50 câu hỏi 60 phút
Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H2O; NH3. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80)
Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g
Br = 80g; O = 16g; N = 14g
Br = 40g; O = 8g; N = 4,67g
Br = 80g; O = 16g; N = 4,67g
Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 gam hydro hoặc thay thế cho lượng hydro đó trong các hợp chất.
- Trong HBr, 1 mol Br (80g) kết hợp với 1 mol H. Vậy đương lượng gam của Br là 80g.
- Trong H2O, 1 mol O (16g) kết hợp với 2 mol H. Vậy đương lượng gam của O là 16/2 = 8g.
- Trong NH3, 1 mol N (14g) kết hợp với 3 mol H. Vậy đương lượng gam của N là 14/3 = 4,67g.
Vậy đáp án đúng là: Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g
50 câu hỏi 60 phút
45 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
22 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 gam hydro hoặc thay thế cho lượng hydro đó trong các hợp chất.
- Trong HBr, 1 mol Br (80g) kết hợp với 1 mol H. Vậy đương lượng gam của Br là 80g.
- Trong H2O, 1 mol O (16g) kết hợp với 2 mol H. Vậy đương lượng gam của O là 16/2 = 8g.
- Trong NH3, 1 mol N (14g) kết hợp với 3 mol H. Vậy đương lượng gam của N là 14/3 = 4,67g.
Vậy đáp án đúng là: Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g
Ta có công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ:
d = (P.M)/(R.T)
Trong đó:
Vì khí A không đổi, nên M và R không đổi. Ta có:
d1/d2 = (P1/T1) / (P2/T2) = (P1.T2) / (P2.T1)
Đổi nhiệt độ ra Kelvin:
Vậy:
d2 = d1 * (P2.T1) / (P1.T2) = 1,12 * (4 * 409,65) / (2 * 273,15) = 3,36 g/l