaCl2 điện ly theo phương trình: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Gọi α là độ điện ly biểu kiến của CaCl2.
Số mol các ion sau điện ly:
nCa2+ = α * nCaCl2 = 0,199α
nCl- = 2 * α * nCaCl2 = 2 * 0,199α = 0,398α
Số mol CaCl2 còn lại sau điện ly: nCaCl2 còn lại = (1-α)*0.199
Tổng số mol chất tan sau điện ly: nct = nCa2+ + nCl- + nCaCl2 còn lại = 0,199α + 0,398α + 0.199*(1-α) = 0.199 + 0.398α
Phần mol của chất tan: xct = nct / (nct + nH2O) = (0,199 + 0,398α) / (0,199 + 0,398α + 5,556)

Thay vào công thức Raoult:
1,2 = 17,54 * (0,199 + 0,398α) / (0,199 + 0,398α + 5,556)
1,2 * (5,755 + 0,398α) = 17,54 * (0,199 + 0,398α)
6,906 + 0,4776α = 3,49 + 6,979α
3,416 = 6,5014α
α = 3,416 / 6,5014 = 0,5254
α% = 0,5254 * 100% = 52,54%

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với 52,54%. Có lẽ có sai số trong quá trình tính toán hoặc đề bài có vấn đề. Tuy nhiên, cách giải là như trên. Do không có đáp án đúng nên chọn đáp án gần nhất