Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ; j^o = 0,77 V và I₂ + 2e = 2I^- ; j^o = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^- có đặc điểm:

E^o = -1,00 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

E^o = 1,00 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

E^o= 0,23 V; phản ứng có thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

E^o = -0,23 V; phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Tính E^o của phản ứng: 2 Fe²⁺ + I₂ = 2 Fe³⁺ + 2 I^-.

Phản ứng này xảy ra bằng cách đảo ngược nửa phản ứng Fe³⁺ + e = Fe²⁺ và giữ nguyên nửa phản ứng I₂ + 2e = 2I^-.

E^o = E^o(catot) - E^o(anot) = E^o(I₂/2I^-) - E^o(Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,54 V - 0,77 V = -0,23 V.

Vì E^o < 0, phản ứng không thể xảy ra tự phát ở điều kiện tiêu chuẩn.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Chọn phương án sai: Số lượng tử từ m_ℓ:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Số lượng tử từ mℓ đặc trưng cho sự định hướng của các orbital nguyên tử (AO) trong không gian và có giá trị từ -ℓ đến +ℓ (bao gồm cả 0). Số lượng giá trị của mℓ phụ thuộc vào ℓ, và số lượng AO trong một lớp lượng tử (ứng với một giá trị ℓ nhất định) được xác định bởi số lượng giá trị của mℓ, cụ thể là 2ℓ + 1. Vậy, phương án sai là "Cho biết số lượng AO trong một lớp lượng tử." vì mℓ cho biết sự định hướng của AO, chứ không trực tiếp cho biết số lượng AO trong một lớp.

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử có Z = 29 được đặc trưng bằng các số lượng tử (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 29 (đồng - Cu) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Như vậy, electron lớp ngoài cùng (electron cuối cùng) có n = 4, ℓ = 0 (orbital s), mℓ = 0, và ms = +1/2 (hoặc -1/2, tùy theo quy ước spin up hay spin down). Do đó, đáp án đúng là n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₅B, ₆C, ₉F, ₁₆S, ₅₄Xe. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là: (1) \(BF_4^ -\) ; (2) SF₄; (3) XeF₄; (4) CH₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích cấu trúc của từng tiểu phân để xác định cấu trúc tứ diện đều:

\(BF_4^ -\): Boron có 3 electron hóa trị, cộng thêm 1 electron từ điện tích âm, và 4 liên kết với 4 nguyên tử F. Vậy B có 4 cặp electron liên kết, không có electron tự do, cấu trúc tứ diện đều.
SF₄: Sulfur có 6 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử F, còn lại 1 cặp electron tự do. Cặp electron tự do này gây ra sự biến dạng cấu trúc, do đó SF₄ không có cấu trúc tứ diện đều (cấu trúc seesaw).
XeF₄: Xenon có 8 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử F, còn lại 2 cặp electron tự do. Hai cặp electron tự do này gây ra sự biến dạng cấu trúc, do đó XeF₄ không có cấu trúc tứ diện đều (cấu trúc vuông phẳng).
CH₄: Carbon có 4 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử H. Vậy C có 4 cặp electron liên kết, không có electron tự do, cấu trúc tứ diện đều.

Vậy các tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là \(BF_4^ -\) và CH₄.

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s. (2) Trong nguyên tử 1e, năng lượng của electron trên AO 2p lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s. (3) Xác suất gặp electron của AO 3d_xy lớn nhất trên trục x và trục y. (4) Năng lượng của electron trên AO 2p_z lớn hơn năng lượng electron trên AO 2p_x.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Đúng. Trong cùng một nguyên tử, obitan 2s có mức năng lượng cao hơn và do đó kích thước lớn hơn obitan 1s. (2) Sai. Trong nguyên tử 1 electron (ví dụ H), năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính n, do đó AO 2p và 2s có năng lượng bằng nhau. (3) Sai. Xác suất gặp electron của AO 3dxy lớn nhất nằm giữa trục x và trục y, không phải trên trục x và y. (4) Sai. Năng lượng của electron trên các AO 2px, 2py, 2pz bằng nhau.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần do:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong dãy ion \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\), nguyên tử trung tâm (Si, P, S, Cl) đều ở trạng thái lai hóa sp³. Sự lai hóa sp³ giảm dần khi mật độ electron trên các obitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần. Điều này là do độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng dần từ Si đến Cl, làm cho khả năng hút electron của chúng tăng lên. Do đó, mật độ electron trên các obitan của nguyên tử trung tâm giảm dần, dẫn đến sự lai hóa sp³ giảm dần.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương. (2) Đều là nguyên tố d. (3) Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ. (4) Đều là kim loại.

Lời giải: