Bộ 700+ câu hỏi trắc nghiệm Các phương pháp Vật lý & Hóa học trong hóa phân tích

Câu 1:

Tác dụng nổi bật nhất của tia hồng ngoại là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tia hồng ngoại có nhiều tác dụng khác nhau, nhưng tác dụng nổi bật nhất và được ứng dụng rộng rãi nhất của nó là tác dụng nhiệt. Tia hồng ngoại có khả năng làm nóng các vật thể mà nó chiếu vào. Các ứng dụng của tia hồng ngoại dựa trên tác dụng nhiệt này bao gồm: sưởi ấm, sấy khô, và trong các thiết bị điều khiển từ xa.

Các phương án khác không phải là tác dụng nổi bật nhất của tia hồng ngoại:

Tia hồng ngoại không có khả năng ion hóa không khí mạnh mẽ như tia tử ngoại hoặc tia X.

Tia hồng ngoại không gây ra hiện tượng phát quang mạnh mẽ như tia tử ngoại.

Tia hồng ngoại có tác dụng sinh học, nhưng tác dụng này không nổi bật bằng tác dụng nhiệt.

Câu 2:

Động năng của electron trong ống tia X khi đến đối catốt phần lớn

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong ống tia X, electron được gia tốc đến đối catốt. Khi đến đối catốt, động năng của electron phần lớn chuyển hóa thành nhiệt năng, làm nóng đối catốt. Một phần nhỏ động năng chuyển thành năng lượng tia X (bức xạ hãm). Do đó, đáp án C là chính xác nhất.

Câu 3:

Trong phương pháp đo quang, khi đo độ truyền quang một dung dịch trong cuvet có l = 1cm thì A = 0,245. Hỏi %T là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ truyền quang (%T) và độ hấp thụ (A) liên hệ với nhau qua công thức: A = -log(%T/100) hay %T = 100*10^(-A).
Trong trường hợp này, A = 0,245.
Vậy %T = 100 * 10^(-0,245) = 100 * 0,5688 = 56,88%.
Do đó, đáp án đúng là C. 56,88%.

Câu 4:

Trong các cấu tạo sau, cấu tạo nào thuộc về điện cực Calomel?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điện cực Calomel là một loại điện cực so sánh thường dùng trong hóa điện hóa. Nó bao gồm thủy ngân (Hg) tiếp xúc với một hỗn hợp bão hòa của thủy ngân(I) clorua (Hg₂Cl₂, còn gọi là Calomel) và dung dịch kali clorua (KCl). Cấu tạo của nó thường được biểu diễn là: Hg (l) │Hg₂Cl₂ bh, KCl bh │KCl a M ║. Do đó, đáp án A là đáp án đúng.

Câu 5:

Tính Ecell thực khi đo dung dịch NaOH 0,02 M bằng điện cực thủy tinh có hằng số chọn lọc đối với Na⁺ là 10⁻¹⁰. Các điều kiện khác coi như có đủ.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Điện cực thủy tinh đo pH thực tế trong dung dịch chứa ion Na⁺ sẽ bị ảnh hưởng bởi hằng số chọn lọc K(H⁺, Na⁺).

Công thức hiệu chỉnh:
pH(thực) = pH(đo) + log(K(H⁺,Na⁺) * [Na⁺])

Trong đó:
- pH(đo) là giá trị pH đo được trực tiếp.
- K(H⁺, Na⁺) là hằng số chọn lọc của điện cực thủy tinh đối với ion Na⁺ (đề bài cho là 10⁻¹⁰).
- [Na⁺] là nồng độ của ion Na⁺ trong dung dịch.

Đầu tiên, ta cần tính pOH của dung dịch NaOH 0,02 M:
pOH = -log[OH⁻] = -log(0,02) ≈ 1,699

Tiếp theo, ta tính pH của dung dịch:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,699 ≈ 12,301

Vì có hằng số chọn lọc, ta tính thêm số hiệu chỉnh:
Số hiệu chỉnh = log(10⁻¹⁰ * 0,02) = log(2 * 10⁻¹²) ≈ -11,699

Sai số pH do ion Na+ gây ra là:
ΔpH = K(H+,Na+) * aNa = 10^-10 * 0.02 = 2*10^-12

Thế điện cực đo được sẽ bị sai lệch:
E = E° - (RT/nF) * ln(aH+ + K(H+,Na+) * aNa)

Vì thế:
Ecell thực = Ecell đo - (0.0592/1) * log(aH+ + K(H+,Na+) * aNa) + (0.0592/1) * log(aH+)
= Ecell đo - 0.0592 * log (1 + K(H+,Na+) * aNa / aH+)
= Ecell đo - 0.0592 * log (1 + 2*10^-12 / 10^-12.3)
= Ecell đo - 0.0592 * log (1 + 1.585)
= Ecell đo - 0.0592 * 0.412 = Ecell đo - 0.0243

Tuy nhiên, ở đây đề cho Ecell thực = K + / - Giá trị, nên ta tính lại theo kiểu khác
ΔE = 0.0592 * ΔpH = 0.0592 * log(K(H+,Na+) * [Na+]) = 0.0592 * (-11.699) = -0.692 V
Nhưng vì đây là NaOH nên ta có:
ΔE = -0.0592 * log(K(H+,Na+) * [Na+]) = -0.0592 * log(10^-10 * 0.02) = -0.0592 * log(2*10^-12) = -0.0592*(-11.69897) = 0.692 V
Vậy Ecell thực = Ecell đo + 0.692 V
Tuy nhiên, trong các đáp án không có nên ta dùng công thức gần đúng hơn:
Sai số thế = 0,05916*log(aH + KNa/H*aNa)
pH= 12.3 => aH = 10^-12.3
Sai số thế = 0,05916*log(10^-12.3 + 10^-10*0.02) = -0.1002
Vậy Ecell thực = K - 0.1002 V

Câu 6:

Tính sai số của giá trị pH khi đo dung dịch NaOH 0,02 M bằng điện cực thủy tinh có hằng số chọn lọc đối với Na⁺ là 10⁻¹⁰. Các điều kiện khác coi như có đủ.

Lời giải: