Chọn phương án đúng: Cho biết: (1) j^o (SO_4^{2 - } , H₂O/S) = – 0,75V ; (2) j^o (Sn²⁺/Sn) = – 0,140V ; (3) j^o (HClO/Cl^-) = +1,64V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 gam hydro hoặc thay thế cho lượng hydro đó trong các hợp chất.

- Trong HBr, 1 mol Br (80g) kết hợp với 1 mol H. Vậy đương lượng gam của Br là 80g.

- Trong H₂O, 1 mol O (16g) kết hợp với 2 mol H. Vậy đương lượng gam của O là 16/2 = 8g.

- Trong NH₃, 1 mol N (14g) kết hợp với 3 mol H. Vậy đương lượng gam của N là 14/3 = 4,67g.

Vậy đáp án đúng là: Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

Ta có công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ:

d = (P.M)/(R.T)

Trong đó:

• d là khối lượng riêng


• P là áp suất


• M là khối lượng mol


• R là hằng số khí


• T là nhiệt độ (K)

Vì khí A không đổi, nên M và R không đổi. Ta có:

d₁/d₂ = (P₁/T₁) / (P₂/T₂) = (P₁.T₂) / (P₂.T₁)

Đổi nhiệt độ ra Kelvin:

• T₁ = 136,5 + 273,15 = 409,65 K


• T₂ = 0 + 273,15 = 273,15 K

Vậy:

d₂ = d₁ * (P₂.T₁) / (P₁.T₂) = 1,12 * (4 * 409,65) / (2 * 273,15) = 3,36 g/l

Theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

• Năng lượng của orbital phụ thuộc vào cả số lượng tử chính (n) và số lượng tử góc (l).


• Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất (nguyên lý vững bền).


• Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau (nguyên lý Pauli).


• Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa (quy tắc Hund).

Vậy phương án sai là năng lượng của orbital chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính.