Tính hằng số cân bằng K_C ở 25^oC của phản ứng sau: CuCl (r) + I^-(dd) ⇄ CuI (r) + Cl^- (r). Biết tại nhiệt độ này: T_CuCl = 1,9 ×10^-7; T_CuI = 5,1 ×10^-12.

2,7 ×10^-5

3,7 ×10⁴

9,7 ×10^-19

4,4 ×10¹⁷

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: CuCl (r) + I^-(dd) ⇄ CuI (r) + Cl^- (dd)

Ta có:

T_CuCl = [Cu⁺][Cl^-]

T_CuI = [Cu⁺][I^-]

Hằng số cân bằng của phản ứng là:

K_C = [Cl^-]/[I^-] = T_CuCl / T_CuI = (1,9 ×10^-7) / (5,1 ×10^-12) = 3,7 ×10⁴

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 45:

Hãy cho biết dạng \(\delta - Mn\) (tinh thể) và dạng \(\beta - Mn\) (tinh thể), dạng nào bền hơn ở điều kiện chuẩn, 25^oC. Biết phản ứng: \(\delta - Mn\) (tinh thể) ® \(\beta - Mn\) (tinh thể), có ∆H^o₂₉₈ = 1,55 ×10³ J/mol và ∆S^o₂₉₈ = 0,545 J/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để xác định dạng bền hơn ở điều kiện chuẩn, ta cần xem xét năng lượng Gibbs của phản ứng chuyển đổi từ δ-Mn sang β-Mn.

ΔG = ΔH - TΔS

Với ΔH°₂₉₈ = 1,55 × 10³ J/mol và ΔS°₂₉₈ = 0,545 J/mol, và T = 298 K, ta có:

ΔG°₂₉₈ = 1,55 × 10³ J/mol - 298 K × 0,545 J/mol.K
ΔG°₂₉₈ = 1550 J/mol - 162,41 J/mol
ΔG°₂₉₈ = 1387,59 J/mol

Vì ΔG°₂₉₈ > 0, phản ứng từ δ-Mn sang β-Mn không tự xảy ra ở 25°C. Điều này có nghĩa là δ-Mn có năng lượng Gibbs thấp hơn (bền hơn) so với β-Mn ở điều kiện chuẩn.

Vậy, dạng bền hơn là δ-Mn (tinh thể).

Câu 46:

Chọn trường hợp đúng. Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của AsH₃ (k), NH₃(k), PH₃ (k) và C₂H₄ (k) lần lượt bằng: 66,44 ; -46,11; 5,4 ; 52,26 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền nhất ở điều kiện tiêu chuẩn. Chất nào có nhiệt tạo thành càng lớn (dương), thì càng kém bền, dễ bị phân hủy thành các đơn chất hơn. Trong các chất đã cho, AsH3 có nhiệt tạo thành lớn nhất (66,44 kJ/mol) nên dễ bị phân hủy nhất.

Câu 47:

Chọn phương án đúng và đầy đủ: Cho pin điện hóa: \(\left( 1 \right)Cr\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}1M} \right|\left| {C{r_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}0.02M} \right|Cr\left( 2 \right)\). (1) Điện cực (1) gọi là cathode, có xuất hiện kết tủa Crom. (2) Điện cực (2) gọi là anod, điện cực Crom bị tan ra. (3) Suất điện động của pin là E = 0,0334V. (4) Trong quá trình pin hoạt động, nồng độ Cr³⁺(dd) ở điện cực (1) giảm dần và ở điện cực (2) tăng dần. Khi nồng độ Cr³⁺(dd) ở hai điện cực bằng nhau thì pin ngừng hoạt động.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đây là một pin nồng độ, điện cực có nồng độ lớn hơn là cathode (cực dương), điện cực có nồng độ bé hơn là anode (cực âm).

Cr³⁺ + 3e -> Cr

(1) là cathode (cực dương) nên xảy ra quá trình khử, Cr³⁺+ 3e -> Cr, do đó có Cr tạo ra, không phải kết tủa Crom. (1) sai.

(2) là anode (cực âm) nên xảy ra quá trình oxi hóa Cr -> Cr³⁺ + 3e. (2) đúng.

(3) E = 0,0592/n * log(C1/C2) = 0,0592/3 * log(1/0,02) = 0,0334V. (3) đúng.

(4) (1) là cathode, nồng độ Cr³⁺ giảm dần, (2) là anode, nồng độ Cr³⁺ tăng dần. Khi nồng độ 2 bên bằng nhau thì pin ngừng hoạt động. (4) đúng.

Vậy (3), (4) đúng.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Máy đo pH hoạt động dựa vào việc đo hiệu điện thế giữa điện cực calomen bão hoà KCl: Pt, Hg | Hg₂Cl₂ | KCl bão hòa (có thế điện cực ổn định j = + 0,268V) và điện cực hydro: Pt | H₂ 1 atm | H⁺ (dung dịch cần đo pH). Hãy tính pH của dung dịch ở 25⁰C nếu hiệu điện thế của hai điện cực này là 0,327V.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Điện thế của pin được tính theo công thức: E = E(calomen) - E(hydro). Theo đề bài, E = 0,327V và E(calomen) = 0,268V. Vậy E(hydro) = E(calomen) - E = 0,268V - 0,327V = -0,059V.

Điện cực hydro có thế điện cực được tính theo phương trình Nernst: E(hydro) = 0 - 0,059 * pH.

Từ đó suy ra: pH = -E(hydro) / 0,059 = -(-0,059) / 0,059 = 1,0.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Cho biết: (1) j^o (SO_4^{2 - } , H₂O/S) = – 0,75V ; (2) j^o (Sn²⁺/Sn) = – 0,140V ; (3) j^o (HClO/Cl^-) = +1,64V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Dựa vào thế điện cực chuẩn (j^o), chất có thế điện cực càng lớn thì tính oxi hóa càng mạnh. Do đó, ta sắp xếp các chất oxi hóa theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa như sau:

SO_4^{2-} (-0.75V) < Sn^{2+} (-0.140V) < Fe^{3+} (+0.771V) < HClO (+1.64V)

Vậy đáp án đúng là SO_4^{2 - } < Sn^{2+} < Fe^{3+} < HClO.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB₂ vào nước thì có 0,2 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải: