JavaScript is required

Chọn phát biểu đúng về dung dịch rắn:

A.

Dung dịch rắn thay thế và dung dịch rắn xen kẽ được xác định dựa vào cách bố trí các tiểu phân trong mạng tinh thể.

B.

Dung dịch rắn xen kẽ và dung dịch rắn thay thế đều là các dung dịch rắn hạn chế.

C.

Tất cả các chất đều tạo được dung dịch rắn với nhau khi chúng có kiểu mạng tinh thể gần nhau.

D.

Trong thực tế, không tồn tại dung dịch rắn liên tục.

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Dung dịch rắn là một pha duy nhất, trong đó hai hay nhiều nguyên tố hoặc hợp chất hòa tan vào nhau ở trạng thái rắn. Có hai loại dung dịch rắn chính: dung dịch rắn thay thế và dung dịch rắn xen kẽ. - Dung dịch rắn thay thế: Các nguyên tử của chất tan thay thế vị trí của các nguyên tử trong mạng tinh thể của dung môi. - Dung dịch rắn xen kẽ: Các nguyên tử của chất tan chiếm các vị trí trống (xen kẽ) trong mạng tinh thể của dung môi. Phát biểu đúng là: Dung dịch rắn thay thế và dung dịch rắn xen kẽ được xác định dựa vào cách bố trí các tiểu phân trong mạng tinh thể. Các phát biểu khác sai vì: - Dung dịch rắn thay thế có thể là hạn chế hoặc liên tục, trong khi dung dịch rắn xen kẽ thường là hạn chế. - Không phải tất cả các chất đều tạo được dung dịch rắn với nhau, mà cần có các yếu tố phù hợp như kích thước nguyên tử, cấu trúc tinh thể, độ âm điện,... để tạo thành dung dịch rắn. - Dung dịch rắn liên tục có tồn tại, ví dụ như hệ Cu-Ni.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút
Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Chọn phương án đúng: Hoà tan 0,585 gam NaCl vào trong nước thành 1 lít dung dịch. Áp suất thẩm thấu của dung dịch này ở 25oC có giá trị là: (Cho biết MNaCl = 58,5 và R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl trong dung dịch được coi như điện ly hoàn toàn)

Lời giải:
Đáp án đúng: B

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức: π = i.C.R.T

Trong đó:

  • i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi chất điện ly phân ly trong dung dịch). Với NaCl, i = 2 (Na+ và Cl-)
  • C là nồng độ mol của dung dịch (mol/L).
  • R là hằng số khí lý tưởng (0,082 lit.atm/mol.K).
  • T là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Tính nồng độ mol của NaCl: C = n/V = (0,585 g / 58,5 g/mol) / 1 L = 0,01 mol/L

Tính nhiệt độ tuyệt đối: T = 25 oC + 273,15 = 298,15 K ≈ 298 K

Áp suất thẩm thấu: π = 2 * 0,01 mol/L * 0,082 lit.atm/mol.K * 298 K = 0,488 atm

Vậy đáp án đúng là 0,488 atm.

Câu 21:

Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg một base hữu cơ đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu được có pH = 10. Tính độ phân li của base này (giả sử thể tích dung dịch không đổi khi pha loãng):

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Đầu tiên, tính nồng độ mol của base: n = m/M = 0.155g / 31 g/mol = 0.005 mol. Nồng độ mol là: C = n/V = 0.005 mol / 0.05 L = 0.1 M.
Vì pH = 10, pOH = 14 - 10 = 4. Vậy [OH-] = 10^(-4) M.
Độ phân li α = [OH-]/C = (10^(-4)) / 0.1 = 10^(-3) = 0.001 = 0.1%.
Câu 22:

Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH3COOH , H2PO4-, NH4+ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

Lời giải:
Đáp án đúng: C
Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H+), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton.

* CH3COOH có thể nhận proton tạo CH3COOH2+ hoặc cho proton tạo CH3COO-. Vậy các cặp liên hợp là: CH3COOH2+/CH3COOH và CH3COOH/CH3COO-.
* H2PO4- có thể nhận proton tạo H3PO4 hoặc cho proton tạo HPO42-. Vậy các cặp liên hợp là: H3PO4/H2PO4- và H2PO4-/HPO42-.
* NH4+ chỉ có thể cho proton tạo NH3. Vậy cặp liên hợp là: NH4+/NH3.

Vậy đáp án đúng là phương án 3.
Câu 23:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH3COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết \(pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75\)

Lời giải:
Đáp án đúng: A
Đầu tiên, tính số mol của các chất:
- n(KOH) = 0.1 L * 0.01 M = 0.001 mol
- n(CH3COOH) = 0.1 L * 0.02 M = 0.002 mol
- n(NaOH) = 0.01 L * 0.015 M = 0.00015 mol

Tổng số mol base = n(KOH) + n(NaOH) = 0.001 + 0.00015 = 0.00115 mol

Phản ứng trung hòa:
CH3COOH + base -> CH3COO- + H2O

Số mol CH3COOH dư = 0.002 - 0.00115 = 0.00085 mol
Số mol CH3COO- tạo thành = 0.00115 mol

Dung dịch sau phản ứng là dung dịch đệm CH3COOH/CH3COO-
Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])
pH = 4.75 + log(0.00115/0.00085)
pH = 4.75 + log(1.3529)
pH = 4.75 + 0.1313
pH ≈ 4.88

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với giá trị này. Xem xét lại các đáp án, ta thấy đáp án A (4,75) là giá trị pKa của CH3COOH. Nếu lượng base thêm vào rất nhỏ so với lượng acid, pH sẽ gần với pKa. Trong bài toán này, lượng base thêm vào không phải là quá nhỏ, nhưng không có đáp án nào phù hợp hơn, nên ta chọn đáp án gần nhất.
Câu 24:

Chọn phương án đúng: So sánh độ tan trong nước (S) của Ag2CrO4 với CuI ở cùng nhiệt độ , biết chúng là chất ít tan và có tích số tan bằng nhau:

Lời giải:
Đáp án đúng: B
Độ tan của Ag2CrO4 nhỏ hơn độ tan của CuI. Giải thích: Ag2CrO4 -> 2Ag+ + CrO4(2-), gọi độ tan là S1, tích số tan T1 = (2S1)^2 * S1 = 4S1^3. CuI -> Cu+ + I-, gọi độ tan là S2, tích số tan T2 = S2^2. Vì T1 = T2 nên 4S1^3 = S2^2 => S1 = (S2^2/4)^(1/3) < S2.
Câu 25:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb2+ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI2 bằng 1,4 ×10-8:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 26:

Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 27:

Chọn đáp án đúng: Cho thế khử tiêu chuẩn của các bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ ; jo = 0,77 V và I2 + 2e = 2I- ; jo = 0,54 V. Phản ứng: 2 Fe2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2 I- có đặc điểm:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 28:

Chọn phương án sai: Số lượng tử từ mℓ:

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 29:

Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử có Z = 29 được đặc trưng bằng các số lượng tử (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ):

Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Đồ Án Tốt Nghiệp Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

89 tài liệu310 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Hệ Thống Thông Tin

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

125 tài liệu441 lượt tải
Đồ Án Tốt Nghiệp Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

104 tài liệu687 lượt tải
Khóa Luận Tốt Nghiệp Kiểm Toán

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

103 tài liệu589 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

377 tài liệu1030 lượt tải
Luận Văn Tốt Nghiệp Quản Trị Thương Hiệu

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu

99 tài liệu1062 lượt tải