Chọn phát biểu đúng: CaCl₂ và CdCl₂ đều là các hợp chất ion. Các ion Ca²⁺ và Cd²⁺ có kích thước xấp xỉ nhau. Cho ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₄₈Cd.

Nhiệt độ nóng chảy của hai hợp chất xấp xỉ nhau vì chúng được cấu tạo từ các ion có điện tích và kích thước xấp xỉ nhau.

Nhiệt độ nóng chảy của CaCl₂ nhỏ hơn của CdCl₂ vì CaCl₂nhẹ hơn CdCl₂.

Nhiệt độ nóng chảy của CaCl₂ nhỏ hơn của CdCl₂ vì Ca²⁺ có khả năng phân cực ion khác mạnh hơn Cd²⁺.

Nhiệt độ nóng chảy của CaCl₂ lớn hơn của CdCl₂ vì CaCl₂ có tính ion lớn hơn.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

CaCl₂ và CdCl₂ đều là hợp chất ion. Ion Ca²⁺ có cấu hình electron [Ar] và Cd²⁺ có cấu hình electron [Kr]4d¹⁰. Vì Cd²⁺ có lớp vỏ electron d đầy đủ, nó có khả năng phân cực ion Cl⁻ mạnh hơn Ca²⁺. Điều này làm cho liên kết trong CdCl₂ có một phần tính cộng hóa trị, làm giảm nhiệt độ nóng chảy so với CaCl₂, chất có liên kết ion mạnh hơn. Do đó, nhiệt độ nóng chảy của CaCl₂ lớn hơn của CdCl₂ vì CaCl₂ có tính ion lớn hơn.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 9:

Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu một nhiệt lượng bằng 300 kJ. Nội năng của hệ tăng thêm 250 kJ. Vậy trong biến đổi trên công của hệ thống có giá trị:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Theo nguyên lý thứ nhất của nhiệt động lực học, ta có: ΔU = Q - A, trong đó:
- ΔU là độ biến thiên nội năng của hệ.
- Q là nhiệt lượng mà hệ nhận được (nếu hệ tỏa nhiệt thì Q < 0).
- A là công mà hệ thực hiện (nếu hệ nhận công thì A < 0).

Trong bài toán này:
- Q = 300 kJ (hệ hấp thu nhiệt).
- ΔU = 250 kJ (nội năng tăng).

Áp dụng công thức: 250 kJ = 300 kJ - A
=> A = 300 kJ - 250 kJ = 50 kJ

Vì A > 0 nên hệ sinh công. Vậy công của hệ là 50 kJ và hệ sinh công.

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Một phản ứng có DH = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét: 1) thu nhiệt. 2) xảy ra nhanh. 3) không tự xảy ra được.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đề bài cho phản ứng có ΔH = +200 kJ, tức là ΔH > 0. Dựa vào đó, ta có thể đưa ra các kết luận sau:

1) Phản ứng thu nhiệt: Vì ΔH > 0, phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường để xảy ra. Do đó, phản ứng là thu nhiệt.

2) Xảy ra nhanh: Giá trị ΔH không cho biết tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác như năng lượng hoạt hóa, nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác,... Do đó, không thể kết luận phản ứng xảy ra nhanh hay chậm chỉ dựa vào ΔH.

3) Không tự xảy ra được: Để một phản ứng tự xảy ra, ΔG (năng lượng Gibbs) phải nhỏ hơn 0 (ΔG = ΔH - TΔS). Vì ΔH > 0, phản ứng có thể tự xảy ra ở nhiệt độ cao nếu TΔS > ΔH. Nếu không có thông tin về ΔS và nhiệt độ, không thể chắc chắn phản ứng không tự xảy ra được. Tuy nhiên, với ΔH dương lớn (+200kJ), phản ứng có xu hướng không tự xảy ra ở điều kiện thường. Như vậy phát biểu này có thể coi là đúng.

Vậy, các kết luận đúng là 1 và 3.

Câu 11:

Tính công dãn nở của quá trình dãn nở thuận nghịch 5 mol khí lý tưởng ở nhiệt độ không đổi T = 298K từ áp suất 10 atm đến 1 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công dãn nở thuận nghịch của khí lý tưởng trong quá trình đẳng nhiệt được tính bằng công thức:
W = -nRT*ln(V2/V1) = -nRT*ln(P1/P2)
Trong đó:
n = 5 mol
R = 8.314 J/(mol.K)
T = 298 K
P1 = 10 atm
P2 = 1 atm
Thay số vào công thức:
W = -5 * 8.314 * 298 * ln(10/1) = -5 * 8.314 * 298 * ln(10) ≈ -28500 J = -28.5 kJ
Vậy đáp án đúng là -28,5 kJ.

Câu 12:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí Freon-12: CCl₂F₂(k) từ các dữ kiện cho sau: Nhiệt thăng hoa của C(gr) là 716,7 kJ/mol. Năng lượng liên kết Cl–Cl ; F–F ; C–Cl ; C–F lần lượt là: 243,4 ; 158 ; 328 ; 441 (kJ/mol).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k), ta sử dụng công thức:
ΔHtt = ∑(năng lượng liên kết bị phá vỡ) - ∑(năng lượng liên kết được tạo thành)

Các liên kết bị phá vỡ:
- 1 mol C(gr) → C(k): cần nhiệt thăng hoa = 716.7 kJ
- 1 mol Cl2(k) → 2Cl(k): cần 1 mol năng lượng liên kết Cl-Cl = 243.4 kJ
- 1 mol F2(k) → 2F(k): cần 1 mol năng lượng liên kết F-F = 158 kJ

Các liên kết được tạo thành trong CCl2F2:
- 2 mol C-Cl: tỏa ra 2 * 328 kJ = 656 kJ
- 2 mol C-F: tỏa ra 2 * 441 kJ = 882 kJ

Vậy:
ΔHtt = (716.7 + 243.4 + 158) - (656 + 882) = 1118.1 - 1538 = -419.9 kJ/mol
Giá trị này gần nhất với -420 kJ/mol

Câu 13:

Chọn đáp án đầy đủ nhất. Phản ứng có thể xảy ra tự phát trong các trường hợp sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng xảy ra tự phát khi ΔG < 0, với ΔG = ΔH - TΔS.

* ΔH < 0; ΔS > 0: ΔG luôn âm, phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.
* ΔH < 0; ΔS < 0: ΔG âm ở nhiệt độ thấp.
* ΔH > 0; ΔS > 0: ΔG âm ở nhiệt độ cao.
* ΔH > 0; ΔS < 0: ΔG luôn dương, phản ứng không xảy ra tự phát ở bất kỳ nhiệt độ nào.

Vậy, đáp án đầy đủ nhất là: DH < 0; DS > 0; DH > 0; DS > 0; DH > 0; DS < 0

Câu 14:

Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng A + B ⇌ C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 200. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D= 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này:

Lời giải: