Chọn phương án sai theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron:

Năng lượng của orbital chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính

Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất

Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau

Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Theo thuyết cơ học lượng tử áp dụng cho nguyên tử đa electron: - Năng lượng của orbital không chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính (n) mà còn phụ thuộc vào số lượng tử góc (l). Do đó, phương án "Năng lượng của orbital chỉ phụ thuộc vào số lượng tử chính" là sai. - Ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lượng sao cho tổng năng lượng của chúng là nhỏ nhất (nguyên lý vững bền). - Các electron trong cùng một nguyên tử không thể có 4 số lượng tử giống nhau (nguyên lý Pauli). - Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa (quy tắc Hund).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 11

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Brom (Br) có số hiệu nguyên tử Z = 35. Điều này có nghĩa là nguyên tử Brom có 35 electron. Cấu hình electron của Brom được viết theo thứ tự tăng dần năng lượng của các orbital như sau: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵.

Đáp án 1 sai vì có tổng số electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵4p¹⁰ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 + 10 = 35, nhưng thứ tự các orbital không đúng và số electron trên orbital 4p sai (tối đa là 6).
Đáp án 3 sai vì có tổng số electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰4p⁶ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 10 + 6 = 35, nhưng electron được điền vào orbital 4s trước khi 3d đầy, và 4p⁶ là sai (4p tối đa là 6).
Đáp án 4 sai vì có tổng số electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4p⁷ = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 10 + 7 = 35, nhưng số electron trên orbital 4p sai (tối đa là 6).

Câu 5:

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa của một nguyên tử có thể tạo được:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tử có thể tạo được bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa. Sự lai hóa orbitan cho phép nguyên tử tạo ra các liên kết định hướng trong không gian, tối đa hóa sự xen phủ và do đó tạo ra liên kết bền vững hơn. Ví dụ, nguyên tử carbon có 4 electron hóa trị, nhưng nó có thể lai hóa sp3 để tạo ra 4 orbitan lai hóa, cho phép nó tạo ra 4 liên kết cộng hóa trị (như trong methane CH4).

Câu 6:

Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH₃COONa có những loại liên kết nào:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

CH₃COONa (natri axetat) là một hợp chất ion. Trong trạng thái tinh thể, nó tồn tại ở dạng ion Na⁺ và CH₃COO^-. Liên kết giữa ion Na⁺ và ion CH₃COO^- là liên kết ion. Bản thân ion CH₃COO^- (axetat) chứa các liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử C, H và O để tạo thành ion axetat. Do đó, CH₃COONa có cả liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

Câu 7:

Cho: ₅B, ₇N, ₉F, ₂₀Ca, ₅₃I, ₈₂Pb. Xác định xem trong các hợp chất sau chất nào là hợp chất ion: 1) CaF₂ ; 2) PbI₂ ; 3)BN.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hợp chất ion được hình thành giữa một kim loại điển hình và một phi kim điển hình do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

1) CaF₂: Canxi (Ca) là kim loại điển hình thuộc nhóm IIA, và flo (F) là phi kim điển hình thuộc nhóm VIIA. Do đó, CaF₂ là hợp chất ion.
2) PbI₂: Chì (Pb) là kim loại nhưng có tính kim loại yếu hơn so với các kim loại kiềm và kiềm thổ. Iod (I) là một halogen, một phi kim. Tuy nhiên, liên kết Pb-I có tính cộng hóa trị lớn hơn so với liên kết ion điển hình. Mặc dù vậy, PbI₂ vẫn được coi là hợp chất ion.
3) BN: Bo (B) là một á kim, và nitơ (N) là một phi kim. Liên kết giữa bo và nitơ mang tính cộng hóa trị.

Vậy, CaF₂ và PbI₂ là các hợp chất ion, còn BN không phải là hợp chất ion điển hình (có tính cộng hóa trị).

Câu 8:

Chọn phát biểu đúng: CaCl₂ và CdCl₂ đều là các hợp chất ion. Các ion Ca²⁺ và Cd²⁺ có kích thước xấp xỉ nhau. Cho ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₄₈Cd.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

CaCl₂ và CdCl₂ đều là hợp chất ion. Ion Ca²⁺ có cấu hình electron [Ar] và Cd²⁺ có cấu hình electron [Kr]4d¹⁰. Vì Cd²⁺ có lớp vỏ electron d đầy đủ, nó có khả năng phân cực ion Cl⁻ mạnh hơn Ca²⁺. Điều này làm cho liên kết trong CdCl₂ có một phần tính cộng hóa trị, làm giảm nhiệt độ nóng chảy so với CaCl₂, chất có liên kết ion mạnh hơn. Do đó, nhiệt độ nóng chảy của CaCl₂ lớn hơn của CdCl₂ vì CaCl₂ có tính ion lớn hơn.

Câu 9:

Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu một nhiệt lượng bằng 300 kJ. Nội năng của hệ tăng thêm 250 kJ. Vậy trong biến đổi trên công của hệ thống có giá trị:

Lời giải: