Chọn phương án đúng: Cho biết: (1) j^o (SO_4^{2 - } , H₂O/S) = – 0,75V ; (2) j^o (Sn²⁺/Sn) = – 0,140V ; (3) j^o (HClO/Cl^-) = +1,64V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

HClO < Fe³⁺ < Sn²⁺ < \(SO_4^{2 - }\)

\(SO_4^{2 - }\) < Sn²⁺ < Fe³⁺ < HClO

S < Sn < Fe²⁺ < Cl^–

Cl^– < Fe²⁺ < Sn < S

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Dựa vào thế điện cực chuẩn (j^o), chất có thế điện cực càng lớn thì tính oxi hóa càng mạnh. Do đó, ta sắp xếp các chất oxi hóa theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa như sau: SO_4^{2-} (-0.75V) < Sn^{2+} (-0.140V) < Fe^{3+} (+0.771V) < HClO (+1.64V) Vậy đáp án đúng là SO_4^{2 - } < Sn^{2+} < Fe^{3+} < HClO.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB₂ vào nước thì có 0,2 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chất điện ly AB₂ điện ly theo phương trình: AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B⁻

Ban đầu: 1 mol AB₂
Điện ly: 0,2 mol AB₂ → 0,2 mol A²⁺ + 0,4 mol B⁻
Còn lại: 1 - 0,2 = 0,8 mol AB₂

Tổng số mol các hạt sau điện ly: 0,8 + 0,2 + 0,4 = 1,4 mol

Hệ số đẳng trương i = (Tổng số mol các hạt sau điện ly) / (Số mol chất ban đầu) = 1,4 / 1 = 1,4
Vậy hệ số đẳng trương i = 1,4

Câu 1:

Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H₂O; NH₃. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 gam hydro hoặc thay thế cho lượng hydro đó trong các hợp chất.

- Trong HBr, 1 mol Br (80g) kết hợp với 1 mol H. Vậy đương lượng gam của Br là 80g.

- Trong H₂O, 1 mol O (16g) kết hợp với 2 mol H. Vậy đương lượng gam của O là 16/2 = 8g.

- Trong NH₃, 1 mol N (14g) kết hợp với 3 mol H. Vậy đương lượng gam của N là 14/3 = 4,67g.

Vậy đáp án đúng là: Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

Câu 2:

Một khí A có khối lượng riêng d₁ = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d₂ của A ở 0°C và 4 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ:

d = (P.M)/(R.T)

Trong đó:

d là khối lượng riêng

P là áp suất

M là khối lượng mol

R là hằng số khí

T là nhiệt độ (K)

Vì khí A không đổi, nên M và R không đổi. Ta có:

d₁/d₂ = (P₁/T₁) / (P₂/T₂) = (P₁.T₂) / (P₂.T₁)

Đổi nhiệt độ ra Kelvin:

T₁ = 136,5 + 273,15 = 409,65 K

T₂ = 0 + 273,15 = 273,15 K

Vậy:

d₂ = d₁ * (P₂.T₁) / (P₁.T₂) = 1,12 * (4 * 409,65) / (2 * 273,15) = 3,36 g/l

Câu 3:

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:
- Năng lượng của orbital không chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính (n) mà còn phụ thuộc vào số lượng tử góc (l). Do đó, phương án "Năng lượng của orbital chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính" là sai.
- Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất (nguyên lý vững bền).
- Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau (nguyên lý Pauli).
- Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa (quy tắc Hund).

Câu 4:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Brom (Br) có số hiệu nguyên tử Z = 35. Điều này có nghĩa là nguyên tử Brom có 35 electron. Cấu hình electron của Brom được viết theo thứ tự tăng dần năng lượng của các orbital như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

Đáp án 1 sai vì có tổng số electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p¹⁰ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 + 10 = 35, nhưng thứ tự các orbital không đúng và số electron trên orbital 4p sai (tối đa là 6).
Đáp án 3 sai vì có tổng số electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰4p⁶ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 10 + 6 = 35, nhưng electron được điền vào orbital 4s trước khi 3d đầy, và 4p⁶ là sai (4p tối đa là 6).
Đáp án 4 sai vì có tổng số electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4p⁷ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 7 = 35, nhưng số electron trên orbital 4p sai (tối đa là 6).

Câu 5:

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa của một nguyên tử có thể tạo được:

Lời giải: