Cho các nguyên tử: ₅₁Sb, ₅₂Te, ₅₃I, ₅₅Cs, ₅₆Ba. Các ion có cấu hình giống ion I^- là:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³.

2) X có điện tích hạt nhân Z = 33.

3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn.

4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Sắp xếp theo thứ tự bán kính ion tăng dần của các ion sau: ₃Li⁺; ₁₁Na⁺; ₁₉K⁺; ₁₇Cl^-; ₃₅Br^-; ₅₃I^-.

Chọn câu đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử (với ₆C là nguyên tử trung tâm). 1) CHCℓ₃ tứ diện, có cực. 2) CF₂O tháp tam giác, có cực. 3) COCℓ₂ tam giác phẳng, có cực. 4) COS góc, có cực.

Chọn phương án đúng: Liên kết ion có các đặc trưng cơ bản khác với liên kết cộng hóa trị là:

1) Tính không bão hòa và tính không định hướng.

2) Độ phân cực cao hơn.

3) Có mặt trong đa số hợp chất hóa học.

Chọn phát biểu đúng về các trạng thái lỏng và rắn của nước ở áp suất khí quyển. 1) Nước có thể tích riêng lớn nhất ở trạng thái rắn tại 0°C. 2) Nước đá có khối lượng riêng lớn hơn nước lỏng. 3) Nước lỏng tại mọi nhiệt độ đều có thể tích riêng bằng nhau.

Chọn câu sai: Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì nguyên nhân:

Chọn phát biểu chính xác: 1) Các chất có liên kết ion thường tập hợp ở trạng thái rắn. 2) Các chất có liên kết cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy thấp. 3) Các chất lỏng luôn có nhiệt độ hóa hơi thấp hơn chất rắn.

Chọn phương án sai. Các đại lượng dưới đây đều là hàm trạng thái:

Chọn phương án sai:

Chọn so sánh đúng về entropi các chất sau: (1) \(S_{{H_2}O(l)}^0 > S_{_{{H_2}O(k)}}^0\) ; (2) \(S_{MgO(r)}^0 < S_{BaO(r)}^0\) ; (3) \(S_{{C_3}{H_3}(k)}^0 > S_{C{H_4}(k)}^0\) ; (4) \(S_{Fe(r)}^0 < S_{{H_2}(k)}^0\) ; (5) \(S_{Ca(r)}^0 > S_{{C_3}{H_3}(k)}^0\) ; (6) \(S_{S(r)}^0 < S_{S(l)}^0\).