Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ 1 atm | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,327V.

5,0

1,0

4,0

3,0

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Điện thế của pin được tính theo công thức: E = E(calomen) - E(hydro). Theo đề bài, E = 0,327V và E(calomen) = 0,268V. Vậy E(hydro) = E(calomen) - E = 0,268V - 0,327V = -0,059V.

Điện cực hydro có thế điện cực được tính theo phương trình Nernst: E(hydro) = 0 - 0,059 * pH.

Từ đó suy ra: pH = -E(hydro) / 0,059 = -(-0,059) / 0,059 = 1,0.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Cho biết: (1) j^o (SO_4^{2 - } , H₂O/S) = – 0,75V ; (2) j^o (Sn²⁺/Sn) = – 0,140V ; (3) j^o (HClO/Cl^-) = +1,64V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Dựa vào thế điện cực chuẩn (j^o), chất có thế điện cực càng lớn thì tính oxi hóa càng mạnh. Do đó, ta sắp xếp các chất oxi hóa theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa như sau:

SO_4^{2-} (-0.75V) < Sn^{2+} (-0.140V) < Fe^{3+} (+0.771V) < HClO (+1.64V)

Vậy đáp án đúng là SO_4^{2 - } < Sn^{2+} < Fe^{3+} < HClO.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB₂ vào nước thì có 0,2 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Chất điện ly AB₂ điện ly theo phương trình: AB₂ ⇌ A²⁺ + 2B⁻

Ban đầu: 1 mol AB₂
Điện ly: 0,2 mol AB₂ → 0,2 mol A²⁺ + 0,4 mol B⁻
Còn lại: 1 - 0,2 = 0,8 mol AB₂

Tổng số mol các hạt sau điện ly: 0,8 + 0,2 + 0,4 = 1,4 mol

Hệ số đẳng trương i = (Tổng số mol các hạt sau điện ly) / (Số mol chất ban đầu) = 1,4 / 1 = 1,4
Vậy hệ số đẳng trương i = 1,4

Câu 1:

Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H₂O; NH₃. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 gam hydro hoặc thay thế cho lượng hydro đó trong các hợp chất.

- Trong HBr, 1 mol Br (80g) kết hợp với 1 mol H. Vậy đương lượng gam của Br là 80g.

- Trong H₂O, 1 mol O (16g) kết hợp với 2 mol H. Vậy đương lượng gam của O là 16/2 = 8g.

- Trong NH₃, 1 mol N (14g) kết hợp với 3 mol H. Vậy đương lượng gam của N là 14/3 = 4,67g.

Vậy đáp án đúng là: Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

Câu 2:

Một khí A có khối lượng riêng d₁ = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d₂ của A ở 0°C và 4 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ:

d = (P.M)/(R.T)

Trong đó:

d là khối lượng riêng

P là áp suất

M là khối lượng mol

R là hằng số khí

T là nhiệt độ (K)

Vì khí A không đổi, nên M và R không đổi. Ta có:

d₁/d₂ = (P₁/T₁) / (P₂/T₂) = (P₁.T₂) / (P₂.T₁)

Đổi nhiệt độ ra Kelvin:

T₁ = 136,5 + 273,15 = 409,65 K

T₂ = 0 + 273,15 = 273,15 K

Vậy:

d₂ = d₁ * (P₂.T₁) / (P₁.T₂) = 1,12 * (4 * 409,65) / (2 * 273,15) = 3,36 g/l

Câu 3:

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:
- Năng lượng của orbital không chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính (n) mà còn phụ thuộc vào số lượng tử góc (l). Do đó, phương án "Năng lượng của orbital chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính" là sai.
- Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất (nguyên lý vững bền).
- Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau (nguyên lý Pauli).
- Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa (quy tắc Hund).

Câu 4:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

Lời giải: