Chọn phương án đúng: Ion X2+ có phân lớp e cuối cùng là 3d5. Electron cuối cùng được xếp vào nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử là: (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ).

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện . Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi số proton là p, số nơtron là n, số electron là e. Theo đề bài, ta có:

* p + n + e = 36
* n = (p + e) / 2

Vì số proton bằng số electron (p = e), ta có thể viết lại các phương trình như sau:

* 2p + n = 36
* n = 2p / 2 = p

Thay n = p vào phương trình đầu tiên, ta được:

* 2p + p = 36
* 3p = 36
* p = 12

Vậy, nguyên tử X có 12 proton, 12 nơtron và 12 electron. Đây là nguyên tố Magie (Mg). Cấu hình electron của Mg (Z=12) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Số oxy hóa của các nguyên tố trong HBrO₄ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong hợp chất HBrO₄, ta có quy tắc xác định số oxy hóa như sau:

Số oxy hóa của H thường là +1.
Số oxy hóa của O thường là -2.
Tổng số oxy hóa của các nguyên tố trong một phân tử bằng 0.

Gọi số oxy hóa của Br là x. Ta có phương trình:

(+1) + x + 4*(-2) = 0

1 + x - 8 = 0

x = +7

Vậy số oxy hóa của H là +1, của O là -2, và của Br là +7.

Câu 37:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 25⁰C là 10^–16. (1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10^–8 mol/l. (2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0,1M giảm đi 10⁷ lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhỏ hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. (4) Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có:

(1) Tích số tan của AgI ở 25⁰C là 10^–16. AgI ⇌ Ag⁺ + I^-; T = [Ag⁺].[I^-] = S² = 10^-16 => S = 10^–8 mol/l. => (1) đúng.

(2) AgI ⇌ Ag⁺ + I^-; T = [Ag⁺].[I^-] = 10^-16 . Trong dung dịch KI 0,1M thì [I^-] = 0,1 => [Ag⁺] = 10^-16/0,1 = 10^-15. Độ tan giảm: 10^-8/10^-15 = 10⁷ lần. => (2) đúng.

(3) Độ tan của AgI trong nước sẽ lớn hơn trong dung dịch NaCl 0,1M (do có sự tạo phức). => (3) đúng.

(4) Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ (do cân bằng hòa tan là một quá trình thu nhiệt). => (4) đúng.

Vậy cả 4 phát biểu đều đúng.

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau: C₂H₅OH(l ) + 3O₂ (k) = CH₃COOH(l) + H₂O (l). Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C₂H₅OH(l)và CH₃COOH(l) có giá trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874,5kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Gọi ΔH1 và ΔH2 lần lượt là nhiệt đốt cháy của C2H5OH và CH3COOH.
Ta có: C2H5OH(l) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(l) ΔH1 = -1370 kJ/mol
CH3COOH(l) + 2O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(l) ΔH2 = -874,5 kJ/mol

Phản ứng cần tính:
C2H5OH(l) + 3O2(k) → CH3COOH(l) + H2O(l) ΔH = ?

Ta có thể biểu diễn phản ứng cần tính bằng cách lấy phản ứng đốt cháy ethanol trừ đi phản ứng đốt cháy acetic acid:
[C2H5OH(l) + 3O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(l)] - [CH3COOH(l) + 2O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(l)]
=> C2H5OH(l) + 3O2(k) → CH3COOH(l) + H2O(l)

Vậy ΔH = ΔH1 - ΔH2 = -1370 - (-874,5) = -1370 + 874,5 = -495,5 kJ/mol

Câu 39:

Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng: CH₄ (k) + 2O₂ (k) = 2H₂O (ℓ) + CO₂ (k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k), H₂O(ℓ) và CO₂(k) có giá trị lần lượt là: -50,7; -237,0; -394,4 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính ΔG^o₂₉₈ của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔG^o₂₉₈ = ΣG^o_{f, sản phẩm} - ΣG^o_{f, chất phản ứng}

Trong đó:

ΣG^o_{f, sản phẩm} là tổng thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.

ΣG^o_{f, chất phản ứng} là tổng thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các chất phản ứng.

Áp dụng vào phản ứng đã cho:

CH₄ (k) + 2O₂ (k) = 2H₂O (ℓ) + CO₂ (k)

ΔG^o₂₉₈ = [2 * G^o_f(H₂O(ℓ)) + G^o_f(CO₂(k))] - [G^o_f(CH₄(k)) + 2 * G^o_f(O₂(k))]

Vì thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của O₂(k) bằng 0, ta có:

ΔG^o₂₉₈ = [2 * (-237,0) + (-394,4)] - [-50,7 + 2 * 0]

ΔG^o₂₉₈ = (-474,0 - 394,4) - (-50,7)

ΔG^o₂₉₈ = -868,4 + 50,7

ΔG^o₂₉₈ = -817,7 kJ/mol

Vậy, đáp án đúng là -817,7 kJ/mol.

Câu 40:

Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO₃ trong dung dịch chứa 0,506g HIO₃ và 22,48g C₂H₅OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351,624K. Cho biết C₂H₅OH sôi ở 351,460K; hằng số nghiệm sôi k_s(C₂H₅OH) = 1,19 độ/mol và M_HIO3 = 176,0 g/mol.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 41:

Hãy xác định ở giá trị nào của pH thì phản ứng sau bắt đầu xảy ra theo chiều thuận ở 25^oC. HAsO₂(dd) + I₂(r) + 2H₂O(ℓ) ⇄ H₃AsO₄(dd) + 2I^-(dd) + 2H⁺ (dd). Cho biết, ở 25^oC: \varphi _{\left( {{H_3}As{O_4}/HAs{O_2}} \right)}^0 = + 0,559V ; \varphi _{\left( {{I_2}/{I^ - }} \right)}^0 = + 0,5355V. Nồng độ các chất: [H₃AsO₄]=[I^-]=[HAsO₂] = 1M

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Trong 200g dung môi chứa A g đường glucô có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là K_đ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với ΔT_đ:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 43:

Tính hằng số cân bằng K ở 25^oC của phản ứng sau: 3ZnS(r) + 2NO₃^-(dd) + 8H⁺(dd) ⇄ 3Zn²⁺(dd) + 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r). Cho biết ở 25^oC:

Tích số tan của ZnS là T_ZnS = 2×10^-24

Hằng số điện ly của H₂S là K_a1 . K_a2 = 3×10^-20

Phản ứng: 3H₂S(dd) + 2NO₃^-(dd) + 2H⁺(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r) có hằng số cân bằng K = 10⁸³.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 44:

Tính hằng số cân bằng K_C ở 25^oC của phản ứng sau: CuCl (r) + I^-(dd) ⇄ CuI (r) + Cl^- (r). Biết tại nhiệt độ này: T_CuCl = 1,9 ×10^-7; T_CuI = 5,1 ×10^-12.