Chọn phương án đúng: Trạng thái của electron ở lớp ngoài cùng trong nguyên tử có Z = 29 được đặc trưng bằng các số lượng tử (quy ước electron điền vào các ocbitan theo thứ tự mℓ từ +ℓ đến –ℓ):

n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2 và -1/2

n = 3, ℓ = 2, mℓ = –2, ms = +1/2

n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2

n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = –1/2

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 29 (đồng - Cu) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Như vậy, electron lớp ngoài cùng (electron cuối cùng) có n = 4, ℓ = 0 (orbital s), mℓ = 0, và ms = +1/2 (hoặc -1/2, tùy theo quy ước spin up hay spin down). Do đó, đáp án đúng là n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = +1/2.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₅B, ₆C, ₉F, ₁₆S, ₅₄Xe. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là: (1) \(BF_4^ -\) ; (2) SF₄; (3) XeF₄; (4) CH₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích cấu trúc của từng tiểu phân để xác định cấu trúc tứ diện đều:

\(BF_4^ -\): Boron có 3 electron hóa trị, cộng thêm 1 electron từ điện tích âm, và 4 liên kết với 4 nguyên tử F. Vậy B có 4 cặp electron liên kết, không có electron tự do, cấu trúc tứ diện đều.
SF₄: Sulfur có 6 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử F, còn lại 1 cặp electron tự do. Cặp electron tự do này gây ra sự biến dạng cấu trúc, do đó SF₄ không có cấu trúc tứ diện đều (cấu trúc seesaw).
XeF₄: Xenon có 8 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử F, còn lại 2 cặp electron tự do. Hai cặp electron tự do này gây ra sự biến dạng cấu trúc, do đó XeF₄ không có cấu trúc tứ diện đều (cấu trúc vuông phẳng).
CH₄: Carbon có 4 electron hóa trị, tạo 4 liên kết với 4 nguyên tử H. Vậy C có 4 cặp electron liên kết, không có electron tự do, cấu trúc tứ diện đều.

Vậy các tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là \(BF_4^ -\) và CH₄.

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s. (2) Trong nguyên tử 1e, năng lượng của electron trên AO 2p lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s. (3) Xác suất gặp electron của AO 3d_xy lớn nhất trên trục x và trục y. (4) Năng lượng của electron trên AO 2p_z lớn hơn năng lượng electron trên AO 2p_x.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Đúng. Trong cùng một nguyên tử, obitan 2s có mức năng lượng cao hơn và do đó kích thước lớn hơn obitan 1s. (2) Sai. Trong nguyên tử 1 electron (ví dụ H), năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính n, do đó AO 2p và 2s có năng lượng bằng nhau. (3) Sai. Xác suất gặp electron của AO 3dxy lớn nhất nằm giữa trục x và trục y, không phải trên trục x và y. (4) Sai. Năng lượng của electron trên các AO 2px, 2py, 2pz bằng nhau.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần do:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong dãy ion \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\), nguyên tử trung tâm (Si, P, S, Cl) đều ở trạng thái lai hóa sp³. Sự lai hóa sp³ giảm dần khi mật độ electron trên các obitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần. Điều này là do độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng dần từ Si đến Cl, làm cho khả năng hút electron của chúng tăng lên. Do đó, mật độ electron trên các obitan của nguyên tử trung tâm giảm dần, dẫn đến sự lai hóa sp³ giảm dần.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương. (2) Đều là nguyên tố d. (3) Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ. (4) Đều là kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Sai, ví dụ Cr có số oxi hóa 0.
(2) Đúng, các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ là các nguyên tố d hoặc f.
(3) Đúng, cation tương ứng của các nguyên tố phân nhóm phụ thường có cấu hình electron không giống khí trơ.
(4) Đúng, các nguyên tố phân nhóm phụ đều là kim loại.

=> Vậy, các phát biểu đúng là 2, 3 và 4. Tuy nhiên, trong các đáp án không có đáp án nào chính xác. Đáp án gần đúng nhất là 2, 3.

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Ion X²⁺ có phân lớp e cuối cùng là 3d⁵. Electron cuối cùng được xếp vào nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử là: (Qui ước m_ℓ từ -ℓ đến +ℓ).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion X²⁺ có cấu hình electron cuối cùng là 3d⁵, nghĩa là X đã mất 2 electron. Để tìm cấu hình electron của X, ta cần thêm 2 electron này vào. Vì 3d⁵ là cấu hình tương đối bền vững, 2 electron tiếp theo sẽ điền vào lớp 4s. Vậy cấu hình electron của X sẽ là 3d⁵4s². Electron cuối cùng được thêm vào là một trong hai electron 4s. Do đó, các số lượng tử của electron cuối cùng sẽ là: n = 4, ℓ = 0 (vì phân lớp s), m_ℓ = 0 (vì ℓ = 0), và m_s = -½ (hoặc +½, tùy thuộc vào electron được thêm vào trước). Vì vậy, đáp án đúng là n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0, m_s = -½.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện . Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải: