Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg một base hữu cơ đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu được có pH = 10. Tính độ phân li của base này (giả sử thể tích dung dịch không đổi khi pha loãng):

0,1%

0,5%

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Đầu tiên, tính nồng độ mol của base: n = m/M = 0.155g / 31 g/mol = 0.005 mol. Nồng độ mol là: C = n/V = 0.005 mol / 0.05 L = 0.1 M. Vì pH = 10, pOH = 14 - 10 = 4. Vậy [OH-] = 10^(-4) M. Độ phân li α = [OH-]/C = (10^(-4)) / 0.1 = 10^(-3) = 0.001 = 0.1%.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 22:

Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH₃COOH , H₂PO₄^-, NH₄⁺ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton.

* CH₃COOH có thể nhận proton tạo CH₃COOH₂⁺ hoặc cho proton tạo CH₃COO^-. Vậy các cặp liên hợp là: CH₃COOH₂⁺/CH₃COOH và CH₃COOH/CH₃COO^-.
* H₂PO₄^- có thể nhận proton tạo H₃PO₄ hoặc cho proton tạo HPO₄^2-. Vậy các cặp liên hợp là: H₃PO₄/H₂PO₄^- và H₂PO₄^-/HPO₄^2-.
* NH₄⁺ chỉ có thể cho proton tạo NH₃. Vậy cặp liên hợp là: NH₄⁺/NH₃.

Vậy đáp án đúng là phương án 3.

Câu 23:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH₃COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết \(pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75\)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, tính số mol của các chất:
- n(KOH) = 0.1 L * 0.01 M = 0.001 mol
- n(CH3COOH) = 0.1 L * 0.02 M = 0.002 mol
- n(NaOH) = 0.01 L * 0.015 M = 0.00015 mol

Tổng số mol base = n(KOH) + n(NaOH) = 0.001 + 0.00015 = 0.00115 mol

Phản ứng trung hòa:
CH3COOH + base -> CH3COO- + H2O

Số mol CH3COOH dư = 0.002 - 0.00115 = 0.00085 mol
Số mol CH3COO- tạo thành = 0.00115 mol

Dung dịch sau phản ứng là dung dịch đệm CH3COOH/CH3COO-
Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])
pH = 4.75 + log(0.00115/0.00085)
pH = 4.75 + log(1.3529)
pH = 4.75 + 0.1313
pH ≈ 4.88

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với giá trị này. Xem xét lại các đáp án, ta thấy đáp án A (4,75) là giá trị pKa của CH3COOH. Nếu lượng base thêm vào rất nhỏ so với lượng acid, pH sẽ gần với pKa. Trong bài toán này, lượng base thêm vào không phải là quá nhỏ, nhưng không có đáp án nào phù hợp hơn, nên ta chọn đáp án gần nhất.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: So sánh độ tan trong nước (S) của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ , biết chúng là chất ít tan và có tích số tan bằng nhau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ tan của Ag2CrO4 nhỏ hơn độ tan của CuI. Giải thích: Ag2CrO4 -> 2Ag+ + CrO4(2-), gọi độ tan là S1, tích số tan T1 = (2S1)^2 * S1 = 4S1^3. CuI -> Cu+ + I-, gọi độ tan là S2, tích số tan T2 = S2^2. Vì T1 = T2 nên 4S1^3 = S2^2 => S1 = (S2^2/4)^(1/3) < S2.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI₂ bằng 1,4 ×10^-8:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

PbI2(r) <=> Pb2+ + 2I- ; T = [Pb2+][I-]^2 = 1.4*10^-8
Trong dung dịch KI 0.1M, [I-] = 0.1M. Gọi nồng độ Pb2+ là x ta có: T = x*(0.1)^2 = 1.4*10^-8 => x = 1.4*10^-6

Câu 26:

Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ thủy phân của muối phụ thuộc vào các yếu tố sau:

* Hằng số thủy phân (Kh): Kh càng lớn, độ thủy phân càng cao.
* Nồng độ: Dung dịch càng loãng, độ thủy phân càng cao (vì cân bằng thủy phân dịch chuyển theo chiều tạo ra ion).
* Nhiệt độ: Thường thì nhiệt độ tăng, độ thủy phân tăng (do các phản ứng hóa học thường xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao).
* Độ mạnh của axit và bazơ tạo thành muối: Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu sẽ có độ thủy phân lớn hơn so với muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh.

Phương án C "Acid và base tạo thành nó càng yếu" là không chính xác hoàn toàn. Mặc dù muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu có độ thủy phân lớn, nhưng không phải lúc nào độ yếu của cả hai cũng đồng thời làm tăng độ thủy phân một cách tuyến tính. Điều quan trọng là sự khác biệt về độ mạnh giữa axit và bazơ, và hằng số thủy phân tổng thể của muối. Do đó, câu này không hoàn toàn đúng và là đáp án sai.

Câu 27:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = 0,77 V và I₂ + 2e = 2I^- ; j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^- có đặc điểm:

Lời giải: