Chọn phương án đúng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) ; Kp = 9,2 ở 25°C. 1) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,90atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch. 2) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,72atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,28atm, phản ứng ở cân bằng. 3) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,10atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận. 4) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,90atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận. 5) Khi \({p_{{N_2}{O_4}}}\) = 0,72atm; \({p_{N{O_2}}}\) = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch.

Câu 42:

Tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O₂(k) = 2H₂O(ℓ) + 2Cl₂(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H₂O(ℓ) ở 25^oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng, ta sử dụng công thức:

∆H^o_pư = Σ∆H^o_sp - Σ∆H^o_tg

Trong đó:
- Σ∆H^o_sp là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.
- Σ∆H^o_tg là tổng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của các chất tham gia.

Áp dụng vào phản ứng:
4HCl(k) + O₂(k) = 2H₂O(ℓ) + 2Cl₂(k)

Ta có:
∆H^o_pư = [2 * ∆H^o_f(H₂O(ℓ)) + 2 * ∆H^o_f(Cl₂(k))] - [4 * ∆H^o_f(HCl(k)) + ∆H^o_f(O₂(k))]

Biết rằng:
- ∆H^o_f(HCl(k)) = -92,30 kJ/mol
- ∆H^o_f(H₂O(ℓ)) = -285,8 kJ/mol
- ∆H^o_f(Cl₂(k)) = 0 kJ/mol (vì Cl₂ là đơn chất bền)
- ∆H^o_f(O₂(k)) = 0 kJ/mol (vì O₂ là đơn chất bền)

Thay số vào, ta được:
∆H^o_pư = [2 * (-285,8) + 2 * 0] - [4 * (-92,30) + 0]
∆H^o_pư = -571,6 + 369,2
∆H^o_pư = -202,4 kJ/mol

Vậy, ∆H^o₂₉₈ của phản ứng là – 202,4 kJ/mol.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H₂(\({p_{{H_2}}}\) = 1atm, Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Điện cực hydro tiêu chuẩn (1) có thế điện cực bằng 0 ở mọi nhiệt độ. Điện cực (2) nhúng trong dung dịch HCl 0,1M có thế điện cực khác 0 do nồng độ H+ khác 1M.

Xét các phương án:
- Phương án 1: Thế điện cực của điện cực (2) tăng khi nồng độ HCl giảm là đúng. Theo phương trình Nernst, thế điện cực hydro phụ thuộc vào nồng độ ion H+ trong dung dịch. Khi nồng độ HCl giảm, nồng độ H+ giảm, thế điện cực tăng.
- Phương án 2: Quá trình oxy hóa xảy ra trên điện cực (1) là sai. Điện cực hydro tiêu chuẩn có thể đóng vai trò là anode hoặc cathode tùy thuộc vào thế của điện cực còn lại. Trong trường hợp này, điện cực (2) có thế dương hơn nên điện cực (1) đóng vai trò là anode (nơi xảy ra quá trình oxy hóa).
- Phương án 3: Sức điện động tăng khi pha loãng dung dịch ở điện cực (2) là đúng vì khi pha loãng nồng độ H+ giảm nên E2 tăng dẫn đến E tăng.
- Phương án 4: Điện cực (2) là catod là sai. Điện cực (2) có thế dương hơn so với điện cực (1) nên (2) là catod, nơi xảy ra quá trình khử.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Cho biết tích số tan của AgIO₃ và PbF₂ bằng nhau (T = 1 × 10^-7,52). So sánh nồng độ các ion:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Tích số tan của AgIO₃ là T_AgIO3 = [Ag⁺][IO₃^-] = S². Tích số tan của PbF₂ là T_PbF2 = [Pb²⁺][F^-]² = 4S'³. Vì T_AgIO3 = T_PbF2 nên S² = 4S'³, suy ra S = √(4S'³) = 2√(S'³). Vì S > S' nên [Ag⁺] = [IO₃^-] > [Pb²⁺]. Hơn nữa, [F^-] = 2S', vì vậy [F^-] > [Pb²⁺]. Vậy, ta có [Ag⁺] = [IO₃^-] > [F^-] > [Pb²⁺].

Câu 45:

Một bình đoạn nhiệt được tách thành hai ngăn dung tích bằng nhau: ngăn thứ nhất chứa 2,0 mol hydro ở 3,0 atm và 25^oC; ngăn thứ hai chứa 3,0 mol argon ở 4,5 atm và 25^oC. Hai khí được coi là lý tưởng. Người ta nhấc vách ngăn ra, hai khí trộn lẫn vào nhau, không phản ứng. Hãy tính ∆G của hỗn hợp. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để tính biến thiên năng lượng Gibbs (∆G) của quá trình trộn lẫn hai khí lý tưởng, ta sử dụng công thức sau:

∆G = nRT Σ(xᵢ * ln(xᵢ))

Trong đó:
- n là tổng số mol khí sau khi trộn lẫn.
- R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K).
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K).
- xᵢ là phân số mol của mỗi khí trong hỗn hợp.

Bước 1: Tính tổng số mol khí sau khi trộn lẫn:
n = n(hydro) + n(argon) = 2,0 mol + 3,0 mol = 5,0 mol

Bước 2: Tính nhiệt độ tuyệt đối:
T = 25°C + 273,15 = 298,15 K

Bước 3: Tính phân số mol của mỗi khí:
x(hydro) = n(hydro) / n = 2,0 mol / 5,0 mol = 0,4
x(argon) = n(argon) / n = 3,0 mol / 5,0 mol = 0,6

Bước 4: Tính ∆G:
∆G = (5,0 mol) * (8,314 J/mol.K) * (298,15 K) * [(0,4 * ln(0,4)) + (0,6 * ln(0,6))]
∆G = (5,0 * 8,314 * 298,15) * [(0,4 * (-0,916)) + (0,6 * (-0,511))]
∆G = 12387,187 * (-0,3664 - 0,3066)
∆G = 12387,187 * (-0,673)
∆G = -8337,55 J
∆G ≈ -8,34 kJ

Kết quả gần nhất với các lựa chọn là -8,59 kJ.

Vậy đáp án đúng là -8,59 kJ.

Câu 46:

So sánh áp suất thẩm thấu của các dung dịch sau: CH₃COOH (1), C₆H₁₂O₆ (2), NaCl (3), CaCl₂ (4) cùng có nồng độ 0,01M và ở cùng một nhiệt độ (xem các muối NaCl và CaCl₂ điện ly hoàn toàn).

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức \(\pi = i.M.R.T\), trong đó i là hệ số Van't Hoff, M là nồng độ mol, R là hằng số khí, và T là nhiệt độ. Vì các dung dịch có cùng nồng độ và nhiệt độ, áp suất thẩm thấu phụ thuộc vào hệ số Van't Hoff i.

* CH₃COOH (1) là axit yếu, điện ly không hoàn toàn nên i > 1, nhưng gần 1.
* C₆H₁₂O₆ (2) là chất không điện ly, i = 1.
* NaCl (3) là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 2 ion (Na⁺ và Cl^-), i = 2.
* CaCl₂ (4) là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 3 ion (Ca²⁺ và 2Cl^-), i = 3.

Vậy ta có thứ tự i: C₆H₁₂O₆ < CH₃COOH < NaCl < CaCl₂. Do đó, áp suất thẩm thấu tăng theo thứ tự: p₂ < p₁ < p₃ < p₄.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: (1) Ở cùng áp suất ngoài, chất lỏng nguyên chất nào có áp suất hơi bão hòa càng lớn thì nhiệt độ sôi càng thấp. (2) Khi áp suất ngoài tăng thì nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất sẽ tăng. (3) Khi áp suất ngoài không đổi, nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là hằng số. (4) Nhiệt độ sôi của chất lỏng nguyên chất là nhiệt độ tại đó áp suất hơi bão hòa của chất lỏng bằng với áp suất ngoài.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 48:

Chọn trường hợp đúng. Tính pH của dung dịch bão hòa Mg(OH)₂ ở 25°C. Biết \({T_{Mg{{\left( {OH} \right)}_2}}} = {10^{ - 11}}\).

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt ở 25⁰C của phản ứng: CO(k) + H₂O(k) = CO₂(k) + H₂(k) khi có 1g CO tham gia phản ứng. Cho biết \(\Delta H_{tt,298}^0\) (kJ/mol) của CO(k), H₂O(k), CO₂(k), lần lượt là: -110,52; -241,82; -393,51.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (DH₀ ) của phản ứng 2A ® B, thông qua hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: A ® C , DH₁ ; A ® D , DH₂ ; D + C® E , DH₃ ; E ® B , DH₄.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 1:

Ở cùng nhiệt độ không đổi, người ta trộn lẫn 3 lít khí CO₂ (áp suất 96 kPa) với 4 lít khí O₂ (áp suất 108 kPa) và 6 lít khí N₂ (áp suất 90,6 kPa). Thể tích cuối cùng của hỗn hợp là 10 lít. Tính áp suất của hỗn hợp.