Chọn phương án đúng: Hoà tan 0,585 gam NaCl vào trong nước thành 1 lít dung dịch. Áp suất thẩm thấu của dung dịch này ở 25^oC có giá trị là: (Cho biết M_NaCl = 58,5 và R = 0,082 lit.atm/mol.K, NaCl trong dung dịch được coi như điện ly hoàn toàn)

0,244 atm

0,488 atm

0,041 atm

0,0205 atm

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức: π = i.C.R.T

Trong đó:

i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi chất điện ly phân ly trong dung dịch). Với NaCl, i = 2 (Na⁺ và Cl^-)
C là nồng độ mol của dung dịch (mol/L).
R là hằng số khí lý tưởng (0,082 lit.atm/mol.K).
T là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Tính nồng độ mol của NaCl: C = n/V = (0,585 g / 58,5 g/mol) / 1 L = 0,01 mol/L

Tính nhiệt độ tuyệt đối: T = 25 ^oC + 273,15 = 298,15 K ≈ 298 K

Áp suất thẩm thấu: π = 2 * 0,01 mol/L * 0,082 lit.atm/mol.K * 298 K = 0,488 atm

Vậy đáp án đúng là 0,488 atm.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 21:

Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg một base hữu cơ đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu được có pH = 10. Tính độ phân li của base này (giả sử thể tích dung dịch không đổi khi pha loãng):

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Đầu tiên, tính nồng độ mol của base: n = m/M = 0.155g / 31 g/mol = 0.005 mol. Nồng độ mol là: C = n/V = 0.005 mol / 0.05 L = 0.1 M.
Vì pH = 10, pOH = 14 - 10 = 4. Vậy [OH-] = 10^(-4) M.
Độ phân li α = [OH-]/C = (10^(-4)) / 0.1 = 10^(-3) = 0.001 = 0.1%.

Câu 22:

Chọn đáp án đúng: Cho các chất sau: CH₃COOH , H₂PO₄^-, NH₄⁺ , theo thuyết proton, các cặp acid base liên hợp xuất phát từ chúng là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton.

* CH₃COOH có thể nhận proton tạo CH₃COOH₂⁺ hoặc cho proton tạo CH₃COO^-. Vậy các cặp liên hợp là: CH₃COOH₂⁺/CH₃COOH và CH₃COOH/CH₃COO^-.
* H₂PO₄^- có thể nhận proton tạo H₃PO₄ hoặc cho proton tạo HPO₄^2-. Vậy các cặp liên hợp là: H₃PO₄/H₂PO₄^- và H₂PO₄^-/HPO₄^2-.
* NH₄⁺ chỉ có thể cho proton tạo NH₃. Vậy cặp liên hợp là: NH₄⁺/NH₃.

Vậy đáp án đúng là phương án 3.

Câu 23:

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH₃COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết \(pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75\)

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Đầu tiên, tính số mol của các chất:
- n(KOH) = 0.1 L * 0.01 M = 0.001 mol
- n(CH3COOH) = 0.1 L * 0.02 M = 0.002 mol
- n(NaOH) = 0.01 L * 0.015 M = 0.00015 mol

Tổng số mol base = n(KOH) + n(NaOH) = 0.001 + 0.00015 = 0.00115 mol

Phản ứng trung hòa:
CH3COOH + base -> CH3COO- + H2O

Số mol CH3COOH dư = 0.002 - 0.00115 = 0.00085 mol
Số mol CH3COO- tạo thành = 0.00115 mol

Dung dịch sau phản ứng là dung dịch đệm CH3COOH/CH3COO-
Áp dụng phương trình Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])
pH = 4.75 + log(0.00115/0.00085)
pH = 4.75 + log(1.3529)
pH = 4.75 + 0.1313
pH ≈ 4.88

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với giá trị này. Xem xét lại các đáp án, ta thấy đáp án A (4,75) là giá trị pKa của CH3COOH. Nếu lượng base thêm vào rất nhỏ so với lượng acid, pH sẽ gần với pKa. Trong bài toán này, lượng base thêm vào không phải là quá nhỏ, nhưng không có đáp án nào phù hợp hơn, nên ta chọn đáp án gần nhất.

Câu 24:

Chọn phương án đúng: So sánh độ tan trong nước (S) của Ag₂CrO₄ với CuI ở cùng nhiệt độ , biết chúng là chất ít tan và có tích số tan bằng nhau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ tan của Ag2CrO4 nhỏ hơn độ tan của CuI. Giải thích: Ag2CrO4 -> 2Ag+ + CrO4(2-), gọi độ tan là S1, tích số tan T1 = (2S1)^2 * S1 = 4S1^3. CuI -> Cu+ + I-, gọi độ tan là S2, tích số tan T2 = S2^2. Vì T1 = T2 nên 4S1^3 = S2^2 => S1 = (S2^2/4)^(1/3) < S2.

Câu 25:

Chọn phương án đúng: Tính nồng độ Pb²⁺ bão hòa trong dung dịch KI 0,1M. Biết tích số tan của PbI₂ bằng 1,4 ×10^-8:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

PbI2(r) <=> Pb2+ + 2I- ; T = [Pb2+][I-]^2 = 1.4*10^-8
Trong dung dịch KI 0.1M, [I-] = 0.1M. Gọi nồng độ Pb2+ là x ta có: T = x*(0.1)^2 = 1.4*10^-8 => x = 1.4*10^-6

Câu 26:

Chọn câu sai. Độ thủy phân của một muối bất kỳ sẽ càng lớn khi:

Lời giải: