Chọn phương án đúng: Trong 200g dung môi chứa A g đường glucô có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là K_đ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với DT_đ:

\(\Delta {T_d} = {k_d}A\)

\(\Delta {T_d} = \frac{{{k_d}A}}{M}\)

\(\Delta {T_d} = \frac{{{k_d}A}}{{5M}}\)

\(\Delta {T_d} = \frac{{5{k_d}A}}{M}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Công thức tính độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch là: ΔTđ = kđ.m, trong đó m là nồng độ molan của dung dịch. Nồng độ molan được tính bằng số mol chất tan chia cho khối lượng dung môi (tính bằng kg). Trong bài này, có A gam đường glucozơ (khối lượng mol là M) trong 200g dung môi, vậy số mol chất tan là A/M và khối lượng dung môi là 0.2 kg. Do đó, nồng độ molan m = (A/M) / 0.2 = 5A/M. Thay vào công thức, ta có ΔTđ = kđ * (5A/M) = (5kđA)/M.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 43:

Tính hằng số cân bằng K ở 25^oC của phản ứng sau: 3ZnS(r) + 2NO₃^-(dd) + 8H⁺(dd) ⇄ 3Zn²⁺(dd) + 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r). Cho biết ở 25^oC:

Tích số tan của ZnS là T_ZnS = 2×10^-24

Hằng số điện ly của H₂S là K_a1 . K_a2 = 3×10^-20

Phản ứng: 3H₂S(dd) + 2NO₃^-(dd) + 2H⁺(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r) có hằng số cân bằng K = 10⁸³.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng đã cho, ta sử dụng các thông tin sau:

1. Tích số tan của ZnS: TZnS = 2 × 10-24. Từ đây, ta có thể biểu diễn cân bằng hòa tan của ZnS:
ZnS(r) ⇄ Zn2+(dd) + S2-(dd) ; TZnS = [Zn2+][S2-] = 2 × 10-24
2. Hằng số điện ly của H2S: Ka1 . Ka2 = 3 × 10-20. Ta có thể biểu diễn quá trình phân ly của H2S:
H2S(dd) ⇄ 2H+(dd) + S2-(dd) ; Ka1.Ka2 = [H+]2[S2-] / [H2S] = 3 × 10-20
3. Phản ứng: 3H2S(dd) + 2NO3-(dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) có hằng số cân bằng K = 1083.

Ta cần tính hằng số cân bằng của phản ứng:
3ZnS(r) + 2NO3-(dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r)

Ta có thể biểu diễn phản ứng này như sau:

Phản ứng (1): 3ZnS(r) ⇄ 3Zn2+(dd) + 3S2-(dd) ; K1 = (TZnS)3 = (2 × 10-24)3 = 8 × 10-72
Phản ứng (2): 3H2S(dd) + 2NO3-(dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) ; K2 = 1083
Phản ứng (3): 3S2-(dd) + 6H+(dd) ⇄ 3H2S(dd) ; K3 = (1 / (Ka1.Ka2))3 = (1 / (3 × 10-20))3 = (1/27) × 1060

Cộng các phản ứng (1), (2) và (3) ta được:
3ZnS(r) + 2NO3-(dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng là:
K = K1 × K2 × K3 = (8 × 10-72) × 1083 × (1/27) × 1060 = (8/27) × 1071 ≈ 0.3 × 1071 = 3 × 1070

Vậy hằng số cân bằng K của phản ứng là 3 × 1070.

Câu 44:

Tính hằng số cân bằng K_C ở 25^oC của phản ứng sau: CuCl (r) + I^-(dd) ⇄ CuI (r) + Cl^- (r). Biết tại nhiệt độ này: T_CuCl = 1,9 ×10^-7; T_CuI = 5,1 ×10^-12.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: CuCl (r) + I^-(dd) ⇄ CuI (r) + Cl^- (dd)

Ta có:

T_CuCl = [Cu⁺][Cl^-]

T_CuI = [Cu⁺][I^-]

Hằng số cân bằng của phản ứng là:

K_C = [Cl^-]/[I^-] = T_CuCl / T_CuI = (1,9 ×10^-7) / (5,1 ×10^-12) = 3,7 ×10⁴

Câu 45:

Hãy cho biết dạng \(\delta - Mn\) (tinh thể) và dạng \(\beta - Mn\) (tinh thể), dạng nào bền hơn ở điều kiện chuẩn, 25^oC. Biết phản ứng: \(\delta - Mn\) (tinh thể) ® \(\beta - Mn\) (tinh thể), có ∆H^o₂₉₈ = 1,55 ×10³ J/mol và ∆S^o₂₉₈ = 0,545 J/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định dạng bền hơn ở điều kiện chuẩn, ta cần xem xét năng lượng Gibbs của phản ứng chuyển đổi từ δ-Mn sang β-Mn.

ΔG = ΔH - TΔS

Với ΔH°₂₉₈ = 1,55 × 10³ J/mol và ΔS°₂₉₈ = 0,545 J/mol, và T = 298 K, ta có:

ΔG°₂₉₈ = 1,55 × 10³ J/mol - 298 K × 0,545 J/mol.K
ΔG°₂₉₈ = 1550 J/mol - 162,41 J/mol
ΔG°₂₉₈ = 1387,59 J/mol

Vì ΔG°₂₉₈ > 0, phản ứng từ δ-Mn sang β-Mn không tự xảy ra ở 25°C. Điều này có nghĩa là δ-Mn có năng lượng Gibbs thấp hơn (bền hơn) so với β-Mn ở điều kiện chuẩn.

Vậy, dạng bền hơn là δ-Mn (tinh thể).

Câu 46:

Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của AsH₃ (k), NH₃(k), PH₃ (k) và C₂H₄ (k) lần lượt bằng: 66,44 ; -46,11; 5,4 ; 52,26 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn. Chất nào có nhiệt tạo thành càng lớn (dương), thì càng kém bền, dễ bị phân hủy thành các đơn chất hơn. Trong các chất đã cho, AsH3 có nhiệt tạo thành lớn nhất (66,44 kJ/mol) nên dễ bị phân hủy nhất.

Câu 47:

Chọn phương án đúng và đầy đủ: Cho pin điện hóa: \(\left( 1 \right)Cr\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}1M} \right|\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}0.02M} \right|Cr\left( 2 \right)\). (1) Điện cực (1) gọi là cathode, có xuất hiện kết tủa Crom. (2) Điện cực (2) gọi là anod, điện cực Crom bị tan ra. (3) Suất điện động của pin là E = 0,0334V. (4) Trong quá trình pin hoạt động, nồng độ Cr³⁺(dd) ở điện cực (1) giảm dần và ở điện cực (2) tăng dần. Khi nồng độ Cr³⁺(dd) ở hai điện cực bằng nhau thì pin ngừng hoạt động.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đây là một pin nồng độ, điện cực có nồng độ lớn hơn là cathode (cực dương), điện cực có nồng độ bé hơn là anode (cực âm).

Cr³⁺ + 3e -> Cr

(1) là cathode (cực dương) nên xảy ra quá trình khử, Cr³⁺+ 3e -> Cr, do đó có Cr tạo ra, không phải kết tủa Crom. (1) sai.

(2) là anode (cực âm) nên xảy ra quá trình oxi hóa Cr -> Cr³⁺ + 3e. (2) đúng.

(3) E = 0,0592/n * log(C1/C2) = 0,0592/3 * log(1/0,02) = 0,0334V. (3) đúng.

(4) (1) là cathode, nồng độ Cr³⁺ giảm dần, (2) là anode, nồng độ Cr³⁺ tăng dần. Khi nồng độ 2 bên bằng nhau thì pin ngừng hoạt động. (4) đúng.

Vậy (3), (4) đúng.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ 1 atm | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,327V.

Lời giải: