Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng: CH₄ (k) + 2O₂ (k) = 2H₂O (ℓ) + CO₂ (k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k), H₂O(ℓ) và CO₂(k) có giá trị lần lượt là: -50,7; -237,0; -394,4 kJ/mol.

- 817,7 kJ/mol

+ 580,7 kJ/mol

+ 817,7 kJ/mol

- 580,7 kJ/mol

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Để tính ΔG^o₂₉₈ của phản ứng, ta sử dụng công thức:

ΔG^o₂₉₈ = ΣG^o_{f, sản phẩm} - ΣG^o_{f, chất phản ứng}

Trong đó:

ΣG^o_{f, sản phẩm} là tổng thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các sản phẩm.
ΣG^o_{f, chất phản ứng} là tổng thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của các chất phản ứng.

Áp dụng vào phản ứng đã cho:

CH₄ (k) + 2O₂ (k) = 2H₂O (ℓ) + CO₂ (k)

ΔG^o₂₉₈ = [2 * G^o_f(H₂O(ℓ)) + G^o_f(CO₂(k))] - [G^o_f(CH₄(k)) + 2 * G^o_f(O₂(k))]

Vì thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của O₂(k) bằng 0, ta có:

ΔG^o₂₉₈ = [2 * (-237,0) + (-394,4)] - [-50,7 + 2 * 0]

ΔG^o₂₉₈ = (-474,0 - 394,4) - (-50,7)

ΔG^o₂₉₈ = -868,4 + 50,7

ΔG^o₂₉₈ = -817,7 kJ/mol

Vậy, đáp án đúng là -817,7 kJ/mol.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 40:

Xác định độ điện ly biểu kiến của HIO₃ trong dung dịch chứa 0,506g HIO₃ và 22,48g C₂H₅OH. Dung dịch này bắt đầu sôi ở 351,624K. Cho biết C₂H₅OH sôi ở 351,460K; hằng số nghiệm sôi k_s(C₂H₅OH) = 1,19 độ/mol và M_HIO3 = 176,0 g/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch là: ΔT_b = T_b - T_b⁰ = 351,624 - 351,460 = 0,164 K

Số mol HIO₃: n(HIO₃) = 0,506 / 176 = 0,002875 mol

Khối lượng C₂H₅OH (ethanol) tính bằng kg: m(C₂H₅OH) = 22,48 / 1000 = 0,02248 kg

Áp dụng công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi: ΔT_b = k_s * m * i, trong đó m là nồng độ molan và i là hệ số Van't Hoff.

Nồng độ molan của HIO₃: m = n(HIO₃) / m(C₂H₅OH) = 0,002875 / 0,02248 = 0,1279 mol/kg

Tính hệ số Van't Hoff: i = ΔT_b / (k_s * m) = 0,164 / (1,19 * 0,1279) = 1,079

Độ điện ly biểu kiến α được tính theo công thức: i = 1 + α(n - 1), với n là số ion tạo thành khi điện ly (trong trường hợp này, HIO₃ → H⁺ + IO₃^-, nên n = 2).

Vậy, α = (i - 1) / (n - 1) = (1,079 - 1) / (2 - 1) = 0,079

Độ điện ly biểu kiến tính theo phần trăm: α% = 0,079 * 100% = 7,9%

Giá trị này gần nhất với 7,8%.

Câu 41:

Hãy xác định ở giá trị nào của pH thì phản ứng sau bắt đầu xảy ra theo chiều thuận ở 25^oC. HAsO₂(dd) + I₂(r) + 2H₂O(ℓ) ⇄ H₃AsO₄(dd) + 2I^-(dd) + 2H⁺ (dd). Cho biết, ở 25^oC: \varphi _{\left( {{H_3}As{O_4}/HAs{O_2}} \right)}^0 = + 0,559V ; \varphi _{\left( {{I_2}/{I^ - }} \right)}^0 = + 0,5355V. Nồng độ các chất: [H₃AsO₄]=[I^-]=[HAsO₂] = 1M

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ta có phương trình Nernst:
\(\Delta E = \Delta {E^0} - \frac{{0,0592}}{n}\log Q\)
Trong đó:
\(\Delta {E^0} = {E^0}_{catot} - {E^0}_{anot} = {\varphi _{\left( {{H_3}As{O_4}/HAs{O_2}} \right)}^0} - {\varphi _{\left( {{I_2}/{I^ - }} \right)}^0} = 0,559 - 0,5355 = 0,0235V\)
\(n = 2\)
\(Q = \frac{{\left[ {{H_3}As{O_4}} \right]{{\left[ {{I^ - }}\right]}^2}{{\left[ {{H^ + }}\right]}^2}}}{{\left[ {HAs{O_2}} \right]}} = {\left[ {{H^ + }} \right]^2}\)
Để phản ứng xảy ra theo chiều thuận thì \(\Delta E > 0\)
\(\Rightarrow 0,0235 - \frac{{0,0592}}{2}\log {\left[ {{H^ + }} \right]^2} > 0\)
\(\Rightarrow 0,0235 - 0,0592\log \left[ {{H^ + }} \right] > 0\)
\(\Rightarrow - 0,0592\log \left[ {{H^ + }} \right] > - 0,0235\)
\(\Rightarrow \log \left[ {{H^ + }} \right] < \frac{{0,0235}}{{0,0592}} = 0,397\)
\(\Rightarrow pH > - 0,397\)
\(\Rightarrow pH > 0,397\)
Vậy pH > 0,4

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Trong 200g dung môi chứa A g đường glucô có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là K_đ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với DT_đ:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Công thức tính độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch là: ΔTđ = kđ.m, trong đó m là nồng độ molan của dung dịch. Nồng độ molan được tính bằng số mol chất tan chia cho khối lượng dung môi (tính bằng kg). Trong bài này, có A gam đường glucozơ (khối lượng mol là M) trong 200g dung môi, vậy số mol chất tan là A/M và khối lượng dung môi là 0.2 kg. Do đó, nồng độ molan m = (A/M) / 0.2 = 5A/M. Thay vào công thức, ta có ΔTđ = kđ * (5A/M) = (5kđA)/M.

Câu 43:

Tính hằng số cân bằng K ở 25^oC của phản ứng sau: 3ZnS(r) + 2NO₃^-(dd) + 8H⁺(dd) ⇄ 3Zn²⁺(dd) + 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r). Cho biết ở 25^oC:

Tích số tan của ZnS là T_ZnS = 2×10^-24

Hằng số điện ly của H₂S là K_a1 . K_a2 = 3×10^-20

Phản ứng: 3H₂S(dd) + 2NO₃^-(dd) + 2H⁺(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H₂O(ℓ) + 3S(r) có hằng số cân bằng K = 10⁸³.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để tính hằng số cân bằng K của phản ứng đã cho, ta sử dụng các thông tin sau:

1. Tích số tan của ZnS: TZnS = 2 × 10-24. Từ đây, ta có thể biểu diễn cân bằng hòa tan của ZnS:
ZnS(r) ⇄ Zn2+(dd) + S2-(dd) ; TZnS = [Zn2+][S2-] = 2 × 10-24
2. Hằng số điện ly của H2S: Ka1 . Ka2 = 3 × 10-20. Ta có thể biểu diễn quá trình phân ly của H2S:
H2S(dd) ⇄ 2H+(dd) + S2-(dd) ; Ka1.Ka2 = [H+]2[S2-] / [H2S] = 3 × 10-20
3. Phản ứng: 3H2S(dd) + 2NO3-(dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) có hằng số cân bằng K = 1083.

Ta cần tính hằng số cân bằng của phản ứng:
3ZnS(r) + 2NO3-(dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r)

Ta có thể biểu diễn phản ứng này như sau:

Phản ứng (1): 3ZnS(r) ⇄ 3Zn2+(dd) + 3S2-(dd) ; K1 = (TZnS)3 = (2 × 10-24)3 = 8 × 10-72
Phản ứng (2): 3H2S(dd) + 2NO3-(dd) + 2H+(dd) ⇄ 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r) ; K2 = 1083
Phản ứng (3): 3S2-(dd) + 6H+(dd) ⇄ 3H2S(dd) ; K3 = (1 / (Ka1.Ka2))3 = (1 / (3 × 10-20))3 = (1/27) × 1060

Cộng các phản ứng (1), (2) và (3) ta được:
3ZnS(r) + 2NO3-(dd) + 8H+(dd) ⇄ 3Zn2+(dd) + 2NO(k) + 4H2O(ℓ) + 3S(r)

Hằng số cân bằng của phản ứng tổng là:
K = K1 × K2 × K3 = (8 × 10-72) × 1083 × (1/27) × 1060 = (8/27) × 1071 ≈ 0.3 × 1071 = 3 × 1070

Vậy hằng số cân bằng K của phản ứng là 3 × 1070.

Câu 44:

Tính hằng số cân bằng K_C ở 25^oC của phản ứng sau: CuCl (r) + I^-(dd) ⇄ CuI (r) + Cl^- (r). Biết tại nhiệt độ này: T_CuCl = 1,9 ×10^-7; T_CuI = 5,1 ×10^-12.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phản ứng: CuCl (r) + I^-(dd) ⇄ CuI (r) + Cl^- (dd)

Ta có:

T_CuCl = [Cu⁺][Cl^-]

T_CuI = [Cu⁺][I^-]

Hằng số cân bằng của phản ứng là:

K_C = [Cl^-]/[I^-] = T_CuCl / T_CuI = (1,9 ×10^-7) / (5,1 ×10^-12) = 3,7 ×10⁴

Câu 45:

Hãy cho biết dạng \(\delta - Mn\) (tinh thể) và dạng \(\beta - Mn\) (tinh thể), dạng nào bền hơn ở điều kiện chuẩn, 25^oC. Biết phản ứng: \(\delta - Mn\) (tinh thể) ® \(\beta - Mn\) (tinh thể), có ∆H^o₂₉₈ = 1,55 ×10³ J/mol và ∆S^o₂₉₈ = 0,545 J/mol.

Lời giải: