Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan của AgIO₃ và PbF₂ bằng nhau (T = 1 × 10^-7,52). So sánh nồng độ các ion:

[F^-] > [Pb²⁺] > [IO₃^-] = [Ag⁺]

[F^-] > [Pb²⁺] < [IO₃^-] = [Ag⁺]

[Ag⁺] = [IO₃^-] > [F^-] > [Pb²⁺]

[Ag⁺] = [IO₃^-] = [F^-] = [Pb²⁺]

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Tích số tan của AgIO₃ là T_AgIO3 = [Ag⁺][IO₃^-] = S². Tích số tan của PbF₂ là T_PbF2 = [Pb²⁺][F^-]² = 4S'³. Vì T_AgIO3 = T_PbF2 nên S² = 4S'³, suy ra S = √(4S'³) = 2√(S'³). Vì S > S' nên [Ag⁺] = [IO₃^-] > [Pb²⁺]. Hơn nữa, [F^-] = 2S', vì vậy [F^-] > [Pb²⁺]. Vậy, ta có [Ag⁺] = [IO₃^-] > [F^-] > [Pb²⁺].

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 4

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 45:

Một bình đoạn nhiệt được tách thành hai ngăn dung tích bằng nhau: ngăn thứ nhất chứa 2,0 mol hydro ở 3,0 atm và 25^oC; ngăn thứ hai chứa 3,0 mol argon ở 4,5 atm và 25^oC. Hai khí được coi là lý tưởng. Người ta nhấc vách ngăn ra, hai khí trộn lẫn vào nhau, không phản ứng. Hãy tính ∆G của hỗn hợp. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính biến thiên năng lượng Gibbs (∆G) của quá trình trộn lẫn hai khí lý tưởng, ta sử dụng công thức sau:

∆G = nRT Σ(xᵢ * ln(xᵢ))

Trong đó:
- n là tổng số mol khí sau khi trộn lẫn.
- R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K).
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K).
- xᵢ là phân số mol của mỗi khí trong hỗn hợp.

Bước 1: Tính tổng số mol khí sau khi trộn lẫn:
n = n(hydro) + n(argon) = 2,0 mol + 3,0 mol = 5,0 mol

Bước 2: Tính nhiệt độ tuyệt đối:
T = 25°C + 273,15 = 298,15 K

Bước 3: Tính phân số mol của mỗi khí:
x(hydro) = n(hydro) / n = 2,0 mol / 5,0 mol = 0,4
x(argon) = n(argon) / n = 3,0 mol / 5,0 mol = 0,6

Bước 4: Tính ∆G:
∆G = (5,0 mol) * (8,314 J/mol.K) * (298,15 K) * [(0,4 * ln(0,4)) + (0,6 * ln(0,6))]
∆G = (5,0 * 8,314 * 298,15) * [(0,4 * (-0,916)) + (0,6 * (-0,511))]
∆G = 12387,187 * (-0,3664 - 0,3066)
∆G = 12387,187 * (-0,673)
∆G = -8337,55 J
∆G ≈ -8,34 kJ

Kết quả gần nhất với các lựa chọn là -8,59 kJ.

Vậy đáp án đúng là -8,59 kJ.

Câu 46:

So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH₃COOH (1), C₆H₁₂O₆ (2), NaCl (3), CaCl₂ (4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng một nhiệt độ (xem các muối NaCl và CaCl₂ điện ly hoàn toàn).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức \(\pi = i.M.R.T\), trong đó i là hệ số Van't Hoff, M là nồng độ mol, R là hằng số khí, và T là nhiệt độ. Vì các dung dịch có cùng nồng độ và nhiệt độ, áp suất thẩm thấu phụ thuộc vào hệ số Van't Hoff i.

* CH₃COOH (1) là axit yếu, điện ly không hoàn toàn nên i > 1, nhưng gần 1.
* C₆H₁₂O₆ (2) là chất không điện ly, i = 1.
* NaCl (3) là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 2 ion (Na⁺ và Cl^-), i = 2.
* CaCl₂ (4) là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 3 ion (Ca²⁺ và 2Cl^-), i = 3.

Vậy ta có thứ tự i: C₆H₁₂O₆ < CH₃COOH < NaCl < CaCl₂. Do đó, áp suất thẩm thấu tăng theo thứ tự: p₂ < p₁ < p₃ < p₄.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: (1) Ở cùng áp suất ngoài, chất lỏng nguyên chất nào có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì nhiệt độ sôi càng thấp. (2) Khi áp suất ngoài tăng thì nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất sẽ tăng. (3) Khi áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là hằng số. (4) Nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng với áp suất ngoài.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu hỏi này kiểm tra kiến thức về nhiệt độ sôi và áp suất hơi bão hòa của chất lỏng nguyên chất.

(1) Đúng. Áp suất hơi bão hòa lớn có nghĩa là chất lỏng dễ bay hơi hơn. Do đó, ở cùng áp suất ngoài, chất lỏng có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì nhiệt độ sôi càng thấp.

(2) Đúng. Khi áp suất ngoài tăng, chất lỏng cần nhiệt độ cao hơn để áp suất hơi bão hòa bằng với áp suất ngoài, do đó nhiệt độ sôi tăng.

(3) Đúng. Ở áp suất ngoài không đổi, chất lỏng nguyên chất sẽ sôi ở một nhiệt độ xác định, là hằng số.

(4) Đúng. Định nghĩa của nhiệt độ sôi là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng áp suất ngoài.

Vậy, tất cả các phát biểu đều đúng.

Câu 48:

Chọn trường hợp đúng. Tính pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)₂ ở 25°C. Biết \({T_{Mg{{\left( {OH} \right)}_2}}} = {10^{ - 11}}\).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tan của Mg(OH)₂ trong nước được biểu diễn bằng s.

Mg(OH)₂(r) ⇌ Mg²⁺(aq) + 2OH^-(aq)

[Mg²⁺] = s, [OH^-] = 2s

Tích số tan: K_sp = [Mg²⁺][OH^-]² = s(2s)² = 4s³

4s³ = 10^-11

s³ = 2.5 x 10^-12

s = (2.5 x 10^-12)^1/3 ≈ 1.357 x 10^-4 M

[OH^-] = 2s = 2 x 1.357 x 10^-4 ≈ 2.714 x 10^-4 M

pOH = -log[OH^-] = -log(2.714 x 10^-4) ≈ 3.566

pH = 14 - pOH = 14 - 3.566 ≈ 10.434

Vậy pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)₂ là 10.43.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ở 25⁰C của phản ứng: CO(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) khi có 1g CO tham gia phản ứng. Cho biết \(\Delta H_{tt,298}^0\) (kJ/mol) của CO(k), H₂O(k), CO₂(k), lần lượt là: -110,52; -241,82; -393,51.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: CO(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k)

Tính ΔH° của phản ứng:
ΔH° = ΣΔH°(sản phẩm) - ΣΔH°(phản ứng)
ΔH° = [ΔH°(CO₂) + ΔH°(H₂)] - [ΔH°(CO) + ΔH°(H₂O)]
Vì ΔH°(H₂) = 0 (do là đơn chất bền)
ΔH° = (-393,51 + 0) - (-110,52 - 241,82) = -393,51 + 352,34 = -41,17 kJ/mol

Tính hiệu ứng nhiệt khi có 1g CO tham gia phản ứng:
Số mol CO = 1g / 28g/mol ≈ 0,0357 mol
Hiệu ứng nhiệt = 0,0357 mol * (-41,17 kJ/mol) ≈ -1,47 kJ

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (DH₀ ) của phản ứng 2A ® B, thông qua hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: A ® C , DH₁ ; A ® D , DH₂ ; D + C® E , DH₃ ; E ® B , DH₄.

Lời giải: