Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần do:

Mật độ electron trên các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần.

Năng lượng các ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa tăng dần.

Sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp electron 3s và 3p tăng dần.

Kích thước các nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Ion SiO_4^{4 - }\), PO_4^{3 - }\), SO_4^{2 - }\), ClO_4^ -\) đều có cấu trúc tứ diện và nguyên tử trung tâm đều ở trạng thái lai hóa sp³.

Sự lai hóa sp³ giảm dần trong dãy này do mật độ electron trên các obitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần. Điều này xuất phát từ việc độ âm điện của các nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm tăng lên theo dãy Si, P, S, Cl. Khi độ âm điện của các nguyên tử liên kết tăng, chúng hút electron mạnh hơn, làm giảm mật độ electron xung quanh nguyên tử trung tâm. Do đó, khả năng lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm giảm xuống.

Các yếu tố khác như năng lượng obitan, sự chênh lệch năng lượng giữa các phân lớp, và kích thước nguyên tử không phải là yếu tố chính quyết định sự thay đổi lai hóa trong trường hợp này.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau:

(1) Chỉ có số oxy hóa dương.

(2) Đều là nguyên tố d.

(3) Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ.

(4) Đều là kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Xét các đặc điểm của các nguyên tố phân nhóm phụ:

(1) Sai — nhiều nguyên tố chuyển tiếp có thể có số oxi hóa bằng 0 hoặc âm trong một số hợp chất/phức chất.

(2) Sai — phân nhóm phụ gồm cả nguyên tố ddd và f, không chỉ nguyên tố d.

(3) Đúng — cation của các nguyên tố phân nhóm phụ thường chưa đạt cấu hình khí trơ.

(4) Đúng — các nguyên tố phân nhóm phụ đều là kim loại.

→ Đáp án đúng: (3), (4).

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Ion X²⁺ có phân lớp e cuối cùng là 3d⁵. Electron cuối cùng được xếp vào nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử là: (Qui ước m_ℓ từ -ℓ đến +ℓ).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ion X²⁺ có cấu hình electron là 3d⁵, nghĩa là nguyên tử X đã mất đi 2 electron. Để tìm cấu hình electron của nguyên tử X, ta cần thêm 2 electron này vào cấu hình của ion X²⁺. Vì các electron được thêm vào theo thứ tự năng lượng tăng dần, 2 electron này sẽ điền vào orbital 4s trước khi điền vào 3d. Do đó, cấu hình electron của X là 3d⁵4s².

Electron cuối cùng được thêm vào nguyên tử X là một trong hai electron 4s. Vì vậy, các số lượng tử của electron cuối cùng là:

n = 4 (số lượng tử chính, cho biết mức năng lượng)
ℓ = 0 (số lượng tử góc, cho biết hình dạng orbital, s có ℓ = 0)
m_ℓ = 0 (số lượng tử từ, cho biết định hướng của orbital trong không gian, với ℓ = 0 thì m_ℓ = 0)
m_s = -½ (số lượng tử spin, cho biết hướng tự quay của electron, có thể là +½ hoặc -½.

Vậy đáp án đúng là: n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0, m_s = -½.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện . Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi số proton là p, số nơtron là n, số electron là e. Theo đề bài, ta có:

* p + n + e = 36
* n = (p + e) / 2

Vì số proton bằng số electron (p = e), ta có thể viết lại các phương trình như sau:

* 2p + n = 36
* n = 2p / 2 = p

Thay n = p vào phương trình đầu tiên, ta được:

* 2p + p = 36
* 3p = 36
* p = 12

Vậy, nguyên tử X có 12 proton, 12 nơtron và 12 electron. Đây là nguyên tố Magie (Mg). Cấu hình electron của Mg (Z=12) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Số oxy hóa của các nguyên tố trong HBrO₄ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong hợp chất HBrO₄, ta có quy tắc xác định số oxy hóa như sau:

Số oxy hóa của H thường là +1.
Số oxy hóa của O thường là -2.
Tổng số oxy hóa của các nguyên tố trong một phân tử bằng 0.

Gọi số oxy hóa của Br là x. Ta có phương trình:

(+1) + x + 4*(-2) = 0

1 + x - 8 = 0

x = +7

Vậy số oxy hóa của H là +1, của O là -2, và của Br là +7.

Câu 37:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 25⁰C là 10^–16. (1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10^–8 mol/l. (2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0,1M giảm đi 10⁷ lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhỏ hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. (4) Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có:

(1) Tích số tan của AgI ở 25⁰C là 10^–16. AgI ⇌ Ag⁺ + I^-; T = [Ag⁺].[I^-] = S² = 10^-16 => S = 10^–8 mol/l. => (1) đúng.

(2) AgI ⇌ Ag⁺ + I^-; T = [Ag⁺].[I^-] = 10^-16 . Trong dung dịch KI 0,1M thì [I^-] = 0,1 => [Ag⁺] = 10^-16/0,1 = 10^-15. Độ tan giảm: 10^-8/10^-15 = 10⁷ lần. => (2) đúng.

(3) Độ tan của AgI trong nước sẽ lớn hơn trong dung dịch NaCl 0,1M (do có sự tạo phức). => (3) đúng.

(4) Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ (do cân bằng hòa tan là một quá trình thu nhiệt). => (4) đúng.

Vậy cả 4 phát biểu đều đúng.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau: C₂H₅OH(l ) + 3O₂ (k) = CH₃COOH(l) + H₂O (l). Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C₂H₅OH(l)và CH₃COOH(l) có giá trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874,5kJ/mol.

Lời giải: