JavaScript is required

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ở 250C của phản ứng: CO(k) + H2O(k) = CO2(k) + H2(k) khi có 1g CO tham gia phản ứng. Cho biết \(\Delta H_{tt,298}^0\) (kJ/mol) của CO(k), H­2O(k), CO2(k), lần lượt là: -110,52; -241,82; -393,51.

A.

– 41,17 kJ

B.

– 1,47 kJ

C.

+ 1,47 kJ

D.

không tính được vì không có giá trị \(\Delta H_{tt,298}^0\) của H2

Trả lời:

Đáp án đúng: B


Phản ứng: CO(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) Tính ΔH° của phản ứng: ΔH° = ΣΔH°(sản phẩm) - ΣΔH°(phản ứng) ΔH° = [ΔH°(CO₂) + ΔH°(H₂)] - [ΔH°(CO) + ΔH°(H₂O)] Vì ΔH°(H₂) = 0 (do là đơn chất bền) ΔH° = (-393,51 + 0) - (-110,52 - 241,82) = -393,51 + 352,34 = -41,17 kJ/mol Tính hiệu ứng nhiệt khi có 1g CO tham gia phản ứng: Số mol CO = 1g / 28g/mol ≈ 0,0357 mol Hiệu ứng nhiệt = 0,0357 mol * (-41,17 kJ/mol) ≈ -1,47 kJ

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!


50 câu hỏi 60 phút

Câu hỏi liên quan