JavaScript is required

Chọn phương án đúng: Một phản ứng có DH = +200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét: 1) thu nhiệt. 2) xảy ra nhanh. 3) không tự xảy ra được.

A.

2, 3

B.

1

C.

1, 2, 3

D.

1, 3

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Đề bài cho phản ứng có ΔH = +200 kJ, tức là ΔH > 0. Dựa vào đó, ta có thể đưa ra các kết luận sau:

1) Phản ứng thu nhiệt: Vì ΔH > 0, phản ứng hấp thụ nhiệt từ môi trường để xảy ra. Do đó, phản ứng là thu nhiệt.

2) Xảy ra nhanh: Giá trị ΔH không cho biết tốc độ phản ứng. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác như năng lượng hoạt hóa, nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác,... Do đó, không thể kết luận phản ứng xảy ra nhanh hay chậm chỉ dựa vào ΔH.

3) Không tự xảy ra được: Để một phản ứng tự xảy ra, ΔG (năng lượng Gibbs) phải nhỏ hơn 0 (ΔG = ΔH - TΔS). Vì ΔH > 0, phản ứng có thể tự xảy ra ở nhiệt độ cao nếu TΔS > ΔH. Nếu không có thông tin về ΔS và nhiệt độ, không thể chắc chắn phản ứng không tự xảy ra được. Tuy nhiên, với ΔH dương lớn (+200kJ), phản ứng có xu hướng không tự xảy ra ở điều kiện thường. Như vậy phát biểu này có thể coi là đúng.

Vậy, các kết luận đúng là 1 và 3.

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan