So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH₃COOH (1), C₆H₁₂O₆ (2), NaCl (3), CaCl₂ (4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng một nhiệt độ (xem các muối NaCl và CaCl₂ điện ly hoàn toàn).

p₄ < p₃ < p₁ < p₂

p₄ < p₃ < p₂ < p₁

p₂ < p₁ < p₃ < p₄

p₁ < p₂ < p₃ < p₄

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức \(\pi = i.M.R.T\), trong đó i là hệ số Van't Hoff, M là nồng độ mol, R là hằng số khí, và T là nhiệt độ. Vì các dung dịch có cùng nồng độ và nhiệt độ, áp suất thẩm thấu phụ thuộc vào hệ số Van't Hoff i. * CH₃COOH (1) là axit yếu, điện ly không hoàn toàn nên i > 1, nhưng gần 1. * C₆H₁₂O₆ (2) là chất không điện ly, i = 1. * NaCl (3) là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 2 ion (Na⁺ và Cl^-), i = 2. * CaCl₂ (4) là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 3 ion (Ca²⁺ và 2Cl^-), i = 3. Vậy ta có thứ tự i: C₆H₁₂O₆ < CH₃COOH < NaCl < CaCl₂. Do đó, áp suất thẩm thấu tăng theo thứ tự: p₂ < p₁ < p₃ < p₄.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 4

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 47:

Chọn phương án đúng: (1) Ở cùng áp suất ngoài, chất lỏng nguyên chất nào có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì nhiệt độ sôi càng thấp. (2) Khi áp suất ngoài tăng thì nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất sẽ tăng. (3) Khi áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là hằng số. (4) Nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng với áp suất ngoài.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nhiệt độ sôi và áp suất hơi bão hòa của chất lỏng nguyên chất.

(1) Đúng. Áp suất hơi bão hòa lớn có nghĩa là chất lỏng dễ bay hơi hơn. Do đó, ở cùng áp suất ngoài, chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì nhiệt độ sôi càng thấp.

(2) Đúng. Khi áp suất ngoài tăng, chất lỏng cần nhiệt độ cao hơn để áp suất hơi bão hòa bằng với áp suất ngoài, do đó nhiệt độ sôi tăng.

(3) Đúng. Ở áp suất ngoài không đổi, chất lỏng nguyên chất sẽ sôi ở một nhiệt độ xác định, là hằng số.

(4) Đúng. Định nghĩa của nhiệt độ sôi là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất ngoài.

Vậy, tất cả các phát biểu đều đúng.

Câu 48:

Chọn trường hợp đúng. Tính pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)₂ ở 25°C. Biết \({T_{Mg{{\left( {OH} \right)}_2}}} = {10^{ - 11}}\).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tan của Mg(OH)₂ trong nước được biểu diễn bằng s.

Mg(OH)₂(r) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

[Mg²⁺] = s, [OH^-] = 2s

Tích số tan: K_sp = [Mg²⁺][OH^-]² = s(2s)² = 4s³

4s³ = 10^-11

s³ = 2.5 x 10^-12

s = (2.5 x 10^-12)^1/3 ≈ 1.357 x 10^-4 M

[OH^-] = 2s = 2 x 1.357 x 10^-4 ≈ 2.714 x 10^-4 M

pOH = -log[OH^-] = -log(2.714 x 10^-4) ≈ 3.566

pH = 14 - pOH = 14 - 3.566 ≈ 10.434

Vậy pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)₂ là 10.43.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ở 25⁰C của phản ứng: CO(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) khi có 1g CO tham gia phản ứng. Cho biết \(\Delta H_{tt,298}^0\) (kJ/mol) của CO(k), H₂O(k), CO₂(k), lần lượt là: -110,52; -241,82; -393,51.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: CO(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k)

Tính ΔH° của phản ứng:
ΔH° = ΣΔH°(sản phẩm) - ΣΔH°(phản ứng)
ΔH° = [ΔH°(CO₂) + ΔH°(H₂)] - [ΔH°(CO) + ΔH°(H₂O)]
Vì ΔH°(H₂) = 0 (do là đơn chất bền)
ΔH° = (-393,51 + 0) - (-110,52 - 241,82) = -393,51 + 352,34 = -41,17 kJ/mol

Tính hiệu ứng nhiệt khi có 1g CO tham gia phản ứng:
Số mol CO = 1g / 28g/mol ≈ 0,0357 mol
Hiệu ứng nhiệt = 0,0357 mol * (-41,17 kJ/mol) ≈ -1,47 kJ

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (DH₀ ) của phản ứng 2A ® B, thông qua hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: A ® C , DH₁ ; A ® D , DH₂ ; D + C® E , DH₃ ; E ® B , DH₄.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính ΔH₀ cho phản ứng 2A → B, ta cần kết hợp các phản ứng trung gian sao cho khi cộng chúng lại, ta thu được phản ứng đích. Cụ thể:

1. A → C, ΔH₁
2. A → D, ΔH₂
3. D + C → E, ΔH₃
4. E → B, ΔH₄

Nhân phản ứng (1) và (2) với 2 để có 2A:

1'. 2A → 2C, 2ΔH₁
2'. 2A → 2D, 2ΔH₂

Tuy nhiên, cách tiếp cận này không phù hợp vì chúng ta cần 2A ở vế trái và B ở vế phải.

Chúng ta cần đảo ngược phản ứng (1) và (2) để có A ở vế trái:

-C → -A, -ΔH₁ (nhân 2: -2C -> -2A; -2ΔH₁)
-D -> -A; -ΔH₂ (nhân 2: -2D -> -2A; -2ΔH₂)

Thay vào đó, chúng ta đi theo con đường sau:
Để có 2A → B, ta cần:

- Bắt đầu với 2A.
- Biến đổi 2A thành các chất trung gian.
- Cuối cùng biến đổi các chất trung gian thành B.

Từ các phương trình đã cho, ta có thể thấy:

1. 2A → 2C; ΔH = 2ΔH₁
2. 2A → 2D; ΔH = 2ΔH₂

Kết hợp với phản ứng (3) và (4), ta có:

3. 2C + 2D → 2E; ΔH = 2ΔH₃
4. 2E → 2B; ΔH = 2ΔH₄

Vậy, 2A -> 2C -> 2E -> 2B (2A -> 2D cũng đi đến 2E)

Ta có sơ đồ sau:
2A -> 2C + 2D -> 2E -> 2B
2A -> 2D + 2C -> 2E -> 2B

Vậy ΔH₀ = -2ΔH₁ - 2ΔH₂ + 2ΔH₃ + 2ΔH₄

Tuy nhiên, không có đáp án nào phù hợp hoàn toàn.

Xem xét lại các đáp án, ta thấy đáp án (3) có vẻ gần đúng nhất nếu ta giả sử có một số sai sót trong đề bài hoặc các phản ứng trung gian được sử dụng không đúng cách. Đáp án (3) cho ΔH₀ = -ΔH₁ + ΔH₂ - ΔH₃ + ΔH₄. Đáp án này không đúng theo quy tắc Hess.

Không có đáp án nào đúng. Vì vậy, ta sẽ xem xét đáp án có vẻ "gần đúng" nhất dựa trên các thông tin đã cho và quy tắc Hess.

Nhận thấy rằng câu hỏi có thể đang kiểm tra về việc áp dụng hệ quả của định luật Hess, tức là hiệu ứng nhiệt của một phản ứng không phụ thuộc vào con đường phản ứng, mà chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối. Do không có đáp án nào đúng, cần xem xét lại đề bài.

Vì không có đáp án đúng, tôi không thể chọn một đáp án và giải thích nó một cách chính xác.

Câu 1:

Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO₂ (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O₂ (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N₂ (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Áp dụng định luật Boyle-Mariotte cho từng khí:

- Khí CO₂: p₁V₁ = p'V => p' = (p₁V₁)/V = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa

- Khí O₂: p₂V₂ = p"V => p" = (p₂V₂)/V = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa

- Khí N₂: p₃V₃ = p"'V => p"' = (p₃V₃)/V = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa

Áp suất của hỗn hợp khí: p = p' + p" + p"' = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa

Câu 2:

Một hỗn hợp khí gồm O₂ và N₂ được trộn với khối lượng bằng nhau. Hỏi mối quan hệ áp suất riêng phần giữa hai khí là như thế nào?

Lời giải: