50 câu hỏi 60 phút
Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO2 (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O2 (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N2 (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp
148,5 kPa
126,4 kPa
208,4 kPa
294,6 kPa
Áp dụng định luật Boyle-Mariotte cho từng khí:
- Khí CO2: p1V1 = p'V => p' = (p1V1)/V = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa
- Khí O2: p2V2 = p"V => p" = (p2V2)/V = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa
- Khí N2: p3V3 = p"'V => p"' = (p3V3)/V = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa
Áp suất của hỗn hợp khí: p = p' + p" + p"' = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa
50 câu hỏi 60 phút
45 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
22 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
50 câu hỏi 60 phút
Áp dụng định luật Boyle-Mariotte cho từng khí:
- Khí CO2: p1V1 = p'V => p' = (p1V1)/V = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa
- Khí O2: p2V2 = p"V => p" = (p2V2)/V = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa
- Khí N2: p3V3 = p"'V => p"' = (p3V3)/V = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa
Áp suất của hỗn hợp khí: p = p' + p" + p"' = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa