Trong phương pháp đo quang, khi đo độ truyền quang một dung dịch trong cuvet có l = 1cm thì A = 0,245. Hỏi %T là bao nhiêu?

Điện cực Calomel là một loại điện cực so sánh thường dùng trong hóa điện hóa. Nó bao gồm thủy ngân (Hg) tiếp xúc với một hỗn hợp bão hòa của thủy ngân(I) clorua (Hg₂Cl₂, còn gọi là Calomel) và dung dịch kali clorua (KCl). Cấu tạo của nó thường được biểu diễn là: Hg (l) │Hg₂Cl₂ bh, KCl bh │KCl a M ║. Do đó, đáp án A là đáp án đúng.

Điện cực thủy tinh đo pH thực tế trong dung dịch chứa ion Na⁺ sẽ bị ảnh hưởng bởi hằng số chọn lọc K(H⁺, Na⁺).

Công thức hiệu chỉnh:
pH(thực) = pH(đo) + log(K(H⁺,Na⁺) * [Na⁺])

Trong đó:
- pH(đo) là giá trị pH đo được trực tiếp.
- K(H⁺, Na⁺) là hằng số chọn lọc của điện cực thủy tinh đối với ion Na⁺ (đề bài cho là 10⁻¹⁰).
- [Na⁺] là nồng độ của ion Na⁺ trong dung dịch.

Đầu tiên, ta cần tính pOH của dung dịch NaOH 0,02 M:
pOH = -log[OH⁻] = -log(0,02) ≈ 1,699

Tiếp theo, ta tính pH của dung dịch:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,699 ≈ 12,301

Vì có hằng số chọn lọc, ta tính thêm số hiệu chỉnh:
Số hiệu chỉnh = log(10⁻¹⁰ * 0,02) = log(2 * 10⁻¹²) ≈ -11,699

Sai số pH do ion Na+ gây ra là:
ΔpH = K(H+,Na+) * aNa = 10^-10 * 0.02 = 2*10^-12

Thế điện cực đo được sẽ bị sai lệch:
E = E° - (RT/nF) * ln(aH+ + K(H+,Na+) * aNa)

Vì thế:
Ecell thực = Ecell đo - (0.0592/1) * log(aH+ + K(H+,Na+) * aNa) + (0.0592/1) * log(aH+)
= Ecell đo - 0.0592 * log (1 + K(H+,Na+) * aNa / aH+)
= Ecell đo - 0.0592 * log (1 + 2*10^-12 / 10^-12.3)
= Ecell đo - 0.0592 * log (1 + 1.585)
= Ecell đo - 0.0592 * 0.412 = Ecell đo - 0.0243

Tuy nhiên, ở đây đề cho Ecell thực = K + / - Giá trị, nên ta tính lại theo kiểu khác
ΔE = 0.0592 * ΔpH = 0.0592 * log(K(H+,Na+) * [Na+]) = 0.0592 * (-11.699) = -0.692 V
Nhưng vì đây là NaOH nên ta có:
ΔE = -0.0592 * log(K(H+,Na+) * [Na+]) = -0.0592 * log(10^-10 * 0.02) = -0.0592 * log(2*10^-12) = -0.0592*(-11.69897) = 0.692 V
Vậy Ecell thực = Ecell đo + 0.692 V
Tuy nhiên, trong các đáp án không có nên ta dùng công thức gần đúng hơn:
Sai số thế = 0,05916*log(aH + KNa/H*aNa)
pH= 12.3 => aH = 10^-12.3
Sai số thế = 0,05916*log(10^-12.3 + 10^-10*0.02) = -0.1002
Vậy Ecell thực = K - 0.1002 V

Catot là điện cực xảy ra quá trình khử (nhận electron). Trong điện cực nhạy khí đo oxy hòa tan, oxy hòa tan sẽ bị khử tại catot theo phương trình: O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O. Các phương án còn lại không phải là phản ứng xảy ra tại catot trong điện cực nhạy khí đo oxy hòa tan.