Chọn phát biểu đúng: (1) Dung dịch là những hệ đồng thể gồm hai hay nhiều chất mà thành phần của chúng thay đổi trong giới hạn rộng. (2) Trong dung dịch dung môi là chất có lượng nhiều hơn và là môi trường phân tán. (3) Hằng số điện môi là đại lượng quan trọng trong việc lựa chọn dung môi, hằng số điện môi phụ thuộc vào độ có cực, cấu tạo và kích thước phân tử dung môi.

Phân tích các phương án:

• Phương án 1: Dung dịch rắn thay thế và dung dịch rắn xen kẽ được xác định dựa vào cách bố trí các tiểu phân (nguyên tử, ion) trong mạng tinh thể. Trong dung dịch rắn thay thế, các nguyên tử của chất tan thay thế vị trí của các nguyên tử dung môi trong mạng tinh thể. Trong dung dịch rắn xen kẽ, các nguyên tử của chất tan chiếm các vị trí trống (xen kẽ) trong mạng tinh thể của dung môi. Đây là một phát biểu đúng.
• Phương án 2: Dung dịch rắn xen kẽ thường là dung dịch rắn hạn chế, vì kích thước của các nguyên tử chất tan phải nhỏ hơn nhiều so với kích thước của các nguyên tử dung môi để có thể chiếm các vị trí xen kẽ. Tuy nhiên, dung dịch rắn thay thế có thể là hạn chế hoặc liên tục, tùy thuộc vào sự tương đồng về kích thước và cấu trúc tinh thể của các chất tan và dung môi. Vì vậy, phát biểu này không hoàn toàn đúng.
• Phương án 3: Không phải tất cả các chất đều tạo được dung dịch rắn với nhau, ngay cả khi chúng có kiểu mạng tinh thể gần nhau. Điều kiện để tạo thành dung dịch rắn còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác như kích thước nguyên tử, độ âm điện và hóa trị. Vì vậy, phát biểu này sai.
• Phương án 4: Trong thực tế, có tồn tại dung dịch rắn liên tục, ví dụ như hệ Cu-Ni. Vì vậy, phát biểu này sai.

Vậy, phương án đúng nhất là phương án 1.

Áp suất thẩm thấu được tính theo công thức: π = i.C.R.T

Trong đó:

• i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi chất điện ly phân ly trong dung dịch). Với NaCl, i = 2 (Na⁺ và Cl^-)
• C là nồng độ mol của dung dịch (mol/L).
• R là hằng số khí lý tưởng (0,082 lit.atm/mol.K).
• T là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Tính nồng độ mol của NaCl: C = n/V = (0,585 g / 58,5 g/mol) / 1 L = 0,01 mol/L

Tính nhiệt độ tuyệt đối: T = 25 ^oC + 273,15 = 298,15 K ≈ 298 K

Áp suất thẩm thấu: π = 2 * 0,01 mol/L * 0,082 lit.atm/mol.K * 298 K = 0,488 atm

Vậy đáp án đúng là 0,488 atm.

Ta có:

\({n_{KOH}} = 0,001\) mol

\({n_{C{H_3}COOH}} = 0,002\) mol

\({n_{NaOH}} = 0,00015\) mol

\( \Rightarrow {n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + {n_{NaOH}} = 0,001 + 0,00015 = 0,00115\) mol

\(C{H_3}COOH + O{H^ - } \to C{H_3}CO{O^ - } + {H_2}O\)

Ban đầu: 0,002      0,00115

Phản ứng: 0,00115    0,00115         0,00115

Sau phản ứng: 0,00085   0               0,00115

Dung dịch sau phản ứng gồm: CH₃COOH (0,00085 mol) và CH₃COO^- (0,00115 mol)

Đây là dung dịch đệm:

\(pH = pKa + \log \frac{{\left[ {C{H_3}CO{O^ - }} \right]}}{{\left[ {C{H_3}COOH} \right]}} = 4,75 + \log \frac{{0,00115}}{{0,00085}} = 4,88\)