Chọn phương án đúng: Cho: 1H, 5B, 6C, 9F, 16S, 54Xe. Trong các tiểu phân sau, tiểu phân có cấu trúc tứ diện đều là: (1) \(BF

Câu 31:

Chọn phát biểu đúng: (1) Trong cùng một nguyên tử, ocbitan 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s. (2) Trong nguyên tử 1e, năng lượng của electron trên AO 2p lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2s. (3) Xác suất gặp electron của AO 3d_xy lớn nhất trên trục x và trục y. (4) Năng lượng của electron trên AO 2p_z lớn hơn năng lượng electron trên AO 2p_x.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Đúng. Trong cùng một nguyên tử, obitan 2s có mức năng lượng cao hơn và do đó kích thước lớn hơn obitan 1s. (2) Sai. Trong nguyên tử 1 electron (ví dụ H), năng lượng của electron chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính n, do đó AO 2p và 2s có năng lượng bằng nhau. (3) Sai. Xác suất gặp electron của AO 3dxy lớn nhất nằm giữa trục x và trục y, không phải trên trục x và y. (4) Sai. Năng lượng của electron trên các AO 2px, 2py, 2pz bằng nhau.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần do:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Trong dãy ion \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\), nguyên tử trung tâm (Si, P, S, Cl) đều ở trạng thái lai hóa sp³. Sự lai hóa sp³ giảm dần khi mật độ electron trên các obitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần. Điều này là do độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng dần từ Si đến Cl, làm cho khả năng hút electron của chúng tăng lên. Do đó, mật độ electron trên các obitan của nguyên tử trung tâm giảm dần, dẫn đến sự lai hóa sp³ giảm dần.

Câu 33:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương. (2) Đều là nguyên tố d. (3) Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ. (4) Đều là kim loại.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Sai, ví dụ Cr có số oxi hóa 0.
(2) Đúng, các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ là các nguyên tố d hoặc f.
(3) Đúng, cation tương ứng của các nguyên tố phân nhóm phụ thường có cấu hình electron không giống khí trơ.
(4) Đúng, các nguyên tố phân nhóm phụ đều là kim loại.

=> Vậy, các phát biểu đúng là 2, 3 và 4. Tuy nhiên, trong các đáp án không có đáp án nào chính xác. Đáp án gần đúng nhất là 2, 3.

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Ion X²⁺ có phân lớp e cuối cùng là 3d⁵. Electron cuối cùng được xếp vào nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử là: (Qui ước m_ℓ từ -ℓ đến +ℓ).

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion X²⁺ có cấu hình electron cuối cùng là 3d⁵, nghĩa là X đã mất 2 electron. Để tìm cấu hình electron của X, ta cần thêm 2 electron này vào. Vì 3d⁵ là cấu hình tương đối bền vững, 2 electron tiếp theo sẽ điền vào lớp 4s. Vậy cấu hình electron của X sẽ là 3d⁵4s². Electron cuối cùng được thêm vào là một trong hai electron 4s. Do đó, các số lượng tử của electron cuối cùng sẽ là: n = 4, ℓ = 0 (vì phân lớp s), m_ℓ = 0 (vì ℓ = 0), và m_s = -½ (hoặc +½, tùy thuộc vào electron được thêm vào trước). Vì vậy, đáp án đúng là n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0, m_s = -½.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện . Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi số proton là p, số nơtron là n, số electron là e. Theo đề bài, ta có:

* p + n + e = 36
* n = (p + e) / 2

Vì số proton bằng số electron (p = e), ta có thể viết lại các phương trình như sau:

* 2p + n = 36
* n = 2p / 2 = p

Thay n = p vào phương trình đầu tiên, ta được:

* 2p + p = 36
* 3p = 36
* p = 12

Vậy, nguyên tử X có 12 proton, 12 nơtron và 12 electron. Đây là nguyên tố Magie (Mg). Cấu hình electron của Mg (Z=12) là 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Câu 36:

Chọn phương án đúng: Số oxy hóa của các nguyên tố trong HBrO₄ là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 37:

Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan của AgI ở 25⁰C là 10^–16. (1) Độ tan của AgI trong nước nguyên chất là 10^–8 mol/l. (2) Độ tan của AgI trong dung dịch KI 0,1M giảm đi 10⁷ lần so với trong nước nguyên chất. (3) Độ tan của AgI trong nước sẽ nhỏ hơn trong dung dịch NaCl 0,1M. (4) Độ tan của AgI trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 38:

Chọn phương án đúng: Tính \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau: C₂H₅OH(l ) + 3O₂ (k) = CH₃COOH(l) + H₂O (l). Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 298K của C₂H₅OH(l)và CH₃COOH(l) có giá trị lần lượt là: -1370kJ/mol và -874,5kJ/mol.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 39:

Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng: CH₄ (k) + 2O₂ (k) = 2H₂O (ℓ) + CO₂ (k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k), H₂O(ℓ) và CO₂(k) có giá trị lần lượt là: -50,7; -237,0; -394,4 kJ/mol.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 40:

Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO₃ trong dung dịch chứa 0,506g HIO₃ và 22,48g C₂H₅OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351,624K. Cho biết C₂H₅OH sôi ở 351,460K; hằng số nghiệm sôi k_s(C₂H₅OH) = 1,19 độ/mol và M_HIO3 = 176,0 g/mol.