Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol mỗi chất C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁ và C₃H₅(OH)₃ trong 1000 gam nước. Ở cùng áp suất ngoài, theo trật tự trên nhiệt độ sôi của dung dịch:

Tăng dần

Bằng nhau

Giảm dần

Không so sánh được

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Số mol chất tan càng lớn thì độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch càng lớn. Vì cả ba chất đều có số mol bằng nhau (=1 mol) và hòa tan trong cùng một lượng dung môi (1000g nước), ta cần xét số ion/phân tử tạo thành khi hòa tan mỗi chất. Cả C₆H₁₂O₆, C₁₂H₂₂O₁₁ và C₃H₅(OH)₃ đều là các chất không điện ly, do đó số hạt trong dung dịch bằng số mol chất tan. Vì vậy, độ tăng nhiệt độ sôi của cả ba dung dịch là như nhau, và do đó nhiệt độ sôi của chúng bằng nhau.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 4

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 41:

Chọn phương án đúng: 2NO₂(k) ⇌ N₂O₄(k) ; K_p = 9,2 ở 25°C.

1) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,90atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

2) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,72atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,28atm, phản ứng ở cân bằng.

3) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,10atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.

4) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,90atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận.

5) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,72atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Ta có phản ứng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k); Kp = 9,2 ở 25°C.

Tính Qp (thương số phản ứng) và so sánh với Kp:

1) p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,90 / (0,10)^2 = 90 > Kp = 9,2. Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch để giảm Qp.
=> Phát biểu 1 đúng.

2) p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18 ≈ Kp = 9,2. Phản ứng ở trạng thái cân bằng.
=> Phát biểu 2 đúng.

3) p(N2O4) = 0,10 atm; p(NO2) = 0,90 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,10 / (0,90)^2 ≈ 0,12 < Kp = 9,2. Phản ứng diễn ra theo chiều thuận để tăng Qp.
=> Phát biểu 3 đúng.

4) p(N2O4) = 0,90 atm; p(NO2) = 0,10 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,90 / (0,10)^2 = 90 > Kp = 9,2. Phản ứng diễn ra theo chiều nghịch.
=> Phát biểu 4 sai.

5) p(N2O4) = 0,72 atm; p(NO2) = 0,28 atm
Qp = p(N2O4) / [p(NO2)]^2 = 0,72 / (0,28)^2 ≈ 9,18 ≈ Kp = 9,2. Phản ứng ở trạng thái cân bằng.
=> Phát biểu 5 sai.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 2, 3.

Câu 42:

Tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O₂(k) = 2H₂O(ℓ) + 2Cl₂(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H₂O(ℓ) ở 25^oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng, ta sử dụng công thức:

∆H^o_pư = Σ∆H^o_sp - Σ∆H^o_tg

Trong đó:
- Σ∆H^o_sp là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.
- Σ∆H^o_tg là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất tham gia.

Áp dụng vào phản ứng:
4HCl(k) + O₂(k) = 2H₂O(ℓ) + 2Cl₂(k)

Ta có:
∆H^o_pư = [2 * ∆H^o_f(H₂O(ℓ)) + 2 * ∆H^o_f(Cl₂(k))] - [4 * ∆H^o_f(HCl(k)) + ∆H^o_f(O₂(k))]

Biết rằng:
- ∆H^o_f(HCl(k)) = -92,30 kJ/mol
- ∆H^o_f(H₂O(ℓ)) = -285,8 kJ/mol
- ∆H^o_f(Cl₂(k)) = 0 kJ/mol (vì Cl₂ là đơn chất bền)
- ∆H^o_f(O₂(k)) = 0 kJ/mol (vì O₂ là đơn chất bền)

Thay số vào, ta được:
∆H^o_pư = [2 * (-285,8) + 2 * 0] - [4 * (-92,30) + 0]
∆H^o_pư = -571,6 + 369,2
∆H^o_pư = -202,4 kJ/mol

Vậy, ∆H^o₂₉₈ của phản ứng là – 202,4 kJ/mol.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H₂(\({p_{{H_2}}}\) = 1atm, Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Điện cực hydro tiêu chuẩn (1) có thế điện cực bằng 0 ở mọi nhiệt độ. Điện cực (2) nhúng trong dung dịch HCl 0,1M có thế điện cực khác 0 do nồng độ H+ khác 1M.

Xét các phương án:
- Phương án 1: Thế điện cực của điện cực (2) tăng khi nồng độ HCl giảm là đúng. Theo phương trình Nernst, thế điện cực hydro phụ thuộc vào nồng độ ion H+ trong dung dịch. Khi nồng độ HCl giảm, nồng độ H+ giảm, thế điện cực tăng.
- Phương án 2: Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (1) là sai. Điện cực hydro tiêu chuẩn có thể đóng vai trò là anode hoặc cathode tùy thuộc vào thế của điện cực còn lại. Trong trường hợp này, điện cực (2) có thế dương hơn nên điện cực (1) đóng vai trò là anode (nơi xảy ra quá trình oxy hóa).
- Phương án 3: Sức điện động tăng khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2) là đúng vì khi pha loãng nồng độ H+ giảm nên E2 tăng dẫn đến E tăng.
- Phương án 4: Điện cực (2) là catod là sai. Điện cực (2) có thế dương hơn so với điện cực (1) nên (2) là catod, nơi xảy ra quá trình khử.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan của AgIO₃ và PbF₂ bằng nhau (T = 1 × 10^-7,52). So sánh nồng độ các ion:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tích số tan của AgIO₃ là T_AgIO3 = [Ag⁺][IO₃^-] = S². Tích số tan của PbF₂ là T_PbF2 = [Pb²⁺][F^-]² = 4S'³. Vì T_AgIO3 = T_PbF2 nên S² = 4S'³, suy ra S = √(4S'³) = 2√(S'³). Vì S > S' nên [Ag⁺] = [IO₃^-] > [Pb²⁺]. Hơn nữa, [F^-] = 2S', vì vậy [F^-] > [Pb²⁺]. Vậy, ta có [Ag⁺] = [IO₃^-] > [F^-] > [Pb²⁺].

Câu 45:

Một bình đoạn nhiệt được tách thành hai ngăn dung tích bằng nhau: ngăn thứ nhất chứa 2,0 mol hydro ở 3,0 atm và 25^oC; ngăn thứ hai chứa 3,0 mol argon ở 4,5 atm và 25^oC. Hai khí được coi là lý tưởng. Người ta nhấc vách ngăn ra, hai khí trộn lẫn vào nhau, không phản ứng. Hãy tính ∆G của hỗn hợp. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính biến thiên năng lượng Gibbs (∆G) của quá trình trộn lẫn hai khí lý tưởng, ta sử dụng công thức sau:

∆G = nRT Σ(xᵢ * ln(xᵢ))

Trong đó:
- n là tổng số mol khí sau khi trộn lẫn.
- R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K).
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K).
- xᵢ là phân số mol của mỗi khí trong hỗn hợp.

Bước 1: Tính tổng số mol khí sau khi trộn lẫn:
n = n(hydro) + n(argon) = 2,0 mol + 3,0 mol = 5,0 mol

Bước 2: Tính nhiệt độ tuyệt đối:
T = 25°C + 273,15 = 298,15 K

Bước 3: Tính phân số mol của mỗi khí:
x(hydro) = n(hydro) / n = 2,0 mol / 5,0 mol = 0,4
x(argon) = n(argon) / n = 3,0 mol / 5,0 mol = 0,6

Bước 4: Tính ∆G:
∆G = (5,0 mol) * (8,314 J/mol.K) * (298,15 K) * [(0,4 * ln(0,4)) + (0,6 * ln(0,6))]
∆G = (5,0 * 8,314 * 298,15) * [(0,4 * (-0,916)) + (0,6 * (-0,511))]
∆G = 12387,187 * (-0,3664 - 0,3066)
∆G = 12387,187 * (-0,673)
∆G = -8337,55 J
∆G ≈ -8,34 kJ

Kết quả gần nhất với các lựa chọn là -8,59 kJ.

Vậy đáp án đúng là -8,59 kJ.

Câu 46:

So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH₃COOH (1), C₆H₁₂O₆ (2), NaCl (3), CaCl₂ (4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng một nhiệt độ (xem các muối NaCl và CaCl₂ điện ly hoàn toàn).

Lời giải: