Tính công dãn nở của quá trình dãn nở thuận nghịch 5 mol khí lý tưởng ở nhiệt độ không đổi T = 298K từ áp suất 10 atm đến 1 atm.

28,5 kJ

- 285 kJ

- 12,38 kJ

- 28,5 kJ

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Công dãn nở thuận nghịch của khí lý tưởng trong quá trình đẳng nhiệt được tính bằng công thức: W = -nRT*ln(V2/V1) = -nRT*ln(P1/P2) Trong đó: n = 5 mol R = 8.314 J/(mol.K) T = 298 K P1 = 10 atm P2 = 1 atm Thay số vào công thức: W = -5 * 8.314 * 298 * ln(10/1) = -5 * 8.314 * 298 * ln(10) ≈ -28500 J = -28.5 kJ Vậy đáp án đúng là -28,5 kJ.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí Freon-12: CCl₂F₂(k) từ các dữ kiện cho sau: Nhiệt thăng hoa của C(gr) là 716,7 kJ/mol. Năng lượng liên kết Cl–Cl ; F–F ; C–Cl ; C–F lần lượt là: 243,4 ; 158 ; 328 ; 441 (kJ/mol).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CCl2F2(k), ta sử dụng công thức:
ΔHtt = ∑(năng lượng liên kết bị phá vỡ) - ∑(năng lượng liên kết được tạo thành)

Các liên kết bị phá vỡ:
- 1 mol C(gr) → C(k): cần nhiệt thăng hoa = 716.7 kJ
- 1 mol Cl2(k) → 2Cl(k): cần 1 mol năng lượng liên kết Cl-Cl = 243.4 kJ
- 1 mol F2(k) → 2F(k): cần 1 mol năng lượng liên kết F-F = 158 kJ

Các liên kết được tạo thành trong CCl2F2:
- 2 mol C-Cl: tỏa ra 2 * 328 kJ = 656 kJ
- 2 mol C-F: tỏa ra 2 * 441 kJ = 882 kJ

Vậy:
ΔHtt = (716.7 + 243.4 + 158) - (656 + 882) = 1118.1 - 1538 = -419.9 kJ/mol
Giá trị này gần nhất với -420 kJ/mol

Câu 13:

Chọn đáp án đầy đủ nhất. Phản ứng có thể xảy ra tự phát trong các trường hợp sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng xảy ra tự phát khi ΔG < 0, với ΔG = ΔH - TΔS.

* ΔH < 0; ΔS > 0: ΔG luôn âm, phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.
* ΔH < 0; ΔS < 0: ΔG âm ở nhiệt độ thấp.
* ΔH > 0; ΔS > 0: ΔG âm ở nhiệt độ cao.
* ΔH > 0; ΔS < 0: ΔG luôn dương, phản ứng không xảy ra tự phát ở bất kỳ nhiệt độ nào.

Vậy, đáp án đầy đủ nhất là: DH < 0; DS > 0; DH > 0; DS > 0; DH > 0; DS < 0

Câu 14:

Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng A + B ⇌ C + D. Hằng số cân bằng K_c ở điều kiện cho trước bằng 200. Một hỗn hợp có nồng độ C_A = C_B = 10^-3M, C_C = C_D= 0,01M. Trạng thái của hệ ở điều kiện này:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định trạng thái của hệ, ta cần tính thương số phản ứng Q_c và so sánh với hằng số cân bằng K_c.

Q_c = ([C][D]) / ([A][B]) = (0,01 * 0,01) / (10^-3 * 10^-3) = (10^-4) / (10^-6) = 100

Vì Q_c = 100 < K_c = 200, phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận để đạt trạng thái cân bằng.

Câu 15:

Chọn đáp án sai:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số bậc tự do (F) của một hệ được tính bằng công thức F = C - P + n, trong đó C là số cấu tử, P là số pha, và n là số yếu tố ảnh hưởng (thường là nhiệt độ và áp suất, nên n=2).

- Nếu F = 0, hệ bất biến, số pha xác định một điểm (ví dụ, điểm ba trạng thái của nước).
- Nếu F = 1, hệ đơn biến, số pha xác định một đường thẳng (ví dụ, đường cong hóa hơi của nước).
- Nếu F = 2, hệ lưỡng biến, số pha xác định một mặt phẳng.

Do đó, đáp án A sai vì nó nói rằng khi số bậc tự do bằng 0 thì tập hợp các pha trong hệ có dạng hình học là một đường thẳng, trong khi nó phải là một điểm.

Câu 16:

Chọn ý sai: Cho phản ứng aA + bB = cC + dD có \(v = kC_A^mC_B^n\). Bậc của phản ứng: (1) Luôn bằng (n + m) ; (2) Ít khi lớn hơn 3 ; (3) Bằng (c+d) – (a+b) ; (4) Có thể là phân số ; (5) Bằng (a + b).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phản ứng aA + bB = cC + dD có \(v = kC_A^mC_B^n\):

Bậc của phản ứng bằng (m + n).
Bậc của phản ứng ít khi lớn hơn 3.
Bậc của phản ứng có thể là số nguyên hoặc phân số.
Bậc của phản ứng không liên quan trực tiếp đến hệ số tỉ lượng của chất phản ứng và sản phẩm trong phương trình hóa học (a, b, c, d).

Do đó, các phát biểu sai là: (3) Bằng (c+d) – (a+b) và (5) Bằng (a + b).

Câu 17:

Chọn câu đúng: Tốc độ của phản ứng dị thể:

Lời giải: