Chọn trường hợp đúng: Biết rằng ở 0°C quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất khí quyển có DG = 0. Vậy ở 383K quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất này có dấu của DG là:

DG > 0

DG < 0

DG = 0

Không xác định được vì còn yếu tố khác

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Ở 0°C (273K), quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất khí quyển có ΔG = 0, tức là hệ đang ở trạng thái cân bằng. ΔG (năng lượng Gibbs) được tính bằng công thức: ΔG = ΔH - TΔS. Vì quá trình nóng chảy là quá trình thu nhiệt (ΔH > 0) và tăng độ hỗn loạn (ΔS > 0), khi nhiệt độ tăng lên trên 0°C (ví dụ 383K), số hạng TΔS sẽ tăng lên đáng kể. Do đó, ở nhiệt độ cao hơn, TΔS sẽ lớn hơn ΔH, làm cho ΔG < 0. Vậy ở 383K quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất này có dấu của ΔG là ΔG < 0.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 4

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Cho phản ứng: CuBr₂(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br₂(k). Ở trạng thái cân bằng, T = 550K, P_Br2 = 0.671 atm. Người ta cho 0,2 mol CuBr₂(r) vào một bình chân không ở 550K. Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr₂ phân hủy hết theo phản ứng trên. Cho R = 0,082 lít.atm/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + 1/2 Br2(k)

Theo đề bài, toàn bộ CuBr2 phân hủy hết, nghĩa là n(CuBr2) ban đầu = 0,2 mol sẽ chuyển hết thành CuBr và Br2.

Vì vậy, n(Br2) = 1/2 * n(CuBr2) = 1/2 * 0,2 = 0,1 mol.

Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT

Trong đó:

P = P(Br2) = 0,671 atm
n = n(Br2) = 0,1 mol
R = 0,082 lít.atm/mol.K
T = 550 K

=> V = (nRT)/P = (0,1 * 0,082 * 550) / 0,671 ≈ 6,7 lít

Vậy thể tích bình phải bằng khoảng 6,7 lít để toàn bộ CuBr2 phân hủy hết.

Câu 20:

Chọn ý đúng: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phát biểu (1) là nội dung của nguyên lý Le Chatelier, phát biểu (3) là một tính chất quan trọng của hằng số cân bằng. Phát biểu (4) cũng đúng vì khi thêm một chất vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng chất đó. Phát biểu (2) sai. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Số pha của hệ phản ứng: BaSO₄(r) ⇌ BaO(r) + SO₂(k) + O₂(k) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong hệ phản ứng BaSO₄(r) ⇌ BaO(r) + SO₂(k) + O₂(k), ta có:
- BaSO₄ ở trạng thái rắn (r).
- BaO ở trạng thái rắn (r).
- SO₂ ở trạng thái khí (k).
- O₂ ở trạng thái khí (k).
Số pha là số lượng các vùng đồng nhất về mặt hóa học và vật lý được phân tách bởi các bề mặt phân giới pha. Trong trường hợp này, ta có hai pha rắn (BaSO₄ và BaO) và một pha khí (hỗn hợp SO₂ và O₂). Vì vậy, tổng số pha là 3.

Câu 22:

Xét hệ cân bằng gồm ba chất có mặt trong phản ứng sau: NH₄Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH₃(k).

(1) Hệ có số cấu tử là 3, số pha là 2, số bậc tự do là 2.

(2) Hệ có số cấu tử là 2, số pha là 2, số bậc tự do là 2.

(3) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 1, số pha là 2, số bậc tự do là 1.

(4) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 2, số pha là 2, số bậc tự do là 2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số cấu tử độc lập (C) = Số cấu tử (K) - Số phương trình phản ứng (P) - Số điều kiện ràng buộc (R). Số pha (Φ) là số trạng thái tập hợp khác nhau tồn tại trong hệ. Số bậc tự do (F) = C - Φ + n, với n là số yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng (thường là 2, nhiệt độ và áp suất).

(1) Số cấu tử K = 3 (NH4Cl, HCl, NH3). Số phương trình phản ứng P = 1 (NH4Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH3(k)). Số điều kiện ràng buộc R = 0. Vậy C = 3 - 1 - 0 = 2. Số pha Φ = 2 (rắn NH4Cl và hỗn hợp khí HCl, NH3). Số bậc tự do F = 2 - 2 + 2 = 2. => (1) sai.

(2) Như trên, số cấu tử C = 2, số pha Φ = 2, số bậc tự do F = 2. => (2) đúng.

(3) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau, có thêm một điều kiện ràng buộc R = 1. Vậy số cấu tử C = 3 - 1 - 1 = 1. Số pha Φ = 2 (rắn NH4Cl và hỗn hợp khí HCl, NH3). Số bậc tự do F = 1 - 2 + 2 = 1. => (3) đúng.

(4) Như trên, nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 1, số pha là 2, số bậc tự do là 1 => (4) sai.

Vậy các phát biểu đúng là (2) và (3).

Câu 23:

Phản ứng phân hủy oxit dinitơ có sơ đồ tổng quát: 2N₂O(k) ® 2N₂(k) + O₂(k), với v = k[N₂O]. Người ta cho rằng phản ứng trải qua hai bước sơ cấp: Bước 1: N₂O ® N₂ + O. Bước 2: N₂O + O ® N₂ + O₂. Vậy, phát biểu nào dưới đây phù hợp với các dữ liệu trên:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng có biểu thức tốc độ v = k[N₂O], cho thấy phản ứng bậc 1 đối với N₂O. Vì bước 1: N₂O → N₂ + O là bước chậm (quyết định tốc độ phản ứng) nên nó là phản ứng đơn phân tử. Oxi nguyên tử là chất trung gian, không phải chất xúc tác. Vì tốc độ phản ứng được quyết định bởi bước 1 nên bước 2 không phải là bước quyết định tốc độ phản ứng.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CO(k) + Cl₂(k) ® COCl₂(k) là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M; nồng độ Cl₂ tăng từ 0,3M lên 0,9M thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Lời giải: