Từ định nghĩa đương lượng của một nguyên tố. Hãy tính đương lượng gam của các nguyên tố kết hợp với Hydrô trong các hợp chất sau: HBr; H₂O; NH₃. (Cho N = 14, O = 16, Br = 80).

Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

Br = 80g; O = 16g; N = 14g

Br = 40g; O = 8g; N = 4,67g

Br = 80g; O = 16g; N = 4,67g

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Đương lượng gam của một nguyên tố là khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 gam hydro hoặc thay thế cho lượng hydro đó trong các hợp chất.

- Trong HBr, 1 mol Br (80g) kết hợp với 1 mol H. Vậy đương lượng gam của Br là 80g.

- Trong H₂O, 1 mol O (16g) kết hợp với 2 mol H. Vậy đương lượng gam của O là 16/2 = 8g.

- Trong NH₃, 1 mol N (14g) kết hợp với 3 mol H. Vậy đương lượng gam của N là 14/3 = 4,67g.

Vậy đáp án đúng là: Br = 80g; O = 8g; N = 4,67g

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Một khí A có khối lượng riêng d₁ = 1,12g/ℓ (ở 136,5°C và 2 atm). Tính khối lượng riêng d₂ của A ở 0°C và 4 atm.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có công thức liên hệ giữa khối lượng riêng, áp suất và nhiệt độ:

d = (P.M)/(R.T)

Trong đó:

d là khối lượng riêng

P là áp suất

M là khối lượng mol

R là hằng số khí

T là nhiệt độ (K)

Vì khí A không đổi, nên M và R không đổi. Ta có:

d₁/d₂ = (P₁/T₁) / (P₂/T₂) = (P₁.T₂) / (P₂.T₁)

Đổi nhiệt độ ra Kelvin:

T₁ = 136,5 + 273,15 = 409,65 K

T₂ = 0 + 273,15 = 273,15 K

Vậy:

d₂ = d₁ * (P₂.T₁) / (P₁.T₂) = 1,12 * (4 * 409,65) / (2 * 273,15) = 3,36 g/l

Câu 3:

Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:
- Năng lượng của orbital không chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính (n) mà còn phụ thuộc vào số lượng tử góc (l). Do đó, phương án "Năng lượng của orbital chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính" là sai.
- Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất (nguyên lý vững bền).
- Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau (nguyên lý Pauli).
- Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa (quy tắc Hund).

Câu 4:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Brom (Br) có số hiệu nguyên tử Z = 35. Điều này có nghĩa là nguyên tử Brom có 35 electron. Cấu hình electron của Brom được viết theo thứ tự tăng dần năng lượng của các orbital như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

Đáp án 1 sai vì có tổng số electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p¹⁰ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 + 10 = 35, nhưng thứ tự các orbital không đúng và số electron trên orbital 4p sai (tối đa là 6).
Đáp án 3 sai vì có tổng số electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰4p⁶ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 10 + 6 = 35, nhưng electron được điền vào orbital 4s trước khi 3d đầy, và 4p⁶ là sai (4p tối đa là 6).
Đáp án 4 sai vì có tổng số electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4p⁷ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 7 = 35, nhưng số electron trên orbital 4p sai (tối đa là 6).

Câu 5:

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa của một nguyên tử có thể tạo được:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tử có thể tạo được bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa. Sự lai hóa orbitan cho phép nguyên tử tạo ra các liên kết định hướng trong không gian, tối đa hóa sự xen phủ và do đó tạo ra liên kết bền vững hơn. Ví dụ, nguyên tử carbon có 4 electron hóa trị, nhưng nó có thể lai hóa sp3 để tạo ra 4 orbitan lai hóa, cho phép nó tạo ra 4 liên kết cộng hóa trị (như trong methane CH4).

Câu 6:

Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH₃COONa có những loại liên kết nào:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

CH₃COONa (natri axetat) là một hợp chất ion. Trong trạng thái tinh thể, nó tồn tại ở dạng ion Na⁺ và CH₃COO^-. Liên kết giữa ion Na⁺ và ion CH₃COO^- là liên kết ion. Bản thân ion CH₃COO^- (axetat) chứa các liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử C, H và O để tạo thành ion axetat. Do đó, CH₃COONa có cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Câu 7:

Cho: ₅B, ₇N, ₉F, ₂₀Ca, ₅₃I, ₈₂Pb. Xác định xem trong các hợp chất sau chất nào là hợp chất ion: 1) CaF₂ ; 2) PbI₂ ; 3)BN.

Lời giải: