Hãy xác định ở giá trị nào của pH thì phản ứng sau bắt đầu xảy ra theo chiều thuận ở 25oC. HAsO2(dd) + I2(r) + 2H2O(ℓ) ⇄ H3AsO4(dd) + 2I- (dd) + 2H+ (dd). Cho biết, ở 25oC: \varphi _{\left( {{H_3}As{O_4}/HAs{O_2}} \right)}^0 = + 0,559V ; \varphi _{\left( {{I_2}/{I^ - }} \right)}^0 = + 0,5355V. Nồng độ các chất: [H3AsO4]=[I-]=[HAsO2] = 1M
Đáp án đúng: A
Ta có phương trình Nernst: \(\Delta E = \Delta {E^0} - \frac{{0,0592}}{n}\log Q\) Trong đó: \(\Delta {E^0} = {E^0}_{catot} - {E^0}_{anot} = {\varphi _{\left( {{H_3}As{O_4}/HAs{O_2}} \right)}^0} - {\varphi _{\left( {{I_2}/{I^ - }} \right)}^0} = 0,559 - 0,5355 = 0,0235V\) \(n = 2\) \(Q = \frac{{\left[ {{H_3}As{O_4}} \right]{{\left[ {{I^ - }}\right]}^2}{{\left[ {{H^ + }}\right]}^2}}}{{\left[ {HAs{O_2}} \right]}} = {\left[ {{H^ + }} \right]^2}\) Để phản ứng xảy ra theo chiều thuận thì \(\Delta E > 0\) \(\Rightarrow 0,0235 - \frac{{0,0592}}{2}\log {\left[ {{H^ + }} \right]^2} > 0\) \(\Rightarrow 0,0235 - 0,0592\log \left[ {{H^ + }} \right] > 0\) \(\Rightarrow - 0,0592\log \left[ {{H^ + }} \right] > - 0,0235\) \(\Rightarrow \log \left[ {{H^ + }} \right] < \frac{{0,0235}}{{0,0592}} = 0,397\) \(\Rightarrow pH > - 0,397\) \(\Rightarrow pH > 0,397\) Vậy pH > 0,4
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
