Tính ∆Ho298 của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(ℓ) + 2Cl2(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H2O(ℓ) ở 25oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.
Trả lời:
Đáp án đúng: A
Để tính ∆Ho298 của phản ứng, ta sử dụng công thức:
∆Hopư = Σ∆Hosp - Σ∆Hotg
Trong đó:
- Σ∆Hosp là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.
- Σ∆Hotg là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất tham gia.
Áp dụng vào phản ứng:
4HCl(k) + O2(k) = 2H2O(ℓ) + 2Cl2(k)
Ta có:
∆Hopư = [2 * ∆Hof(H2O(ℓ)) + 2 * ∆Hof(Cl2(k))] - [4 * ∆Hof(HCl(k)) + ∆Hof(O2(k))]
Biết rằng:
- ∆Hof(HCl(k)) = -92,30 kJ/mol
- ∆Hof(H2O(ℓ)) = -285,8 kJ/mol
- ∆Hof(Cl2(k)) = 0 kJ/mol (vì Cl2 là đơn chất bền)
- ∆Hof(O2(k)) = 0 kJ/mol (vì O2 là đơn chất bền)
Thay số vào, ta được:
∆Hopư = [2 * (-285,8) + 2 * 0] - [4 * (-92,30) + 0]
∆Hopư = -571,6 + 369,2
∆Hopư = -202,4 kJ/mol
Vậy, ∆Ho298 của phản ứng là – 202,4 kJ/mol.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút
