Chọn phương án đúng: Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (ΔH0 ) của phản ứng 2A ® B, thông qua hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: A ® C , ΔH1 ; A ® Δ , ΔH2 ; D + C® E , ΔH3 ; E ® B , ΔH4.

Câu 1:

Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO₂ (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O₂ (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N₂ (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Áp dụng định luật Boyle-Mariotte cho từng khí:

- Khí CO₂: p₁V₁ = p'V => p' = (p₁V₁)/V = (96 kPa * 3 lít) / 10 lít = 28,8 kPa

- Khí O₂: p₂V₂ = p"V => p" = (p₂V₂)/V = (108 kPa * 4 lít) / 10 lít = 43,2 kPa

- Khí N₂: p₃V₃ = p"'V => p"' = (p₃V₃)/V = (90,6 kPa * 6 lít) / 10 lít = 54,36 kPa

Áp suất của hỗn hợp khí: p = p' + p" + p"' = 28,8 kPa + 43,2 kPa + 54,36 kPa = 126,36 kPa ≈ 126,4 kPa

Câu 2:

Một hỗn hợp khí gồm O₂ và N₂ được trộn với khối lượng bằng nhau. Hỏi mối quan hệ áp suất riêng phần giữa hai khí là như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi khối lượng của mỗi khí là m. Ta có:
- Số mol O2: n(O2) = m/32
- Số mol N2: n(N2) = m/28

Áp suất riêng phần của mỗi khí tỉ lệ thuận với số mol của nó. Do đó:
P(O2) / P(N2) = n(O2) / n(N2) = (m/32) / (m/28) = 28/32 = 0.875
=> P(O2) = 0.875 P(N2)

Vậy đáp án đúng là P(O2) = 0,875 P(N2).

Câu 3:

Ở áp suất 0,06887 atm và 0°C, 11g khí thực CO₂ sẽ chiếm thể tích là bao nhiêu? (Cho các hằng số khí thực của CO₂ là: a (atm.ℓ2/mol) = 3,592 và b (lit/mol) = 0,0426)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình Van der Waals cho khí thực: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT

Trong đó:

P là áp suất (atm)
V là thể tích (lít)
n là số mol
R là hằng số khí lý tưởng (0,0821 L.atm/mol.K)
T là nhiệt độ (K)
a và b là các hằng số Van der Waals đặc trưng cho từng loại khí.

Ta có:

n = m/M = 11/44 = 0,25 mol
T = 0°C = 273,15 K

Thay vào phương trình Van der Waals:

(0,06887 + 3,592*(0,25/V)²)(V - 0,25*0,0426) = 0,25*0,0821*273,15

(0,06887 + 0,2245/V²)(V - 0,01065) = 5,606

Giải phương trình trên (có thể sử dụng phương pháp lặp hoặc máy tính bỏ túi có chức năng giải phương trình), ta được V ≈ 0,667 lít = 667 ml.

Câu 4:

Chọn phương án đúng theo Bohr: 1) Khi chuyển động trên quỹ đạo Bohr electron có năng lượng ổn định bền. 2) Bức xạ phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo gần nhân ra quỹ đạo xa nhân. 3) Bức xạ có năng lượng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo 2 xuống quỹ đạo 1. 4) Bức xạ có bước sóng cực tiểu của nguyên tử Hydrô phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo vô cực xuống quỹ đạo 1. 5) Các bức xạ có năng lượng lớn nhất của nguyên tử Hydrô thuộc dãy quang phổ Lyman.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tích các phát biểu:

1) Đúng. Theo tiên đề Bohr, electron chuyển động trên quỹ đạo dừng có năng lượng ổn định và không bức xạ năng lượng.

2) Sai. Bức xạ phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo xa nhân về quỹ đạo gần nhân hơn, tức là có mức năng lượng thấp hơn.

3) Sai. Bức xạ có năng lượng cực tiểu của nguyên tử Hydro ứng với bước chuyển từ quỹ đạo n=∞ về n=1, vì năng lượng của photon phát ra tỉ lệ nghịch với bước sóng. Bước chuyển từ quỹ đạo 2 về 1 phát ra bức xạ thuộc dãy Balmer, có năng lượng lớn hơn so với bước chuyển từ n=∞ về n=1 (dãy Lyman).

4) Đúng. Bức xạ có bước sóng cực tiểu (năng lượng lớn nhất) của nguyên tử Hydro phát ra khi electron chuyển từ quỹ đạo vô cực về quỹ đạo 1 (dãy Lyman).

5) Đúng. Các bức xạ có năng lượng lớn nhất của nguyên tử Hydro thuộc dãy quang phổ Lyman, do các bức xạ này ứng với sự chuyển electron từ các quỹ đạo bên ngoài về quỹ đạo K (n=1).

Vậy các phương án đúng là 1, 4, 5.

Câu 5:

Độ dài sóng của bức xạ do nguyên tử Hydrô phát ra tuân theo công thức Rydberg: \(\overline \nu = \frac{1}{\lambda } = R\left( {\frac{1}{{n_1^2}} - \frac{1}{{n_2^2}}} \right)\). Nếu n₁ = 1, n₂ = 4 thì bức xạ này do sự chuyển electron từ:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Khi electron chuyển từ mức năng lượng cao (n2 = 4) xuống mức năng lượng thấp (n1 = 1), nguyên tử hydro phát ra bức xạ. Vì n1 = 1, bức xạ này thuộc dãy Lyman. Vậy đáp án đúng là electron chuyển từ mức năng lượng thứ 4 xuống mức năng lượng thứ 1, ứng với dãy Lyman.

Câu 6:

Cho các nguyên tử: ₅₁Sb, ₅₂Te, ₅₃I, ₅₅Cs, ₅₆Ba. Các ion có cấu hình giống ion I^- là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 7:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử của nguyên tố X có 5 electron ở lớp ngoài cùng và thuộc chu kỳ 4.

1) Cấu hình electron hóa trị của X là 4s²3d³.

2) X có điện tích hạt nhân Z = 33.

3) X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm chính VB trong bảng hệ thống tuần hoàn.

4) Số oxy hóa dương cao nhất của X là +5.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 8:

Sắp xếp theo thứ tự bán kính ion tăng dần của các ion sau: ₃Li⁺; ₁₁Na⁺; ₁₉K⁺; ₁₇Cl^-; ₃₅Br^-; ₅₃I^-.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 9:

Chọn câu đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử (với ₆C là nguyên tử trung tâm). 1) CHCℓ₃ tứ diện, có cực. 2) CF₂O tháp tam giác, có cực. 3) COCℓ₂ tam giác phẳng, có cực. 4) COS góc, có cực.