Chọn ý đúng:

(1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó.

(2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

(3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định.

(4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

undefined.

1 và 3

1 và 4

1 và 2

1, 3 và 4

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Các ý đúng là:

(1) Đúng — đây là nội dung của nguyên lý Le Chatelier.

(2) Sai — tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt; giảm nhiệt độ thì chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt.

(3) Đúng — ở một nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng KKK là không đổi.

(4) Đúng — khi thêm một chất vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm sự tăng nồng độ của chất đó.

→ Đáp án đúng: (1), (3), (4).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 4

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Chọn phương án đúng: Số pha của hệ phản ứng: BaSO₄(r) ⇌ BaO(r) + SO₂(k) + O₂(k) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong hệ phản ứng BaSO₄(r) ⇌ BaO(r) + SO₂(k) + O₂(k), ta có:
- BaSO₄ ở trạng thái rắn (r).
- BaO ở trạng thái rắn (r).
- SO₂ ở trạng thái khí (k).
- O₂ ở trạng thái khí (k).
Số pha là số lượng các vùng đồng nhất về mặt hóa học và vật lý được phân tách bởi các bề mặt phân giới pha. Trong trường hợp này, ta có hai pha rắn (BaSO₄ và BaO) và một pha khí (hỗn hợp SO₂ và O₂). Vì vậy, tổng số pha là 3.

Câu 22:

Xét hệ cân bằng gồm ba chất có mặt trong phản ứng sau: NH₄Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH₃(k).

(1) Hệ có số cấu tử là 3, số pha là 2, số bậc tự do là 2.

(2) Hệ có số cấu tử là 2, số pha là 2, số bậc tự do là 2.

(3) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 1, số pha là 2, số bậc tự do là 1.

(4) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 2, số pha là 2, số bậc tự do là 2.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số cấu tử độc lập (C) = Số cấu tử (K) - Số phương trình phản ứng (P) - Số điều kiện ràng buộc (R). Số pha (Φ) là số trạng thái tập hợp khác nhau tồn tại trong hệ. Số bậc tự do (F) = C - Φ + n, với n là số yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng (thường là 2, nhiệt độ và áp suất).

(1) Số cấu tử K = 3 (NH4Cl, HCl, NH3). Số phương trình phản ứng P = 1 (NH4Cl(r) ⇌ HCl(k) + NH3(k)). Số điều kiện ràng buộc R = 0. Vậy C = 3 - 1 - 0 = 2. Số pha Φ = 2 (rắn NH4Cl và hỗn hợp khí HCl, NH3). Số bậc tự do F = 2 - 2 + 2 = 2. => (1) sai.

(2) Như trên, số cấu tử C = 2, số pha Φ = 2, số bậc tự do F = 2. => (2) đúng.

(3) Nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau, có thêm một điều kiện ràng buộc R = 1. Vậy số cấu tử C = 3 - 1 - 1 = 1. Số pha Φ = 2 (rắn NH4Cl và hỗn hợp khí HCl, NH3). Số bậc tự do F = 1 - 2 + 2 = 1. => (3) đúng.

(4) Như trên, nếu nồng độ HCl và NH3 bằng nhau thì số cấu tử của hệ là 1, số pha là 2, số bậc tự do là 1 => (4) sai.

Vậy các phát biểu đúng là (2) và (3).

Câu 23:

Phản ứng phân hủy oxit dinitơ có sơ đồ tổng quát: 2N₂O(k) ® 2N₂(k) + O₂(k), với v = k[N₂O]. Người ta cho rằng phản ứng trải qua hai bước sơ cấp: Bước 1: N₂O ® N₂ + O. Bước 2: N₂O + O ® N₂ + O₂. Vậy, phát biểu nào dưới đây phù hợp với các dữ liệu trên:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng có phương trình tốc độ v = k[N₂O] cho thấy phản ứng có bậc 1 đối với N₂O. Phản ứng trải qua hai bước:

Bước 1: N₂O → N₂ + O
Bước 2: N₂O + O → N₂ + O₂

Trong đó, O là chất trung gian (xuất hiện ở bước đầu và bị tiêu thụ ở bước sau). Vì phương trình tốc độ chỉ phụ thuộc vào nồng độ của N₂O, bước 1 là bước chậm, quyết định tốc độ phản ứng. Bước 1 có một phân tử N₂O tham gia, nên có phân tử số là đơn phân tử.

Vậy, đáp án đúng là: Bước 1 có phân tử số là đơn phân tử.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: Phản ứng CO(k) + Cl₂(k) ® COCl₂(k) là phản ứng đơn giản. Nếu nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M; nồng độ Cl₂ tăng từ 0,3M lên 0,9M thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Vì phản ứng CO(k) + Cl2(k) → COCl2(k) là phản ứng đơn giản, nên ta có thể viết biểu thức tốc độ phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng: v = k[CO][Cl2].

Khi nồng độ CO tăng từ 0,1M lên 0,4M, nồng độ tăng 4 lần.
Khi nồng độ Cl2 tăng từ 0,3M lên 0,9M, nồng độ tăng 3 lần.

Do đó, tốc độ phản ứng sẽ tăng: 4 * 3 = 12 lần.

Câu 25:

Chọn phát biểu đúng về hệ số Vant’ Hoff: (1) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1. (2) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1. (3) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hệ số Van't Hoff (i) biểu thị số lượng hạt tạo thành trong dung dịch từ một công thức đơn vị chất tan.

(1) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất bất kỳ luôn lớn hơn hoặc bằng 1: Phát biểu này đúng. Vì khi chất tan vào dung môi, nó có thể phân ly thành các ion (i > 1), không phân ly (i = 1) hoặc kết hợp lại (i < 1, hiếm gặp nhưng vẫn có trường hợp). Tuy nhiên, trong trường hợp kết hợp lại, số lượng hạt giảm đi, nhưng không thể giảm xuống 0, nên i ≥ 1.
(2) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất ion luôn lớn hơn 1: Phát biểu này đúng. Vì các hợp chất ion có khả năng phân ly thành các ion trong dung dịch. Ví dụ, NaCl phân ly thành Na+ và Cl-, do đó i > 1.
(3) Hệ số Vant’ Hoff của các hợp chất không phân ly bằng 1: Phát biểu này đúng. Vì các hợp chất không phân ly không tạo thêm hạt nào trong dung dịch ngoài chính nó. Ví dụ, glucose không phân ly trong nước, nên i = 1.

Vậy cả ba phát biểu đều đúng.

Câu 26:

Chọn phương án đúng: Số lượng ion H⁺ chứa trong 1 lít dung dịch có pOH = 13 là:

Lời giải: