Cho phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br2(k). Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, PBr2 = 0.671 atm. Người ta cho 0,2 mol CuBr2(r) vào một bình chân không ở 550K. Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết theo phản ứng trên. Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K.
Trả lời:
Đáp án đúng: C
Phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + 1/2 Br2(k)
Theo đề bài, toàn bộ CuBr2 phân hủy hết, nghĩa là n(CuBr2) ban đầu = 0,2 mol sẽ chuyển hết thành CuBr và Br2.
Vì vậy, n(Br2) = 1/2 * n(CuBr2) = 1/2 * 0,2 = 0,1 mol.
Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT
Trong đó:
P = P(Br2) = 0,671 atm
n = n(Br2) = 0,1 mol
R = 0,082 lít.atm/mol.K
T = 550 K
=> V = (nRT)/P = (0,1 * 0,082 * 550) / 0,671 ≈ 6,7 lít
Vậy thể tích bình phải bằng khoảng 6,7 lít để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút