Chọn phương án đúng và đầy đủ: Cho pin điện hóa: \(\left( 1 \right)Cr\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}1M} \right|\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}0.02M} \right|Cr\left( 2 \right)\). (1) Điện cực (1) gọi là cathode, có xuất hiện kết tủa Crom. (2) Điện cực (2) gọi là anod, điện cực Crom bị tan ra. (3) Suất điện động của pin là E = 0,0334V. (4) Trong quá trình pin hoạt động, nồng độ Cr3+(dd) ở điện cực (1) giảm dần và ở điện cực (2) tăng dần. Khi nồng độ Cr3+(dd) ở hai điện cực bằng nhau thì pin ngừng hoạt động.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ 1 atm | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,327V.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Điện thế của pin được tính theo công thức: E = E(calomen) - E(hydro). Theo đề bài, E = 0,327V và E(calomen) = 0,268V. Vậy E(hydro) = E(calomen) - E = 0,268V - 0,327V = -0,059V.

Điện cực hydro có thế điện cực được tính theo phương trình Nernst: E(hydro) = 0 - 0,059 * pH.

Từ đó suy ra: pH = -E(hydro) / 0,059 = -(-0,059) / 0,059 = 1,0.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Cho biết: (1) j^o (SO_4^{2 - } , H₂O/S) = – 0,75V ; (2) j^o (Sn²⁺/Sn) = – 0,140V ; (3) j^o (HClO/Cl^-) = +1,64V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Tính oxy hóa của một chất tăng khi thế điện cực chuẩn của nó tăng. Dựa vào các giá trị thế điện cực chuẩn đã cho, ta có thể sắp xếp các chất theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Sn2+ (-0,140V)
Fe3+ (+0,771V)
HClO (+1,64V)

SO42- (-0,75V) đứng trước Sn2+

Vậy, thứ tự đúng là: SO42- < Sn2+ < Fe3+ < HClO

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB₂ vào nước thì có 0,2 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chất điện ly AB₂ điện ly theo phương trình: AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B⁻

Ban đầu: 1 mol AB₂
Điện ly: 0,2 mol AB₂ → 0,2 mol A²⁺ + 0,4 mol B⁻
Còn lại: 1 - 0,2 = 0,8 mol AB₂

Tổng số mol các hạt sau điện ly: 0,8 + 0,2 + 0,4 = 1,4 mol

Hệ số đẳng trương i = (Tổng số mol các hạt sau điện ly) / (Số mol chất ban đầu) = 1,4 / 1 = 1,4
Vậy hệ số đẳng trương i = 1,4

Câu 1:

Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H₂O; NH₃. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 gam hydro hoặc thay thế cho lượng hydro đó trong các hợp chất.

- Trong HBr, 1 mol Br (80g) kết hợp với 1 mol H. Vậy đương lượng gam của Br là 80g.

- Trong H₂O, 1 mol O (16g) kết hợp với 2 mol H. Vậy đương lượng gam của O là 16/2 = 8g.

- Trong NH₃, 1 mol N (14g) kết hợp với 3 mol H. Vậy đương lượng gam của N là 14/3 = 4,67g.

Vậy đáp án đúng là: Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

Câu 2:

Một khí A có khối lượng riêng d₁ = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d₂ của A ở 0°C và 4 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ:

d = (P.M)/(R.T)

Trong đó:

d là khối lượng riêng

P là áp suất

M là khối lượng mol

R là hằng số khí

T là nhiệt độ (K)

Vì khí A không đổi, nên M và R không đổi. Ta có:

d₁/d₂ = (P₁/T₁) / (P₂/T₂) = (P₁.T₂) / (P₂.T₁)

Đổi nhiệt độ ra Kelvin:

T₁ = 136,5 + 273,15 = 409,65 K

T₂ = 0 + 273,15 = 273,15 K

Vậy:

d₂ = d₁ * (P₂.T₁) / (P₁.T₂) = 1,12 * (4 * 409,65) / (2 * 273,15) = 3,36 g/l

Câu 3:

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Lời giải: