Sắp xếp theo thứ tự bán kính ion tăng dần của các ion sau: ₃Li⁺; ₁₁Na⁺; ₁₉K⁺; ₁₇Cl^-; ₃₅Br^-; ₅₃I^-.

Phân tích cấu trúc và cực tính của từng phân tử:

1) CHCℓ₃: Nguyên tử C trung tâm có 4 liên kết đơn (1 C-H và 3 C-Cℓ). Do đó, cấu trúc là tứ diện. Do độ âm điện của Cℓ lớn hơn H, các liên kết C-Cℓ phân cực. Vì cấu trúc tứ diện không đối xứng (do có cả H và Cℓ), moment lưỡng cực của các liên kết C-Cℓ không triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến phân tử có cực.

2) CF₂O: Nguyên tử C trung tâm có 2 liên kết đơn (C-F) và 1 liên kết đôi (C=O). Do đó, cấu trúc là tam giác phẳng, không phải tháp tam giác. Độ âm điện của F và O đều lớn hơn C, các liên kết C-F và C=O đều phân cực. Vì cấu trúc tam giác phẳng không đối xứng, moment lưỡng cực của các liên kết không triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến phân tử có cực. Mặc dù cấu trúc tam giác phẳng được mô tả chính xác hơn là "tam giác phẳng" thay vì "tháp tam giác", sự hiện diện của cực là chính xác.

3) COCℓ₂: Nguyên tử C trung tâm có 2 liên kết đơn (C-Cℓ) và 1 liên kết đôi (C=O). Do đó, cấu trúc là tam giác phẳng. Độ âm điện của Cℓ và O đều lớn hơn C, các liên kết C-Cℓ và C=O đều phân cực. Vì cấu trúc tam giác phẳng không đối xứng, moment lưỡng cực của các liên kết không triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến phân tử có cực.

4) COS: Nguyên tử C trung tâm có 1 liên kết đôi (C=O) và 1 liên kết đôi (C=S). Do đó, cấu trúc là đường thẳng (hoặc gần đúng là đường thẳng do hiệu ứng electron). Tuy nhiên, do độ âm điện của O và S khác nhau, các liên kết C=O và C=S phân cực. Vì cấu trúc không đối xứng, moment lưỡng cực của các liên kết không triệt tiêu lẫn nhau, dẫn đến phân tử có cực. Tuy nhiên, COS không phải là góc mà là tuyến tính, nhưng câu này vẫn đúng vì nó có cực. Lưu ý, câu hỏi có thể đang cố tình gây nhầm lẫn.

Vậy các phát biểu 3 và 4 đúng.

Do đó, đáp án đúng là 4.

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Đặc trưng cơ bản của liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị là:

* Tính không bão hòa và tính không định hướng: Liên kết ion không có tính bão hòa và định hướng như liên kết cộng hóa trị vì lực hút tĩnh điện tác dụng theo mọi hướng.
* Độ phân cực cao hơn: Liên kết ion có độ phân cực cao hơn nhiều so với liên kết cộng hóa trị do sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa các nguyên tử tham gia liên kết.
* Có mặt trong đa số hợp chất hóa học: Thực tế, liên kết cộng hóa trị mới có mặt trong đa số hợp chất hóa học (đặc biệt là các hợp chất hữu cơ). Liên kết ion phổ biến trong các hợp chất vô cơ, đặc biệt là muối.

Do đó, các đặc trưng 1 và 2 là đúng.

Phát biểu 1 sai vì nước có thể tích riêng lớn nhất ở trạng thái rắn (nước đá) tại 0°C là đúng, nhưng phát biểu này chưa đầy đủ. Thể tích riêng của nước đá lớn hơn thể tích riêng của nước lỏng ở 0°C, nhưng khi nhiệt độ tăng từ 0°C đến 4°C, thể tích riêng của nước lỏng giảm dần, và đạt giá trị nhỏ nhất (khối lượng riêng lớn nhất) ở 4°C. Phát biểu 2 sai vì nước đá có khối lượng riêng nhỏ hơn nước lỏng (đó là lý do tại sao nước đá nổi trên mặt nước). Phát biểu 3 sai vì thể tích riêng của nước lỏng thay đổi theo nhiệt độ. Vậy đáp án đúng là tất cả các phát biểu đều sai.

Xăng và dầu hỏa dễ hòa tan vào nhau vì chúng có cấu trúc hóa học tương đồng, đặc biệt là đều là các hydrocacbon và có độ phân cực gần nhau. Điều này tuân theo nguyên tắc "giống nhau hòa tan lẫn nhau".

* Phương án 1: Có độ phân cực gần nhau - Đúng, độ phân cực tương đồng giúp chúng hòa tan tốt vào nhau.
* Phương án 2: Đều là hydro cacbon - Đúng, cấu tạo từ hydrocacbon là yếu tố quan trọng.
* Phương án 3: Đều là các sản phẩm được lấy ra từ các phân đoạn của dầu mỏ - Đúng, nguồn gốc chung cũng góp phần vào khả năng hòa tan.
* Phương án 4: Đều ở trạng thái lỏng - Sai, trạng thái lỏng chỉ là một yếu tố phụ, không phải là nguyên nhân chính quyết định khả năng hòa tan của hai chất. Nhiều chất lỏng không hòa tan vào nhau. Ví dụ, dầu ăn và nước đều ở trạng thái lỏng nhưng không hòa tan.

Vậy, câu sai là phương án 4.